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1、山东省潍坊市2015届高三第一次模拟考试理 综 试 题本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分 300 分， 考试用时 l50 分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必 将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。 第I卷(必做题，共 107 分)注意事项： 1每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。只答在试卷上不得分。 2第 I 卷共 20 道小题，l13 题每小题 5 分，l420 题每小题 6 分，共 107 分。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H l Li
2、 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 355 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba l37一、 选择题(本题包括 l3 道小题每小题只有一个选项符合题意)7化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致B石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同D工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去XYZWQ8短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是AY元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B形
3、成的简单离子半径WQZXC最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QDY的最高价氧化物水化物和Y的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键O2O29单质或化合物A可能为Na、C 、Si、 N2 、H2S，可以实现下列转化关系的有CBA A2种 B3种 C4种 D5种10 某有机物A的结构简式如图所示。下列叙述正确的是（） A其分子式为C12H12O5BA中含有2种含氧官能团CA能够发生加成、取代和加聚反应D1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH 11下述实验方案能达到实验目的的是 编号AB C D实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙醇和苯碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较检验装
4、置的气密性12下列叙述正确的是 A标准状况下，224LCl2溶于水，转移6021022个电子 BNa2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2+O2+4H+2S+2H2O CNH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式：HCO3+OH=CO32+H2O D在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3能够大量共存1325时，向2000ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是A CH3COOH溶液的浓度为01molL-1B图中点到点所示溶液中，水的
5、电离程度先增大后减小C点所示溶液中存在：c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D滴定过程中的某点，会有c（Na+）c（CH3COO-）=c（OH-）c（H+）第卷(必做l57分+选做36分，共193分)意事项：1第卷共l8道题，其中21-30题为必做部分，31题未命题，3238题为选做部分，考生必须从中选择1道化学，l道生物和l道物理题作答。不按规定选 做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的l道化学，l道生物和1道物理题，其他作答的题目答案无效。2第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试卷上答题无效。【必做部分】29（16分）2014年我
6、国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响。为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要。（1）聚合氯化铝晶体（Al2（OH）nC16 - nxH2Om）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量杂质和水分,高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如下两种途径:途径和途径哪种更合理？ 。途径中加入铝粉最主要的目的是 。a中和过量的盐酸 b将Fe3+还原为便于人体吸收的Fe2+ c除去溶液中的铁元素 d制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3加入碳酸钙调节
7、溶液pH至4045的目的是 。蒸发浓缩过程中生成Al2（OH）nC16 - nxH2O的化学反应方程式是 。（2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如下图所示，请根据图示分析：电解过程中的电池反应为 ；每转移06mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为 ；隔膜用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）还是阴离子交换膜（只允许阴离子通过） 。30（17分）氮及其化合物在工业生产和科技等领域有广泛应用。31（20分）亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：鉴别
8、NaCl和NaNO2测定溶液PH用PH试纸分别测定01molL1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式解释）。NaNO2溶液中c（HNO2）= （用溶液中其它离子的浓度关系式表示）沉淀法取2mL01 molL1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两只试管均产生白色沉淀。分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。该温度下Ksp（AgNO2）2108 （molL1）2; Ksp（AgCl）181010（molL1）2则反应AgNO2（s） +Cl（aq） AgCl（s）+ NO2（aq）的化学平衡常数K= 氧化法取2mL
9、01 molL1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为 。NaNO2性质探究该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知： 气体液化的温度：NO2 21 、 NO 152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A _；组装好仪器后，接下来进行的操作是_。（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。如何确认A中产生气体是否含有NO _。（写出实验操作、现象和结论）装置E
10、的作用是_。若向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为_。选做题（ 从下面两题中任选一题作答）【化学物质结构与性质】第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用。（1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有 种 （2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为 。（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有 。CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原
11、因是 。 （4）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中键和键的个数之比为 （填最简整数比）， （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有 个。【化学有机化学基础】34（12分）芳香族化合物A常用来合成药物B及医药中间体G，其流程如图：已知：（1）D中除硝基外还含有的官能团的名称 。D生成E的反应类型是 。（2）鉴别A和E可用的试剂是 。a氢氧化钠溶液 b氯化铁溶液 c碳酸氢钠溶液 d浓溴水（3）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式 。 （4）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式 。只有一种官能团 能发生银镜反应苯环上的一氯取代物只有二种 核磁共振氢谱共有四组峰，强度比为3221
