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1、氮及其化合物授课主题教学目标重点难点教学内容知识梳理+经典例题氮气的化学性质1)2)合成氨，制硝酸递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强， 得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强.在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金 属，但有一些金属性；锑、铋为金属。氮磷砷锑铋2NO(高压放电或高温)；2NO+O2=2NO2HNO3 H3PO4 H3ASO4 H3SbO4 iQ与金属反应：3Mg+N2 点烯Mg3N2 ； Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2+2NH3 f (双水解)代替稀有气体作焊接金属时的保护气，
2、以防止金属被空气氧化非金属逐渐减弱3、氮气的分子结构态氮的方法叫做氮的固定， 固定。4NH3PH3ASH3与H2反应：N2 +3H2 催化荆 2NH3 (工业合成氨)与O2反应：n2+ o2、氮气的性质又有化合态它以双原子分子(N2)存在于大气中，约占空气总体积的 是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素，农作物中用作氮肥。第VA族，最外层有5个电子，有较强的氧化性。铋Bi氮及其化合物1. 认识氮气及氮的氧化物的性质和作用，掌握氮的氧化物与环境污染的关系2. 掌握硝酸的性质：强氧化性与金属反应时浓度不同所得产物不同，灵活运用电子守恒法解决 氧化还原反应3. 掌握氮的氧化物溶于水的有关计算方法4. 掌握
3、金属与硝酸反应的有关计算方法技巧1. 硝酸强氧化性，与金属反应时浓度不同所得产物不同，运用电子守恒法解决氧化还原反应2. 掌握氮的氧化物溶于水的有关计算方法3. 掌握金属与硝酸反应的有关计算方法技巧金属性逐渐增强Z酸性逐渐减弱；碱性逐渐弱增强Z稳定性减弱、还原性增强分子中具有N三N叁键，结构很稳定，常温下化学性质不活泼，可作保护气。将氮气转变为化合 N2在放电时跟02化合为NO、H业合成NH3、在点燃时跟镁化合为Mg3N2等都属于氮的主元素符号电子层结构主要化合价、氧化物和对应水化物化学式气态氢化物氮N2，5-3,+1,+2,3,+4,+5N2O3, hno2, n2o5, hno3NH3磷P
4、2，8，5-3、 +3、 +5PO，HPO，PO，HPO,2 3332 534PH3砷As2， 8， 18， 53、 +3、 +5As O，HAsO，As O，HAsO：2 322 53AsH3锑Sb2， 8， 18， 18， 5+3、+5Sb2O3, Sb2O5，铋Bi2, 8， 18， 32， 18， 5+3、+5Bi2O3, Bi2O5，1、氮元素的存在：氮元素在自然界中既有游离态78%或总质量的75%.氮是生物物质中的重要组成元素氮元素是元素周期表中第7号元素，位于第二周期，第VA族，最外层有5个电子，2、第VA族元素称之为氮族元素，氮族所含的元素有氮N、磷P、砷As、锑Sb、在灯泡中
5、填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； 医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； 利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能二、氨及铵盐（NH44）（1）氨的物理性质： 氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；氨易液化.在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态 氨，同时放出大量热.液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；氨气极易溶于水.在常温、常压下， 1体积水中能溶解约700体积的氨气（因此，氨气可进行喷泉实验）；氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用.若不慎 接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛.H：
6、N ：HH-N-H（2）氨分子的结构：NH3的电子式为疗，结构式为& ，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107 18，是极性分子.r（3）氨的化学性质：I 跟水反应.氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3H2O（叫一水合 氨）.NH3H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4+和 OH-：NH3 + H2O 1 NH3 * A。1 NH4+ + OH-/ Ja. 氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚欧试液变为浅红色，泡红色石蕊试液变为蓝色.氨水的浓度越大，密度反 而越小（是一种特殊情况）.nh3h2o不稳定，故加热氨水时有氨气
7、逸出/NH4+ OH-会 NH3，+ H2。.、b. 氨水的组成：氨水是混合物（液氨是纯净物），含3分子（NH3、NH3H2。、H2O）和3离子（NH4+和OH-、少量H+）.c. 氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水.通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮 袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里.d. 有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质. 跟氯化氢气体的反应：NH3 + HCl = NH4C1说明a.当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟.这种白烟是氨水中挥发出来的NH.3 与盐酸挥发出来的HCl化合生成的N
