《【新教材】高考化学二轮复习课时作业：1.2.5物质结构和元素周期律含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【新教材】高考化学二轮复习课时作业：1.2.5物质结构和元素周期律含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新教材适用高考化学课时作业(五)一、选择题1(2014贵州六校联考)月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是()A是一种核素B原子核内有1个中子C与He互为同位素D比He少1个电子解析：核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，He是核素，A项正确；He的中子数为321，B项正确；He与He为He的两种不同核素，互为同位素，C项正确；He与He的电子数均为2，D项错误。答案：D2(2014湖北武汉考试)下列说法一定不正确的是()A某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222BSe是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素C.U的浓缩一直被国际社会关注，U与U是两种
2、不同的核素D.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6解析：元素左上角的数字表示质量数，A正确；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，B正确；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。答案：D3(2013河北质量检测)如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A常温下，单质a呈气态B单质c具有强氧化性C稳定性：deDf受热易分解为d和e解析：非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、
3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C错误。答案：C4(2014湖北八市联考)原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的1价离子比M的1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述五种元素的原子半径大小为WXYZO，NaSCl，A项错误；WX2、WZ2、ZX2分别为CO2、CS2、SO2，其中前两者空间结构为直线形，而SO2空间结构为V形，B项错误；C
4、、H形成的原子个数比为11的化合物有乙炔、苯等，C项正确；O和Na只能形成离子化合物，D项错误。答案：C5(2013广州调研)近来科学家确认了一种如图所示的新型超硬碳结构，该结构包含由4个碳原子组成的方片，方片之间由垂直的化学键连接。下列有关说法不正确的是()A连接方片之间的化学键是共价键B新型超硬碳是一种最新合成的化合物C1.2 g新型超硬碳中含有6.021022个碳原子D新型超硬碳与金刚石互为同素异形体解析：新型超硬碳是一种单质，与金刚石互为同素异形体，B错误，D正确。1.2 g新型超硬碳的物质的量为0.1 mol，含有6.021022个碳原子，C正确。答案：B6(2013山西四校联考)短
5、周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是()A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大BW的最高价氧化物对应的水化物是弱酸CW、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性：ZWXWZ。元素代号XYZW原子半径/nm0.1860.1430.0750.074主要化合价135、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CX的一种化合物与水反应能生成W单质DY的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成W单质解析：由题给条件和表中数据可判断：Y为铝，X为钠，W为氧，Z为氮，分析各项只有C正确。答案：C8(2014广西南
6、宁测试)下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是() 族周期AAAAAAA二cd三abefA.中子数比质子数大2的e元素的原子是SB金刚石、C60是由c元素组成的性质不同的单质C由a、d两元素组成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为Na2NaD化合物a2e和af的晶体类型相同解析：a、b、c、d、e、f分别为Na、Mg、C、O、S、Cl。e元素是S，中子数为18的硫原子的质量数为34，符号是S，A正确。金刚石、C60是由碳元素形成的两种不同单质，性质不同，B正确。符合条件的化合物是Na2O2，正确的电子式为Na2Na，C错误。Na2S、NaCl都是离子晶体，D正确。答案：C9(201
7、4湖北省部分重点中学高三第一次联考)下表为周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是()A.热稳定性：Y的气态氢化物BCDEA B C D解析：若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则A为Na，E为P，P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4是中强酸；若A的单质既能与强酸，又能与强碱反应且都放出氢气，则元素A、B、C、D、E分别为Al、Si、P、S、Cl，都位于第三周期；若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则AE五种元素必位于同一周期，且A为金属元素，不论A处于第二周期还是第三周期，D都一定为非金属元素；若D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则D为N、S或Cl，则E的单质为O2、
8、Cl2或Ar；元素A、B、C、D、E不一定位于同一周期，因此原子半径最大的不一定是元素A。因此正确答案为A项。答案：A二、非选择题13(2014北京东城期末)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。(1)T的原子结构示意图是_。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理_。(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是_。(3)元素的非金属性：Q_W(填“强于”或“弱于”)，结合化学方程式简述其原因_。(4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物，实验步
9、骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，_。解析：观察图中所给元素在元素周期表中的位置关系可知，T位于第三周期，又由于其所处的周期序数与主族序数相等，所以可判断出T是Al。由Q、R、W分别是C、N、S。(1)工业上，电解熔融的氧化铝冶炼铝。(2)S位于第A族，该族某元素的氢化物中含有18个电子，则该元素是O，氢化物是H2O2，其结构式为HOOH，分子中含有HO极性键和OO非极性键。(3)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。根据CO能发生水解反应而SO不发生水解反应可知，H2CO3是弱酸而H2SO4是强酸，从而说明碳的非金属性比硫的弱。也可以根据Na2CO3与H2SO4能发生复分解反应来说明。(4)将NO2通入水中，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，生成的NO不溶于水。向其中通入氧气，发生反应：2NOO2=2NO2。将两个方程式合并可得：4NO2O
