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1、第五章化学反应速度习题一.选择题下列说法错误的是（）A. 一步完成的反应是基元反应。B.由一个基元反应构成的化学反应称简单反应。C.由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。D.基元反应都是零级反应。若有一基元反应，X+2Y=Z ,其速度常数为k,各物质在某瞬间的浓度：C =2mol L-1 C =3mol L-1 C =2mol L-1，贝1J v 为（）A. 12k B. 18k C. 20k D. 6k有基元反应，A+B=C ,下列叙述正确的是（）A.此反应为一级反应B.两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速度增加一倍C.两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半
2、两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍，298K时，反应aW+bY=dZ的实验数据如下：初始浓度（mol L-1 ）初速度（mol L-1 S-1 ）CC1.01.02.402.01.02.401.02.04.801.04.09.60此反应对W,Y的反应级数分别为（)A. a B. bC. 0 D. 1 E. 2已知2A+2B=C ,当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4倍，总反应为（）级反应.A. 1B. 2C. 3 D. 0氨在金属鸨表面分解，当氨的浓度增大一倍，其反应速度没有变化，则该反应属（）级反应，1/8,则该反应为（A. 0
3、B. 1 C. 2D. 无法判断 已知:2NO+2H 2=N2+2H2。，当反应容器体积增大一倍，其反应速度为原来的级反应.A. 1 B. 2 C. 3 D. 0下列叙述正确的是（）A.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。B.反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。C.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。D.反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。某一反应的活化能为65KJ-mol-1,则其逆反应的活化能为（）A. 65kJ mol-1B. -65kJ mol-1C. 0 D.无法确定正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（）A. 0 B. 大于0 C. 小于0
4、 D. E正+E逆关于活化能的叙述正确的为（）A.活化能是活化配合物具有的能量。B. 一个反应的活化能越高，反应速度越快。C.活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。D.正逆反应的活化能数值相等，符号相似。下列叙述错误的是（）A.催化剂不能改变反应的始态和终态。C. 催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。C.催化剂不参与反应。D.催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。V离子被催化氧化为V 的反应机理被认为是V2+ +Cu-V+Cu2+ （慢）Cu2+ +Fe-Cu +Fe2+ （快）作为催化剂的离子为（）A. Cu+B. Cu2+C. Fe2+D. Fe3+催化剂通过改变反应历程来加快
5、反应速度，这是由于（）A.增大碰撞频率B.增大平衡常数值C.减小速度常数值D.降低反应活化能一反应物在某条件下的最大转化率为35%,若在相同条件下，加入正催化剂，则它的转化率将（A. 大于35% B. 等于35% C.小于35% D.无法判知反应A+B=AB的活化能是Ea,加入催化剂K后，反应历程发生变化，A+K=AK，活化能为Ei, AK+B=AB+K ,活化能为E2, （EaE2Ei）则加入催化剂后，反应的活化能为 （）A.日 B. E2C. E1+E2D. E1-E2加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是（）A.使反应体系的活化分子百分数增高。B.使反应体系的活化分子总数增多。C
6、.使反应体系的活化分子百分数降低。D.使反应体系的活化能降低。下列关于催化剂具有的特性的叙述错误的是（）A.能改变所有反应的反应速度。B.能改变由热力学确定的可行反应的反应速度。C.催化剂有选择性，一种催化剂仅对某些反应有催化作用D.某些物质也可以使催化剂中毒。导出k= （A）- Ea式的理论是（）2.303RTA.有效碰撞理论C.以上两种理论均可使用质量作用定律的条件是（A.基元反应B.过渡状态理论D.以上两种理论均不可）B.非基元反应C.基元反应，非基元反应均可D.恒温下发生的E.变温下发生的下列说法正确的是（A.反应速度常数的大小，表示反应速度的大小B.反应级数与反应分子数是同义词C.反
7、应级数越大，反应速度越大D.由反应速度常数的单位，可推知反应级数E.反应速度常数与反应的活化能有关(m+n)已知反应：mA+nB=pC+qD ,当体系总压力增大一倍时，该反应的反应速度增大到原来的四倍，则等于（A. 1B. 2C. 4D. 0有基元反应，A+B=C ,当反应物浓度都是2.0mol L-1时，反应速度为0.1mol L-1 S-1当A=0.10mol L-1 ,B=0.50mol L-1时，反应速度为（）A. 2.5 10 mol L-1 S-1B. 1.25 10 mol L-1 S-1C. 1.25 X0 mol L-1 S-1D. 2.5 X0 mol L-1 S-1B.