8、H4C1晶体小颗粒.b. 氨气与挥发性酸（浓盐酸、浓硝酸等）相遇，因反应生成微小的铉盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之一.c. 氨气与不挥发性酸（如H2SO4 H3PO4等）反应时，无白烟生成. 跟氧气反应：4NH3 + 5。2 4NO + 6H2O 这一反应叫做氨的催化氧化，是工业上制硝酸的反应原理之一.（4）氨气的用途：是氮肥工业及制造硝酸、铉盐、纯碱的原料；是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料； 用作冰机中的致冷剂./铵盐铉盐是由铉离子（NH4+）和酸根阴离子组成的化合物.铉盐都是白色晶体，都易溶于水.（1）铉盐的化学性质：受热分解.固态铉盐受热都易分解.铉盐分解时有
9、以下三种情况：a. 组成铉盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铉 盐。例如：NH4Cl（固）4=NH3f+ HClfNH3+ HCl=NH4Cl （试管上端又有白色固体附着）（NHa）CO= 2NH f + HO + CO fNH.HCO。4 nh+ HO + CO f4,2332243322b. 组成铉盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中.如：（NH口SO. 4 NH HSO + NH f（NHPO. 4 h PO + 3NH fv 4,24443、4,34343c. 组成铉盐的酸根阴离子对
10、应的酸是氧化性酸，加热时则发生氧化还原反应，无氨气逸出.例如： NH4NO34N2Of+ 2H2O ； 2NH4NO3 尘小义任危+形。； 跟碱反应一一铵盐的通性.涓66打存*叭固态铵盐+强碱(NaOH、KOH)Tt无色、有刺激性气味的气体湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝色.例如：(NH SO+2NaO Na SO + 2NH f + 2H O；NH NO+NaO NaNO + NH f + HO424243243332说明：a.若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为：NH4+ OH-4NH3 f + H2Ob. 若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示为：NH4+ O
11、H-=NH3H2Oc. 若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示.(2) 氮肥的存放和施用铵盐可用作氮肥.由于铵盐受热易分解，因此在贮存时应密封包装并存放在阴凉通风处；施用 氮肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效.铉盐(NH4+)的检验将待检物取出少量置于试管中，加入NaOH溶液后，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变蓝色，则证明待检物中含铵盐(NH4+).氨气的实验室制法.=(1) 反应原理：固态铵盐如NH Cl (NH ) SO等与消石灰混合共热：2NHCl+Ca(OH), AcaCl, + 2NH f + 2HO44 2442232(2) 发生装置类型：固体+固体TT气体型装
12、置(与制O2相同).(3) 干燥方法：常用碱石灰(NaOH和CaO的混合物)作干燥剂.不能用浓H2SO4 P2O5等酸性干燥剂和CaCl2干燥氨气，因为它们都能与氨气发生反应，且不能用CaCl2干燥(CaCl2与NH3反应生成CaCl2 - 8NH3).(4) 收集方法：向下排气法，并在收集氨气的试管口放一团棉花，以防止氨气与空气形成对流而造成制得氨气不纯.(5) 验满方法；将湿润的红色石蕊试纸接近集气瓶口，若试纸变蓝色，则说明氨气已充满集气瓶；将蘸有浓盐酸的 玻璃棒接近集气瓶口，有白烟产生，说明氨气已充满集气瓶.注意 制氨气所用的铵盐不能用NHNO NHHCO (NH ) CO等代替，因为N
13、HNO在加热时易发生爆炸，而43434 2343NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯. 消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸 工出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用. nh3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥. 实验室制取氨气的另一种常用方法：将生石灰或烧碱加入浓氨水中并加热.有关反应的化学方程式为：CaO + NH3 H2O 4 Ca(OH)2 + NH3 f/加烧碱的作用是增大溶液中的OH-浓度，促使NH3H2O转化为NH3，这种制氨气的发生装置与实验室制Cl2、HCl 气体
14、的装置相同.精典例题透析例1在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是()A. Al3+、Ag+、NO3-、I-B. Mg2+、NH4+、NO3- Cl-C. NH4+、K+、S2-、Br-D. Zn2+、Na+、NO3- SO42-例2某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是()A. Al3+、NH4+、SO42-、Cl- /B. Mg2+、Na+、HCO3- NO3C. K+、Na+、Cl-、AlO2-D. K+、Fe2+、Cl-、NO3-例31500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的()A. 96 倍B. 48 倍C. 32 倍D、12 倍例4在aLAl (SO 和 (NH) SO的混合溶液中加入bmolBaCl溶液，恰好使溶液中的SO2-完全沉淀；如加入足量强碱 并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为()A. 2b-c/2aB. 2b-c/aC、2b-c/3aD. 2b-c/6a例5将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收
