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1、2022年高三11月期中联考（化学）注意事项： 1.本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共40分;第卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。2.第卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D)涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 A127 S32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ba137 第卷 (选择题共 40分)选择题 (本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分。每题只有一个选项符合题意)1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 A.氧化铝的熔
2、点很低，不能用于制作耐高温材料 B.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 C.硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 D.Na、S、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物2.下列物质不能通过化合反应得到的是 A.Fe(OH)3 B. C. D.NaHCO33.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.某强酸性溶液: B.含有大量的溶液: C.能使pH试纸变红的溶液: D.加入铝粉能放出大量的溶液:4.下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 C.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
3、D.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性5.关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A.装置可用于分离和的混合物B.装置可用于收集等气体C.装置中X若为，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH36.下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:B.稀硫酸滴在铜片上:C.溶液中通入过量:D.食醋除水垢中的碳酸钙:7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.分子数为NA的CO、混合气体体积约为22.4L，质量为28gB.在熔融状态下，lmol完全电离出的阳离子数为2NAC.78g固体与H2O完全反应转移的电子数为NA
4、D.5.6 g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA8.著名化学家徐光宪获得xx年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。己知:铈常见的化合价为+3和+4，氧化性；。下列说法正确的是A.Ce有四种稳定的核素，它们互称为同位素B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:C.用溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为: D.电解熔融制Ce时，铈在阳极获得9.从下列事实所得出的相应结论正确的是 实验事实结论的水溶液可以导电是电解质将燃烧的镁条放入中能继续燃烧还原性
5、：工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得粗硅非金属性：某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有A. B. C. D.全部10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为: C.离子和的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 11.将0.195g锌粉加入到20的0.100溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A.M B. C. D.12.短周期元素X、Y、Z和 W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种
6、元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素的原子序数比6:7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是 A.X单质可以通过铝热法获得 B.Y的氧化物是良好的半导体材料 C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定 D.X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键13.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取溶液于烧杯中，加水80mL，配制成溶液 C.实验室用图1所示装置制取少量氨气D.实验室用图2所示装置除去中的少量HCI14.有和六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 A.氧化剂与还原剂
7、的物质的量之比为1:8 B.该过程说明溶液不宜加酸酸化 C.若有发生氧化反应，则转移8电子 D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为 15.氮化铅 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 合成。下列叙述正确的是 A.上述反应中，是还原剂，是氧化剂 B.上述反应中，每生成lmolAIN需转移3mol电子 C.AIN中氮元素的化合价为+3 D.AIN的摩尔质量为41g16.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是 A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B.流程中结晶出的可在空气中受热分解制无水 C.在流程中溴元素均被氧
8、化D.流程中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为:溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸高三化学教学质量监测注意事项: 1.第卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。2. 答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。题号卷卷总分171819202122得分第卷 (非选择题 共 60分)得分评卷人 17.(8分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓溶液的方 法之一。某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性研究: .在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去; .过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更
9、强; .为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验: 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体;将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，经检测，上述实验中产生的无色气体均为。 (1)按要求写出下列反应的离子方程式: 实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 。氯气与水 。 (2)依据上述定性实验:反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是 。 由此可推知，的滤液中的溶质除外，还含有 。得分评卷人 18.(10分)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数。 (1)方案一:称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至
10、恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是 。 (2)方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题。 实验前先 。分液漏斗中应该装 （“盐酸”或“硫酸”）。D装置的作用是 。 实验中除称量样品质量外，还需称 装置前后质量的变化。 根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。 (3)方案三:称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算: 过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有 。实验中判断沉淀是否完全的方法是 。 已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g
11、，则样品中碳酸钠的质量分数为 。得分评卷人 19.（l2分)A、B、C、D、E五种短周期元索，它们的原子序数 依次增大；A元索娃所有原子中半径最小的原子；B元索的最高 价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数娃其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元索形成原子个数比不相同的化合物。 请回答下列问题: (l)C和E两元索相比较，非金属性较强的是 (填“元素名称”)，可以验证该结论的是 (填“序号”)。 A.比较这两种元索的气态氢化物的沸点 B.比较这两种元索的单质在常温下的状态 C.比较这两种元索的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 (2)B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为 。 (3)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为 。 (4)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。(5)A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子