8、1:3:2:1D. 6:2:3:6基元反应2A+B=2C当温度为T 时反应速度为 V下列关系正确的是（）,当温度为T2时，反应速度为 V 2,若T 丁2,则A. V V 2, k k2;B. V =V 2, k k2；C. V V 2, k =k2;D. V V 2, k k2.反应mA+nB=pC+qD的反应速度间的关系为V :V :V :V =1:3:2:1 ,则m:n:p:q=(A. 1:1/3:1/2:1C. 3:1:2:3-Ea下述关于k=Ae RT的说法错误的是（）A. A称指前因子，单位与 k相同，一般不随温度而变B. E是化活能，对给定反应可视为定值C. -E /RT指数，本身
9、无量纲；D. k与T成反比对于所有零级反应来说，下列叙述正确的是（）A.活化能很低的反应B.反应速度与反应物的浓度无关C.反应速度常数为零D.反应速度与时间有关对于非基元反应，（）B.反应级数只能是正整数D. 一般由三个基元反应构成）B.活化能越小，反应速度越快D. AS越负，反应速度越快A.速度方程可由化学方程式导出C.反应速度决定于最慢的基元反应对一个化学反应，下列说法中正确的是（A. AH越负，反应速度越快C.活化能越大，反应速度越快在 298K, 101.325kPa时,反应 O3+NO=O2+NO2的活化能为 10.7kJ mol-1 H 为-193.8kJ mol-1 ,则其逆反
10、应的活化能为（ ）kJ mol-1A. -204.5B. 204.5C.183.1D. -183.1对于反应速度常数k,下列说法正确的是（A.速度常数值随反应物浓度增大而增大B.每个反应只有一个速度常数C.速度常数的大小与浓度有关D.速度常数随温度而变化；E.在完全相同的条件下，快反应的速度常数大于慢反应的速度常数某温度下，一个可逆反应的平衡常数为Kc,同温下，经测定，计算得，QckB. k kC. k=kD.不能确定.对于反应mA+nB=pC+qD ,当分别用A ,B,C, D的浓度变化表示速度时,k值存在的关系是（A.4=.=1k =m n p qB.k =k =k =kC.mk =nk
11、=pk =qk=-Rk =Bk =8kD反应：mA+nB=pC+qD对A是一级反应,B是二级反应，某温度时，当A= B=2.0mol L-1时,反应速度为0.10mol L-1 S-1则当A=4.0mol L-1 ,B=2.0 mol L-1,同温下，反应速度常数和反应速度的数值分别为（A. 0.5 B. 0.1C. 0.2D. 0.025 E. 0.0125二.填充题已知A+B=2C为简单反应，则k的单位是级反应。按反应物分子数，基元反应可分为 类，绝大多数基元反应属于 .已知:2A+B=2C为简单反应，此反应对 A物质反应级数为 ，总反应为 级反应.已知：2N2O =4NO2+O2,反应基
12、理如下N2O =NO2+NO3(快)NO2+NO3=NO+O 2+NO2(慢)NO+NO3=2NO2(快)该反应速度方程为 ,它是一个 级反应.在一个基元反应中，如果加入一种正催化剂，反应速度V正增大了某一倍数则速度常数 K正 同一倍数，V逆和k逆 倍数催化剂之所以能改变化学反应速度是因为 , 的反应速度与各反应物浓度系数次方的乘积成正比已知反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当体系总压力增大一倍时，反应速度为原来的8倍，而A的分压为原来的一半时，反应速度为原来的1/4,则该反应的速度方程为，总反应级数为利用阿累尼乌斯公式将 K对1/T作图，可得一条直线，直线的斜率为 ,在纵
13、坐标上的 截距为.对基元反应而言，反应分子数与反应级数 ,对非基元反应，讨论反应分子数已知基元反应 A + B = C + D 当 C =0.2mol L-1 , C =0.lmol L-1 时，V =0.01mol L-1 S-1 ,则k=.当 C =0.50mol L-1 Cb=0.20 mol L-1 时，则 V =简单反应 C(s) + O2(g) = CO2(g)和2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的速度方程分别为 和已知：mA+nB=pC+qD ,用A的浓度变化来表示此反应的平均速度为,瞬时速度为已知：A+B=C 为简单反应，则此反应速度常数的单位是.反应速度的单位是
14、在复杂反应中，反应速度主要决定于 ,这一步骤叫做 三.问答题水在常压下100 c沸腾，但在常温下也能不断挥发，用分子能量分布说明根据热力学计算自由能变为负值的反应，在该条件下，却观察不到明显的反应，为什么.(用有效碰撞理论说明).试用有效碰撞理论说明影响反应速度的因素有哪些，如何影响已知某反应，在 700K时能够进行，当浓度为1mol dm 时，其碰撞次数可高达 3.4 X034次/秒，而实际反应速度却为1.6X0 mol dm s-1 ,为什么？一般情况下，升高温度反应速度加快了，为什么？1式用阿累尼乌斯公式说明 温度不变时， 给反应加入正催化剂，为什么反应速度加快了，试用阿累尼乌斯公式说明IO3 +8I- +6H+ - 3I3 + 3H
