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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档高中同步测试卷(三)集训3原子结构与元素性质(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是()ABe BB CC DN2已知某原子的各级电离能数值如下：I1577 kJmol1，I21 817 kJmol1，I32 745 kJmol1，I411 578 kJmol1，则该元素的化合价为()A1价 B2价 C3价 D4价3元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化C电负性呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化4下列说
2、法中正确的是()A主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大C金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价5利用元素的电负性大小，不能判断出()A在化合物中元素原子吸引电子能力的相对强弱B元素在元素周期表中的准确位置C某元素是金属元素还是非金属元素D元素在化合物中的化合价的正负6X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()AX的原子半径比Y小 BX和Y的核电荷之差为mnC电负性XY D第一电离能XY，下列说法错误的是()AX与Y形成化合物时，X显
3、负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的含氧酸的酸性弱于Y对应的含氧酸的酸性DX元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性14短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQ C离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强15下列说法不正确的是()A第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布呈周期性变化的结果B电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度C电负性是相对的，所以
4、没有单位D分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小题号123456789101112131415答案二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)Na、O、Si、S、Cl是常见的五种元素。(1)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“”或“”“N，但第一电离能NO，故A项错误。B、C选项均没有考虑过渡元素的情况，过于绝对化。5.导学号79180044解析：选B。电负性大的元素的原子吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性小的元素的原子吸引电子能力弱，在化合物中显正价，不仅如此还可以根据电负性推断元素的种类。通常，金属元素的电负性小于2，非金属元素的电负性大于2。6.导学号79180045解析：选D。Xm与Yn的核外电子排布相同，则质子数XY，原子半径XY。X
