《第五章化学反应速度习题分析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第五章化学反应速度习题分析(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第五章化学反应速度习题一.选择题下列说法错误的是()A. 一步完成的反应是基元反应。B.由一个基元反应构成的化学反应称简单反应。C.由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。D.基元反应都是零级反应。若有一基元反应,X+2Y=Z ,其速度常数为k,各物质在某瞬间的浓度:C =2mol L-1 C =3mol L-1 C =2mol L-1,贝1J v 为()A. 12k B. 18k C. 20k D. 6k有基元反应,A+B=C ,下列叙述正确的是()A.此反应为一级反应B.两种反应物中,无论哪一种的浓度增加一倍,都将使反应速度增加一倍C.两种反应物的浓度同时减半,则反应速度也将减半
2、两种反应物的浓度同时增大一倍,则反应速度增大两倍,298K时,反应aW+bY=dZ的实验数据如下:初始浓度(mol L-1 )初速度(mol L-1 S-1 )CC1.01.02.402.01.02.401.02.04.801.04.09.60此反应对W,Y的反应级数分别为()A. a B. bC. 0 D. 1 E. 2已知2A+2B=C ,当A的浓度增大一倍,其反应速度为原来的2倍,当B的浓度增大一倍,其反应速度为原来的4倍,总反应为()级反应.A. 1B. 2C. 3 D. 0氨在金属鸨表面分解,当氨的浓度增大一倍,其反应速度没有变化,则该反应属()级反应,1/8,则该反应为(A. 0
3、B. 1 C. 2D. 无法判断 已知:2NO+2H 2=N2+2H2。,当反应容器体积增大一倍,其反应速度为原来的级反应.A. 1 B. 2 C. 3 D. 0下列叙述正确的是()A.反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多。B.反应的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多。C.反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越少。D.反应的活化能太小,单位时间内几乎无有效碰撞。某一反应的活化能为65KJ-mol-1,则其逆反应的活化能为()A. 65kJ mol-1B. -65kJ mol-1C. 0 D.无法确定正反应的活化能大于逆反应的活化能,则正反应的热效应为()A. 0 B. 大于0 C. 小于0
4、 D. E正+E逆关于活化能的叙述正确的为()A.活化能是活化配合物具有的能量。B. 一个反应的活化能越高,反应速度越快。C.活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。D.正逆反应的活化能数值相等,符号相似。下列叙述错误的是()A.催化剂不能改变反应的始态和终态。C. 催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。C.催化剂不参与反应。D.催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。V离子被催化氧化为V 的反应机理被认为是V2+ +Cu-V+Cu2+ (慢)Cu2+ +Fe-Cu +Fe2+ (快)作为催化剂的离子为()A. Cu+B. Cu2+C. Fe2+D. Fe3+催化剂通过改变反应历程来加快
5、反应速度,这是由于()A.增大碰撞频率B.增大平衡常数值C.减小速度常数值D.降低反应活化能一反应物在某条件下的最大转化率为35%,若在相同条件下,加入正催化剂,则它的转化率将(A. 大于35% B. 等于35% C.小于35% D.无法判知反应A+B=AB的活化能是Ea,加入催化剂K后,反应历程发生变化,A+K=AK,活化能为Ei, AK+B=AB+K ,活化能为E2, (EaE2Ei)则加入催化剂后,反应的活化能为 ()A.日 B. E2C. E1+E2D. E1-E2加入正催化剂使反应速度加快,下列叙述不正确的是()A.使反应体系的活化分子百分数增高。B.使反应体系的活化分子总数增多。C
6、.使反应体系的活化分子百分数降低。D.使反应体系的活化能降低。下列关于催化剂具有的特性的叙述错误的是()A.能改变所有反应的反应速度。B.能改变由热力学确定的可行反应的反应速度。C.催化剂有选择性,一种催化剂仅对某些反应有催化作用D.某些物质也可以使催化剂中毒。导出k= (A)- Ea式的理论是()2.303RTA.有效碰撞理论C.以上两种理论均可使用质量作用定律的条件是(A.基元反应B.过渡状态理论D.以上两种理论均不可)B.非基元反应C.基元反应,非基元反应均可D.恒温下发生的E.变温下发生的下列说法正确的是(A.反应速度常数的大小,表示反应速度的大小B.反应级数与反应分子数是同义词C.反
7、应级数越大,反应速度越大D.由反应速度常数的单位,可推知反应级数E.反应速度常数与反应的活化能有关(m+n)已知反应:mA+nB=pC+qD ,当体系总压力增大一倍时,该反应的反应速度增大到原来的四倍,则等于(A. 1B. 2C. 4D. 0有基元反应,A+B=C ,当反应物浓度都是2.0mol L-1时,反应速度为0.1mol L-1 S-1当A=0.10mol L-1 ,B=0.50mol L-1时,反应速度为()A. 2.5 10 mol L-1 S-1B. 1.25 10 mol L-1 S-1C. 1.25 X0 mol L-1 S-1D. 2.5 X0 mol L-1 S-1B.
