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1、第三+九单元水与溶液课题1爱护水资源考试要求水的污染与防治一、水资源1、 地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%2、 海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 HO,最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 0。3、我国水资源的状况分布不均，人均量少二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染考点1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用 考点2、水污染A、 水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三
2、废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监 测。课题2水的净化考试要求知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法初步学会使用过滤对混合物的分离考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物考点二、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矶净水原理：利用明矶溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。2、过滤 适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体） 操作注意事项：“一贴二低三靠”
3、“ 一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低” ：（1 ）滤纸的边缘低于漏斗口（ 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠” ：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3 ）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用 过滤后，滤液仍然浑浊的可能 原因有：A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损3、 吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏：禾U用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置：见书 P77，图4-20和4-21各种静化方法除去的杂质的种类难
4、溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀V过滤V吸附VV蒸馏VVV考点三硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水2 鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3. 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4. 长期使用硬水的坏：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性 课题3 水的组成一、水的组成（考点一）1、水的组成：（1）电解水的实
5、验A. 装置水电解器B. 电源种类-直流电C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的 - 增强水的导电性D. 化学反应：文字表达式：水（HO）山当氢气（H2） +氧气（Q）化学方程式：2HO通电2 f + 02 f 电解水口诀: 正氧负氢，氢二氧一产生位置负极 正极体积比2: 1质量比1: 8E. 检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃Hr-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。2、水的性质物理性质：无色无味的液体、4C时密度最大，为1g/cm3化学性质：通电分解（考点二）氢气（H2）1、 物理性质：密度 最小的
6、气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气（Hz） +氧气（Q）水（HO）点燃化学方程式：2f + O22fO点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。 因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门 窗、关闭阀门。（2）还原性（用途：冶炼金属）文字表达式：氢气 +氧化铜铜+水化学方
7、程式：H + CuO Cu + H 20氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质Hz、C、CO3、 氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难（考点三）物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的 纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的 纯净物 例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等 注意：单质、化合物 前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；
8、若含有几种元素的纯净物就属于化合物广组成：物质（纯净物）由元素组成厂原子：金属、稀有气体、碳、硅等。分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H 2、Q、离子：NaCI等离子化合物，如氯化钠由钠离子（ -混合物（多种物质）J单质 ：金属、非金属、稀有气体（一种元素）（有机化合物：CH4、物质构成y分类纯净物（一种物质）Nk、Cl 2。Na+）氯离子（Cl-）构成C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质I化合物：V（多种元素）氧化物：H 20 CuO CO 2酸 HCI H 2SO4 HNO 3碱 NaOH Ca(OH) 2 KOH盐 NaCI CuSO 4 Na CO第九单元溶液课题1溶液的形成考点一
9、、溶液1、 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征： 均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4为蓝色 FeSQ为浅绿色 Fe2（SO4）3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
10、溶液的体积 工 溶质的体积+溶剂的体积4、溶质和溶剂的判断：固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）（考点二）物质溶解时的热效应 溶解吸热：如 NHNO溶解 溶解放热：如 NaOH溶解、浓 HSQ溶解 溶解没有明显热现象：如 NaCI溶解课题二、溶解度（考点一）、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得 的溶液。不饱和溶液：指在一定温
11、度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所 得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的 转化降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂注：Ca（QH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液 不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质 的饱和溶液一定要比它的不饱和
12、溶液浓（考点二）溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度定义:在一定温度下，某固态物质在lOOg溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意：溶解度是指溶质的质量四要素：条件:一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克(2 )溶解度的含义：20C时NaCI的溶液度为36g含义： 在20 C时，在100克水中最多能溶解 36克NaCI 在20C时，NaCI溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克(3) 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(种类)温度(外在因素)厂大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO1少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCI一极少数物质溶解度随温度升
13、高而降低。如Ca(OH)2(4) 溶解度曲线曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况 曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度(1 )气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素：气体的性质温度(温度越高，气体溶解度越小) 压强(压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的分离(1)过滤法：分离可溶物 +难溶物(2 )结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法NaCI （海水晒盐）蒸发
14、溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO课题三、溶质的质量分数（考点一）1、公式:溶质质量分数= 溶质的质量00 X 100%溶液的质量2、计算类型:根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）溶液的稀释或蒸发浓缩与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势）3、在饱和溶液中：S 溶质质量分数 C%= X 100% （C S ）（注：S表示固体物质的溶解度）100+S即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。（考点二）4、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变 ）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
