《高中化学错题精集1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学错题精集1（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学错题集例题1、在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L):A0.15B0.225C0.35D0.45容易错选答案为A错误原因：根据反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。解题时忽略溶液中仍然存在H+，在该条件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根离子要和铜继续反应。正确解答思路为：根据3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+
2、2NO+4H2O38230.030.060.04XX=3*0.6/8=0.0225mol因此，铜离子浓度为0.225MOL/L例题2、为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H离子浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数.错解：假设银的质量分数为X，则：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O30X/10860X/10830X/108Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O30（1-X）/64120（1-X）/6460（1-X）/64根据气体体积关
3、系有：30X/108+60（1-X）/64=0.3，解得X或根据HNO3量的关系有：60X/108+120（1-X）/64=0.08*（13.5-1），解得X错误原因：没有考虑到硝酸浓度的变化。正确解答为：假设铜、银的物质的量依次为X、Y，则有64X+108Y=30（固体质量关系）2X+Y+0.3=0.08*（13.5-1）（硝酸中N的守恒），从而得到X=0.1mol，即银的质量为23.6g质量分数为78.7%例题3、标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是多少？错解：由于2Br-+Cl2=B
4、r2+2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L错解原因：忽略离子还原性强弱。正确解答为：由于Fe2+还原性比Br-强，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯气的体积为0.448L。例题4、将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的H+最接近于（）mol/LA、（10-8+10-10）/2B、（10-8+10-10）C、（10-14510-5）D、210-10错解：因为PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的H+分别为10-
5、8+10-10mol/L，而且两种溶液等体积混合，因此混合后溶液的H+=（10-8+10-10）/2mol/L。推荐精选错解原因：直接应用溶液中H+来求解，忽略溶液中OHH+和OH对水电离平衡的影响。正确解答：由于碱溶液中的OH-H+，这就决定了不能用混合前溶液中的H+直接求混合后溶液的H+，一定要先求出混合后溶液中OH，在换算成混合后的H+。根据水离子积常数知，PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的OH分别为10-6和10-4mol/L，因此混合后溶液的OH=（10-6+10-4）/2mol/L，可近似看作为10-4/2mol/L。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的H+=210-10mo
6、l/L。例题5、铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的C（H+）同时下降（）A0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L错解假设溶液的体积为1L。因为硝酸根离子浓度下降了0.2mol/L，因此反应中有0.2mol的硝酸参加反应。由于硝酸中H+与NO3_之比为1:1,因此消耗的氢离子的物质的量为0.2,下降的浓度为0.2mol/L.错解原因误把被氧化的硝酸当作参与反应的硝酸.正确解答由于硝酸被还原生成一氧化氮,因此硝酸根离子浓度会减小.根硝酸与铜反应的离子方程式:3Cu+8H+2NO3_=3Cu2+2NO+4H2O,反应中消
7、耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:4因此正确选项为或者：由于硝酸根离子转化为NO，在转化过程中，每个NO3?去了两个O，与4个H+结合转化为H2O。因此当硝酸根离子浓度减小0.2mol/L时，H+的浓度减小0.8mol/L.例题6、在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7。则该酸和碱的组合可以是（）A、硝酸和氢氧化钠B、盐酸和氨水C、硫酸和氢氧化钾D、醋酸和氢氧化钡错解因为盐酸与氨水反应生成盐酸铵，醋酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中会水解而使溶液呈酸性，PHCa；根据金属活动性关系有：CaNa）。因此可以把钠、钾与水、与酸反应的知识迁移过来解题。由于与水
8、反应的实质为与H+的反应，而锶比钙活泼、酸中的H+比水中的大，因此锶与酸反应必然钠比与水反应更为剧烈。故B错误。错误原因忽略Sr的硫酸盐的性质（SrSO4不溶与水）正确解答A。根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间），由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反应生成的产物覆盖在锶的表面，阻碍两者反应的进行，减缓了反应速率。因此B的叙述是正确的。而选项A，锶投入水中，反应当然会剧烈进行，但是由于锶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和钾与水反应的相同的现象（钾浮于水面，反应剧烈，产生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸）推荐精选例题12、50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是（）A、有0.09mol/L的硫酸被还原B、有0.045mol/L的硫酸被还原C、充分反应后体系无硫酸剩余D、消耗的铜的质量一定少于2.88g错误解答根据浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，由于反应中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与反应的硫酸的物质的量为0.09mol，被还原的硫酸只占参与反应的硫酸的1/2，参与反应的铜的质量为0
