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1、2019年上海市黄浦区高考化学一模试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1（2分）对稳定人体血液的pH起重要作用的离子是（）ANa+BHCO3CFe2+DCl2（2分）能用来鉴别乙醇、苯和己烯的试剂是（）A金属钠 B溴 水C硫酸铜溶液 D氢氧化钠溶液3（2分）金刚石的熔点为a，晶体硅的熔点为b，足球烯（分子式为C60）的熔点为c，三者熔点的大小关系是（）AabcBbacCcabDcba。4（2分）足量的大理石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应，为了减慢化学反应速率，同时又不影响产生CO2的量，可以在盐酸中加入（）ACaOBNaOHCCH3COONaDK2CO35（2分）下列溶液中加入浓
2、氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（）AAl2(SO4)3BFeSO4CMgCl2DAgNO36（2分）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当SO42全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（）AAl3+ BAlO2CAl(OH)3 DAl(OH)3、AlO27（2分）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A氘（D）原子核外有1个电子 B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体 D1H218O与D216O的相对分子质量相同8（2分）下列关于仪器的使用说法错误的是（）A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热C蒸馏时温度计水银球应高于蒸馏
3、瓶支管口 D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞9（2分）在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2：1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X 则X为（）ACl2BCl2OCClO2DCl2O510（2分）将1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是AC（s）+O2（g）CO2（g）+393kJ BC+O2CO2+393kJCC（s）+O2（g）CO2（g）393kJ DC（s）+O2（g）CO（g）+393kJ11（2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A氨水应密闭保存，放置在低温处 B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C实验室常用
4、排饱和食盐水的方法收集氯气请预览后下载！D侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵12（2分）某溶液中含有SO42、CO32、NH4+、M，且SO42、CO32、NH4+离子的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是（）AH+BK+CClDBa2+13（2分）前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B石油分馏，丁烷裂解C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向品红溶液中通入SO2；向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液14（2分）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）Aa为负
5、极，b为正极Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变D电解过程中，d电极质量增加15（2分）下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B分别加热固体碘和氯化铵晶体C漂粉精和亚铁盐长期暴露在空气中变质 D乙炔和丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色16（2分）下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（）AFeBr2与Cl2 BBa（OH）2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DCa（HCO3）2与NaOH17（2分）图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示图，有关叙述错误的是（）A状态和状态时，反应均处于平衡状态B状态
6、变化为状态的过程，称为化学平衡移动Ct1时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大D同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等18（2分）室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是（）A0.1molL1NH3H2O能使无色酚酞试液变红色 B0.1molL1NH4Cl的pH小于7C0.1 molL1NaOH溶液的导电能力比0.1molL1氨水的导电能力强D0.1molL1NH3H2O的pH小于1319（2分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50molL1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低
7、为0.30molL1下列有关判断正确的是（）Ax+yz B平衡向正反应方向移动CB的转化率增大 DC的体积分数下降请预览后下载！20（2分）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）ANa+BSO42CBa2+DNH4+二、综合题（共60分）21（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。完成下列填空：（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，
8、N2的电子式为 。（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为 。（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2OKCIO4含有化学键的类型有 。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解。假定汽车发生碰撞时，安全气囊的产气药剂刚好完全反应，则产生的气体中属于非极性分子的是 （写分子式）。所得固体产物溶于水显强碱性的原因是 。（5）利用产气药剂中物质可设计实验比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，该实验方案是 。22（15分）结构决定性质，性质决定用途，试根据元素周期表中第三周期元素相关知识完成下列填空：（1）原子最外层电子数与次外层电子数
9、相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。（2）最高正价与最低负价的绝对值相等的元素，其原子的核外电子排布式是 ，核外有 种运动状态的电子，有 种不同能量的电子。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 。工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。请预览后下载！（4）钠的金属性比钾弱，而工业上却可用钠与氯化钾在850时制取钾，化学方程式为Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l），该反应化学平衡常数表达式为 。解释用该反应制备金属
10、钾的原理。 。23（15分）化含物E是一种合成离分子膨胀剂的中间体，其合成路线如下：完成下列填空：（1）A中官能团的名称为 。（2）反应的反应类型是 。（3）反应所需反应试剂和条件为 。（4）反应还可以得到一个同类的有机副产物，其结构简式为 。（5）F是与E互为同分异构体的酶，有两种化学环境不同的氢原子，且原子个数比为1：1一种F的结构简式为 。（6）苯乙酸苯甲酯是一种花香型香料，结构简式为：试设计一条由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苯甲酯的合成路线（无机试剂任选）。（合成路线常用的表示方式为： 24（15分）某校化学研究性学习小组试图通过重量法，测定含有少量NaCl杂质的小苏打中NaHCO3的质
11、量分数，设计的实验装置分下列三个部分：完成下列填空：（1）中发生反应的化学方程式为 。（2）中可用洗气瓶，洗气瓶中所用干燥剂是 。（3）干燥后的CO2用碱石灰吸收，盛装碱石灰所用仪器是 。（4）通过对装置改进的讨论，大家对吸收装置后再必须添加一个吸收装置形成共识。试说明原因请预览后下载！ 。（5）上述修改方案得到了指导老师的肯定，同时指导老师推出改进后的装置仍不完善。说说你的完善意见 ，其作用是 。（6）对取得的实验数据m（样品）和m（CO2），列出求算小苏打中NaHCO3质量分数的计算式 。请预览后下载！2019年上海市黄浦区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1【解答】解：HCO3在溶液中存在两个趋势：HCO3离子电离使得溶液呈酸性，或者HCO3水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，能够对人体血液pH值起到重要作用，钠离子不水解，二价铁离子水解呈酸性，氯离子不水解，为强酸阴离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故选：B。2【解答】解：A乙醇、苯、己烯三种物质都是无色液体，但是化学性质有明显的不同。乙醇与金属钠可以发生反应，有无色气体（氢气）生成，
