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1、第2章 化学键化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应（第1课时） (建议用时：45分钟)达标必做1根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是()A白磷在260 时转化为红磷B石墨在高温下转化为金刚石CNaCl熔化D五氧化二磷吸水【解析】NaCl熔化过程只有离子键断裂，无新化学键形成，故不属于化学反应。【答案】C2有关化学键的叙述错误的是()【导学号：55102064】A所有物质中都含有化学键B离子化合物中一定含有离子键C共价化合物中一定含有共价键D离子化合物中可能含有共价键【解析】稀有气体中无化学键，A项错误；根据离子化合物的定义含离子键的化合物是离子化合
2、物，B项正确；根据共价化合物的定义只含共价键的化合物是共价化合物，C项正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，D项正确。【答案】A3下列各组物质反应能形成离子键的是 ()AH2、F2BNO、O2C稀硫酸、NaCl溶液DBaCl2溶液、纯碱溶液【解析】A项，H2、F2反应生成共价化合物HF，A项错误；B项，NO、O2反应生成共价化合物NO2，B项错误；C项，H2SO4和NaCl不发生反应，C项错误；D项，BaCl2与Na2CO3反应生成离子化合物BaCO3，D项正确。【答案】D4下列有关物质的电子式书写错误的是()D钠离子：Na【解析】MgCl2的电子式应为。【答案】C5下列物质中，属于共价
3、化合物的是()ANH4Cl BHNO3CNaCl DI2【解析】NH4Cl、NaCl均为盐类物质，属于离子化合物，I2属于单质，不属于化合物。【答案】B6M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z，下列说法不正确的是()AZ是离子化合物BZ可以表示为MY2CZ中Y的化合价为2价DM可形成2价的阳离子【解析】M失电子形成阳离子，Y得电子形成阴离子，阴、阳离子间以离子键结合，所以形成的是离子化合物，A正确；按化合价知识可知道，M元素显2价，形成M2，Y元素显1价，形成Y，所以形成的化合物应为MY2，B、D正确。【答案】C7下列各物质中，化学键类型完全相同的是()【导学号：
4、55102065】ANa2O2和NaOH BCH3COONa和NaOHCCCl4和H2O DCO2和H2O2【解析】Na2O2中的共价键为非极性键，NaOH中的共价键为极性键；CH3COONa中含有非极性键，NaOH中没有非极性键；H2O2中含有非极性键，CO2中没有。【答案】C8下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是()AKOH BBr2CMgCl2 DH2S【解析】选项中OH中存在共价键；C选项中只含有离子键；而B、D都不是离子化合物。【答案】A9下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是()【解析】A项，氢与氯形成的不是离子化合物且氯原子的电子式错误，A项错误；B项，钾与氧之间形成的是离
5、子键，B项正确；C项，没有标注电子转移的方向及Mg的最外层电子，且F应该写在Mg2的两侧，C项错误；D项，没有注明离子所带电荷且阴离子没有加“”，D项错误。【答案】B10某地一辆装载砒霜的货车因故滑入河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，有剧毒，致死量为0.1 g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193 时升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐均有毒，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。 【导学号：55102066】(1)As2O3属于_(填“离子”或“共价”)化合物，H3AsO3属于_(填“离子”或“共价”)化合物
6、，含有_键。(2)向该河水中加入_(填“生石灰”或“NaOH”)可减轻砷对河水的污染。【解析】由“其无色晶体在193 时升华”可知，As2O3是共价化合物，对应的H3AsO3中只含共价键，也是共价化合物；由“碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水”知，选用生石灰而不选用NaOH来减轻砷对河水的污染。【答案】(1)共价共价共价(2)生石灰11如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题： 【导学号：55102067】(1)若X单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图为_。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、
7、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_。(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为_，所含化学键的类型为_。【解析】(1)空气的主要成分是N2和O2。若X为氧元素，则Y、Z为稀有气体元素。W没有相应元素，不符合题意。故X为氮元素，W为Ar，Ar的原子结构示意图为。(2)三元酸为H3PO4，即Z为P，Y为N，W为S，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，PO和SO的电子数相等。(3)Na与O2和S反应生成的Na2O2和Na2S摩尔质量相等，其中Na2O2中既含离子键，又含非极性共价键。【答案】(1
8、) (2)POSO 自我挑战12R、Q为短周期元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子比R元素原子多2个核外电子。下列叙述一定不正确的是 ()A原子半径：RQBR和Q可形成共价化合物RQ2CR和Q可形成离子化合物RQDR和Q可形成共价化合物RQ3【解析】R可能是碳元素或磷元素，对应的Q是氧元素或氯元素，R与Q不可能形成离子化合物，C项错误；R与Q位于同一周期且R在Q的前面，故R的原子半径较大，A项正确；当R是碳元素、Q是氧元素时，二者可形成CO2，B项正确；当R是磷元素、Q是氯元素时，二者可形成PCl3，D项正确。【答案】C13下表是元素周期表的一部分，
9、针对表中的种元素，填写下列空白： 【导学号：55102068】(1)元素的名称为_，在周期表中的位置_。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_。(3)用电子式表示元素和的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式_。(5)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。【解析】(1)根据元素周期表可知，号元素位于周期表中的第3周期A族，故其为氯元素。(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。(3)和分别为Na元素和S元素，Na和S形成的是离子化合物。(4)由上述元素组成的既存在离子键，又存在共价键的化合物有许多，如Na2O2等。(5)核外电子排布相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为S2ClK【答案】(1)氯第3周期A族(4)Na2O2(答案合理即可)(5)S2ClK
