《人教版初三化学第九单元溶液单元期末复习提高题检测试题(一)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版初三化学第九单元溶液单元期末复习提高题检测试题(一)（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版初三化学第九单元溶液单元期末复习提高题检测试题（1）一、选择题1 .如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 III I I 02050温度/CA. 20c时，12 g的乙物质能完全溶于 50 g的水中B. 30c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C.将甲溶液从50c降温到30c时，一定有晶体析出D.将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度答案：B【解析】A.根据20c时，乙物质的溶解度分析；B.根据30c时，甲、乙两物质的溶解度分析；C.根据溶液是否饱和分析；D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。解：A.由图可知，20c时解析：B【解析】A.根据20c时，乙物质的溶
2、解度分析；B.根据30c时，甲、乙两物质的溶解度分析；C.根据溶液是否饱和分析；D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。解：A.由图可知，20c时，乙物质的溶解度为20g。因此20c时，12 g的乙物质不能完全溶于50 g的水中，故错误；B.由图可知，30c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确；C.将甲溶液从50c降温到30c时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错误；D.由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶 液，可以升高温度是错误的。点睛：饱和溶液与溶解度。2. 25c时向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体，则下列图像
3、中能正确表示此 过程溶质质量变化规律的是港质历量0加入KNOm的质量D.答案：C【解析】 【分析】 【详解】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能 为零，选项A错误；B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解析：C【解析】【分析】A、不饱和KNQ溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项A错误；B、向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项B错误；G向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达
4、到饱和 状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项C正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项 D错误。故选Co 3.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/ C0204060溶解度/g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.00 n t：温度七依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙B. tiC时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g至35.0 g之间C. 12c时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变
5、成饱和溶液D.氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯 答案：D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯 化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线 分别是甲和乙，正确；B、通过分析溶解度表中的数 解析：D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶 解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，正 确；B、通过分析溶解度表中的数据可知，tiC时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间，正确；C、丙物质的溶解度随温度白升高而减小，所以
6、12c时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，正确； D、氯化钾的溶解度受温 度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，错误。故选Do4.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（0 10 20:30温度七A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. tC时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D. 10C时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量答案：B【解析】【分析】A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当 0tC时，乙的溶解度大于甲的溶 解度，选项A错误；B、tC时，二者的溶解度相等，
7、饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项B正确； 解析：B【解析】A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当0tC时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项 A错误；B、tC时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项 B正确；C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温 度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项C错误；D、过10c作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此 时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项D错误。故选B。5.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。卜列有关叙述中错误的是溶解度电A t2 时甲的溶解度比乙的大B.将甲
8、、乙的饱和溶液从12c降到tiC,析出甲的质量大C.升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D. tiC时，甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等答案： B【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。【详解】A、由甲、乙两种固体物质白溶解度曲线图可知，12 c时甲的溶解度比乙解析： B【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，12c时甲的溶解度比乙的大，故 A正确；B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2
9、降到ti,析出甲的质量大，故B不正确；C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；D、tiC时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各 100g,其溶质的质量一定相等，故 D 正确。故选 B。6 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; 用量筒量取水时仰视读数 ;往烧杯中加水时有水洒出；将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A. B.C. D.答案： A【解析】称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；用量筒量取水时仰视读数
10、，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠解析： A【解析】 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质， 导致氯化钠质量偏小， 从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小 ， 正确 ； 用量筒量取水时仰视读数， 导致读数偏小， 而量筒中水的体积偏大， 最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确； 往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大， 错误 ； 溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变， 错误 。故选A。7 .配制“一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验常出现以下错误操作，其中不影响所配 溶液浓度的是濡码ITaCl
11、答案：D【解析】【分析】【详解】A、氯化钠放在右盘且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶 质质量分数偏小，故选项错误。B、氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数 解析：D【解析】【分析】【详解】A、氯化钠放在右盘且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分 数偏小，故选项错误。B、氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错 误。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量
12、分数不 变，故选项正确。故选：Do【点睛】 溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；溶质质量分数变大，则可能 是溶质质量偏大或溶剂质量偏小。的是8 .小张同学用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确升温至 40七lOflMg水 溶瀛a 溶液b 澹液c 溶液dA.该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B.溶液b一定是不饱和溶液C.溶液d中溶质质量大于溶液 c中的溶质质量D.溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等答案：C加入一固体匕降温至10七【解析】根据溶液的转化以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行分析解答即可。解：A从溶液c和溶液d可以看出，降低温
13、度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大解析：C【解析】根据溶液的转化以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行分析解答即可。解：A、从溶液c和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；日 溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，故溶液b一定是不饱和溶液，正确；C溶液c变成溶液d是降温导致溶解度变小，从而析出晶体。由此可知，溶液 d中溶质质 量小于溶液c中的溶质质量，故错误；D由溶液a到溶液b只是温度升高，溶质没有变化，故溶液 a和溶液b的溶质的质量分数 相等，正确。故选Co点睛：
14、溶解度的变化特点以及溶液的转化和溶质质量分数的知识。9 .现用98%勺浓硫酸配制 1000mL溶质质量分数为 20%勺稀硫酸（密度为1.14g/mL）。下列说法正确的是A.实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等B.配制该稀硫酸需要加水800mLC.配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流D.该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量 =5:4答案：D【解析】A、根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻璃仪器；B、根据用配制的溶液的总质量减去浓硫酸的质量就是加入水的质量，再除以水的密度就是水的体积；G根据浓硫酸的稀释方法考虑；D根据稀解析：D【解析】A根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻
15、璃仪器；日 根据用配制的溶液的总质量减去浓硫酸的质量就是加入水的质量，再除以水的密度就是 水的体积；C根据浓硫酸的稀释方法考虑；D根据稀硫酸的溶质质量分数计算出溶液质量与溶剂质量之比.解：A、用浓硫酸配稀硫酸的步骤：计算、量取、配制，所以用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶 头滴管，故A错误；228?B、稀硫酸的质量：1000mL 1.14g/mL=1140g,含有溶质质量：1140gx 20%=228g浓硫酸的质量为：淙爵=232.65g 所以需要水的质量：1140g-232.65g=907.35g 70 0907.35mL,故 B错;C错;C配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是不断搅拌，散热，故D溶质质量分数为20%的稀硫酸中设溶质 20g、溶液