8、1:3:2:1D. 6:2:3:6基元反应2A+B=2C当温度为T 时反应速度为 V下列关系正确的是(),当温度为T2时,反应速度为 V 2,若T 丁2,则A. V V 2, k k2;B. V =V 2, k k2;C. V V 2, k =k2;D. V V 2, k k2.反应mA+nB=pC+qD的反应速度间的关系为V :V :V :V =1:3:2:1 ,则m:n:p:q=(A. 1:1/3:1/2:1C. 3:1:2:3-Ea下述关于k=Ae RT的说法错误的是()A. A称指前因子,单位与 k相同,一般不随温度而变B. E是化活能,对给定反应可视为定值C. -E /RT指数,本身
9、无量纲;D. k与T成反比对于所有零级反应来说,下列叙述正确的是()A.活化能很低的反应B.反应速度与反应物的浓度无关C.反应速度常数为零D.反应速度与时间有关对于非基元反应,()B.反应级数只能是正整数D. 一般由三个基元反应构成)B.活化能越小,反应速度越快D. AS越负,反应速度越快A.速度方程可由化学方程式导出C.反应速度决定于最慢的基元反应对一个化学反应,下列说法中正确的是(A. AH越负,反应速度越快C.活化能越大,反应速度越快在 298K, 101.325kPa时,反应 O3+NO=O2+NO2的活化能为 10.7kJ mol-1 H 为-193.8kJ mol-1 ,则其逆反
10、应的活化能为( )kJ mol-1A. -204.5B. 204.5C.183.1D. -183.1对于反应速度常数k,下列说法正确的是(A.速度常数值随反应物浓度增大而增大B.每个反应只有一个速度常数C.速度常数的大小与浓度有关D.速度常数随温度而变化;E.在完全相同的条件下,快反应的速度常数大于慢反应的速度常数某温度下,一个可逆反应的平衡常数为Kc,同温下,经测定,计算得,QckB. k kC. k=kD.不能确定.对于反应mA+nB=pC+qD ,当分别用A ,B,C, D的浓度变化表示速度时,k值存在的关系是(A.4=.=1k =m n p qB.k =k =k =kC.mk =nk
11、=pk =qk=-Rk =Bk =8kD反应:mA+nB=pC+qD对A是一级反应,B是二级反应,某温度时,当A= B=2.0mol L-1时,反应速度为0.10mol L-1 S-1则当A=4.0mol L-1 ,B=2.0 mol L-1,同温下,反应速度常数和反应速度的数值分别为(A. 0.5 B. 0.1C. 0.2D. 0.025 E. 0.0125二.填充题已知A+B=2C为简单反应,则k的单位是级反应。按反应物分子数,基元反应可分为 类,绝大多数基元反应属于 .已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对 A物质反应级数为 ,总反应为 级反应.已知:2N2O =4NO2+O2,反应基
12、理如下N2O =NO2+NO3(快)NO2+NO3=NO+O 2+NO2(慢)NO+NO3=2NO2(快)该反应速度方程为 ,它是一个 级反应.在一个基元反应中,如果加入一种正催化剂,反应速度V正增大了某一倍数则速度常数 K正 同一倍数,V逆和k逆 倍数催化剂之所以能改变化学反应速度是因为 , 的反应速度与各反应物浓度系数次方的乘积成正比已知反应:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当体系总压力增大一倍时,反应速度为原来的8倍,而A的分压为原来的一半时,反应速度为原来的1/4,则该反应的速度方程为,总反应级数为利用阿累尼乌斯公式将 K对1/T作图,可得一条直线,直线的斜率为 ,在纵
13、坐标上的 截距为.对基元反应而言,反应分子数与反应级数 ,对非基元反应,讨论反应分子数已知基元反应 A + B = C + D 当 C =0.2mol L-1 , C =0.lmol L-1 时,V =0.01mol L-1 S-1 ,则k=.当 C =0.50mol L-1 Cb=0.20 mol L-1 时,则 V =简单反应 C(s) + O2(g) = CO2(g)和2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的速度方程分别为 和已知:mA+nB=pC+qD ,用A的浓度变化来表示此反应的平均速度为,瞬时速度为已知:A+B=C 为简单反应,则此反应速度常数的单位是.反应速度的单位是
14、在复杂反应中,反应速度主要决定于 ,这一步骤叫做 三.问答题水在常压下100 c沸腾,但在常温下也能不断挥发,用分子能量分布说明根据热力学计算自由能变为负值的反应,在该条件下,却观察不到明显的反应,为什么.(用有效碰撞理论说明).试用有效碰撞理论说明影响反应速度的因素有哪些,如何影响已知某反应,在 700K时能够进行,当浓度为1mol dm 时,其碰撞次数可高达 3.4 X034次/秒,而实际反应速度却为1.6X0 mol dm s-1 ,为什么?一般情况下,升高温度反应速度加快了,为什么?1式用阿累尼乌斯公式说明 温度不变时, 给反应加入正催化剂,为什么反应速度加快了,试用阿累尼乌斯公式说明IO3 +8I- +6H+ - 3I3 + 3H