《2019年高考化学考试大纲解读[专题五---阅卷角度看备考]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学考试大纲解读[专题五---阅卷角度看备考]（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 WORD资料.可编辑 从高考评卷视角看高中化学的教与学2017高考理综化学全国（I）7下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣8本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取9已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）Ab的同分异构体只有d和p两种Bb、d、p的二氯代物均只有三种Cb、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10实验室用H2还原WO
2、3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ）A、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ）A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D
3、通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期13常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） AKa2（H2X）的数量级为106B曲线N
4、表示pH与的变化关系CNaHX溶液中c(H+)c(OH) D当混合溶液呈中性时，c(Na+)c(HX)c(X2) c(OH)=c(H+)2017年II卷答题的总体概况总体来看，今年的高考化学试题具有以下一些特点：（1）选材新颖，考查灵活，具有较高的效度和区分度；（2）体现试题情境的真实性与创新性，注重体现化学科学研究的前沿，注重加强化 学与生活、社会实际的联系；（3）注重学科之间的整合和联系，明显强化知识点相互渗透；（4）突出考查了考生分析问题、解决问题的能力和实验能力，特别是关注学生思维 能力、审题能力、计算能力、语言表达能力的考查。（5）体现了对化学学科核心素养的考查，如“实验探究与创新意
5、识”、“变化观念 与平衡思想”等等。 各题得分情况如下：26题实验题以凯氏定氮法为载体，以蛋白质中氮含量测定出发为背景，信息量大且多陌生，实验装置不常见，考查方式较前几年稍显反常，具有一定的难度。具体考查了实验的原理、具体的操作、仪器的名称、某些实验药品的作用、质量分数的计算及样品纯度的计算。本题在描述实验现象和解释原因上对学生的语言表达能力、计算能力要求较高。这样的设计可能有利于做过实验的学生，有利于中学的探究性实验教学，对脱离实验的化学教学有很好的警示作用，引导中学教学重视实验教学，回归化学本质。此题分值为15分，平均分为6.82。26凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓
6、硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3 + H3BO3=NH3H3BO3； NH3H3BO3 + HCl= NH4Cl + H3BO3。回答下列问题： a的作用是。标准答案 避免b中压强过大。（平衡气压、泄压、安全管） (2分)主要错误加药品；测量温度；回流冷凝；通入空气或氧气；排气；搅拌； 防倒吸；判断压强变化等等。一些考生因没有明白装置意图，因此答案五花八门。 b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名称是。标准答案防止暴沸；(1分)直形冷凝管。(1分)主要错误 错别字，如将“暴沸”写成“爆沸”、“冷凝管”写成“冷疑管”； 不知道f是直
7、形冷凝管，写成“球形冷凝管”、“直式冷凝管”、“冷凝管”。 清洗仪器：g中加蒸馏水，打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路，停止加热，关闭k1， g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开k2放掉水，重复操作23次。标准答案“c中温度下降，管路中形成负压”。 (2分) 该问考查具体操作过程中所产生的实验现象的原因，考生要运用物理学知识对原因 进行语言文字表述。主要错误部分考生分析、表述不当甚至错误导致失分，有的从热胀冷缩的角度 去说；有的虽然能够说出产生压强差，但说产生压强差的原因是氨气极易溶于水。 仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸
8、馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。 d中保留少量水的目的是。 e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是。标准答案为“液封，防止氨气逸出”。 (1分) NH4+ + OHNH3 + H2O；(2分) 保温使氨完全蒸出 (2分) 考查d中保留少量水的目的，有一定难度。主要错误“检验气压是否良好”、“防止水蒸气不足”、“防止外界气体进入装置”、“吸收氨气”等等。 有两空，第一空考查离子反应式，是基础知识；第二空考查中空双层玻璃瓶的作 用。典型错误第一空主要是产物写错，如写成NH3H2O或NH4OH；写化学方程式。第二空答案五花八门，如“防止冷凝”
9、、“防止炸裂”、“防止过热”、“防止外界环境的影响”，说明考生面对陌生试题情境，分析问题的能力不够强，不能联系生活实际，表达能力较差。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c molL1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度%。标准答案、(2分)。 (2分) 此问考查质量分数的计算及样品纯度的计算，难度并不算大，但正确率不高。主要错误计算错误；忘记乘以100；在计算结果后加“%”； 两空位置写错或写反。反映出考生计算能力薄弱，且审题不认真。27题本题以锂离子电池的电极材料制备流程为载体，延续化学原理综合应用的拼题，考查学生应用盖斯定律、热化学
10、方程式、转化率、平衡常数、化学反应速率等理论联系实际。具体有化学键的判断、化学反应速率及转化率的影响因素、有关溶度积常数的计算、陌生化学方程式或离子方程式的书写等相关知识，对学生通过图表获取信息的能力及分析问题解决问题的能力要求较高，难度较大。此题分值为14分，平均分为4.29。 27 Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含 有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为。标准答案100/2h； 90/5h。(4分)
11、此问考查学生通过读图获取信息的能力。典型问题回答不全面，只能答出两种条件中的一种；只答温度90或100；答温度区间，如“温度在90100”、“温度大于或等于90”等等。说明考生面对陌生情境获取信息不全面、观察不细致，考生答题情况也从一个侧面说明他们应对高考有点机械，明显带有平时题海战术训练的痕迹。“酸浸”后，钛主要以TiOCl42形式存在，写出相应反应的离子方程式。标准答案FeTiO3 + 4H+ + 4Cl=Fe2+ + TiOCl42+ 2H2O。(3分) 此问查陌生离子方程式的书写，正答率不高。说明考生书写陌生离子方程式的能力 有待于进一步提高。典型问题元素符号、化学式书写不规范；配平错
12、误；将FeTiO3拆成离子的形式。 TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因。标准答案低于40，TiO2xH2O转化率随温度升高而增加；(1分)超过40， 双氧水分解与氨气逸出导致转化反应速率下降。(2分) 此问要求考生通过读表，根据已知信息分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因，需要考生进行语言表述，有一定难度。典型问题只从平衡角度作答：反应吸热（或H0),升温，平衡正向移动。答题角度缺失：40度时，反应速率快，分解少。答题角度不对：催化剂活性；或TiO2xH2O的溶解度。 只答一部分：温度高了氨水或者双氧水分
13、解 没有弄清题意：双氧水受热易分解，太高不好，太低又慢，40度可以。 Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为。标准答案4(2分) 此问要求考生根据Ti的化合价判断过氧键的数目，有一定难度，正确率较低，说明考生运用已有知识分析、解决问题的能力不强。若“滤液”中c(Mg2+)0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)1.0105mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022 、1.01024标准答案Fe3+恰好沉淀时，c(PO43)= =1.31017mol/L，c3(Mg2+)c2(PO43)值为0.013(1.31017)=1.71040KspMg3(PO4)2，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀(3分) 此问考查沉淀溶解平衡，要求学生运用Ksp进行计算、分析后作答。典型问题审题不清，没有注意到题干中“设溶液体积增加一倍”这一条件信息，计算时，镁离子的浓度忘记减半，导致错误。 写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式
