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1、第一章 大家都来学化学一、绪言（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（ ） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象： ；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O： CO2： 5、化学实验（化学是一门以 为基础的科学）二、常用仪器及使用方法（一）可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 不可加热的仪器量筒、集气瓶（二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放 。视线与 及量筒内 保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 毫升。（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 克。
2、）注意点：（1）先调整 （2）称量物和砝码的位置为 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边 ，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 （如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用 夹取。添加砝码时，先加质量 的砝码，后加质量 的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使 。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”： ；用 从侧面点燃酒精灯， ；熄灭酒精灯应用 ，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台
3、上燃烧时，应及时用 或用 扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。手持试管夹的长柄，不要把拇指按在 。试管夹夹持试管时，应将试管夹 ；夹持部位在距试管口近 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。三、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在 中，白磷存放在 中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取
4、，固体以 为宜，液体以 为宜。多取的试剂不可 ，也不可乱丢，更不能 ，应放在 。“三不”：任何药品不能用 、 、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手 ，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用 块状及条状药品：用 夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应向 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向 ，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头 ，以免被试剂腐
5、蚀d、滴管用毕，立即用 洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能 容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入 ，用手 ，稍停若导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不 ，就说明 。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口 ，试管受热时先 ，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
6、“二低”：（1） （2） “三靠”：（1） （2） （3） 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯 倾倒液体时液面 滤纸 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用 不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成 ）（2）当液体接近蒸干（或出现较多 ）时停止加热，利用 将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入 中，有用的物质倒入 中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用 或 洗涤，再用水冲洗 。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱
7、、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 晾干。四、物质的变化和性质1物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是 发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏， 。2物质的性质物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。第二章 认识空气，保护空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家： （第一个用天平进行定量分析）。2、（1）空气中氧
8、气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择 b、装置要求： c、现象：有 产生，广口瓶内液面上升约 体积d、结论：空气是 ；O2约占 ，可支持燃烧；N2约占 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气， ，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因： ，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是 和 。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护： 3、常见气体的用途：氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
9、 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术5、物质构成的奥秘（1）原子结构示意图的认识正核内质子数（带 电）最外层上有2个电子282+12负原子（不带电）电 ）原子核（带 电）第一电子层（2）在原子中核电荷数= =核外电子数= （3）原子的质量主要集中在 上 决定元素种类 （核电荷数）（4）三决定 决定元素化学性质 决定原子的质量 （5）相对原子质量= + 6、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子 同种元素的原子与离子比较：质子数 电子数及最外层电子数 ，电子层数可能相同（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图质子数 电子数：则为阳离子，如Al3+质子数 电子数：则为阴离子，O2- *原子数电子数，为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数 电子数质子数 电子数粒子电性 显 电性显 电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示(4)分子与原子分子原子定义分子是保持物质 性质最小的微粒原子是化学变化中 。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子
