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1、高考第1健忆纸史展需约手题型专练1 .下列说法正确的是()A.常温下，反应 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的AHV0B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C.常温下 Ksp(Ag2CrO4)= 1.1 10 ： Ksp(AgCl) =1.8 10 10,则 Ag2CrO4 的溶解度小于 AgClD.等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小2 .下列说法正确的是()A .在 100 C、101 kPa 条件下，液态水的气化热为40.69 kJ mol 1,则 出
2、0(1) =H 20(g)的 AH = 40.691kJ molB.向AgCl悬浊液中滴入 KI溶液，有AgI沉淀生成，说明 AgCl的溶解度小于 AgI的溶解度D .已知：NH 3(g) + HCl(g)=NH 4Cl(s) AH 0,则该反应在任何条件下均能自发进行3.下列说法中正确的是()A. 8NH3(g) + 6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) AH0C,由于Ksp(BaSO4) CH3COOH电离度均增大5.下列说法正确的是()A.镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B.下图为用0.1 mol L 1NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积 的盐酸和醋酸，其中实线为
3、滴定醋酸的曲线C.其他条件不变时升高温度，合成氨反应(出0)的反应速和化学平衡常数均增大D.电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以 离子的形式进入电解质溶液6.下列有关说法正确的是A.向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小B.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C. 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T AH08 .电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C,在硫酸钢悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)c CH3COOI c HD. CH3COOH溶液加水稀释后，电
4、离度增大，溶液中 c CH3coOH的值不变8.下列有关说法正确的是()c .卬4 _A.氨水稀释后，溶液中c NH3H2O 的值减小B. 0.1 mol L：1Na2CO3溶液加蒸储水稀释，CO3的水解程度增大，溶液的 pH减小C.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D. 298 K 时，2H2s(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其 AH09.下列有关说法正确的是()A.反应SiO2(s) + 3C(s)=SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的AH0B.铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小c H I c NH 3
5、 H2OC. 25 C下，在NH3 H2O稀溶液中加水稀释，c NH4的值不变D,在NaHS溶液中，滴入少量 CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-电离程度减小10 .运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是嫡增反应8. NH4F水溶液中含有 HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率11 .下列图示与对应的叙述相符的是()A.由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B.在H2s溶液导电性实验中，由图2所示
6、曲线可确定通入的气体X为Cl2C.在其他条件不变时，2SO2(g) + O22s03(g)转化关系(如图3)中，纵坐标表示 O2的转化率D,图4是用0.100 0 mol L，1的盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 mol l,- 1 W2CO3溶液的曲线，从 A-B点反应的离子方程式为： HCO3 + H =CO2 T+ H2O12.下列图示与对应的叙述相符的是 为片 M3A.由图1曲线所示知,阁3()B.冰醋酸中不断加入水,30 c时，三种物质的物质的量浓度：乙甲丙溶液导电能力如图2所示，溶液中c(H + )： BvAvCC.由图3所示知：反应的热化学方程式为：NO(g)+O3(g)
7、=NO2(g)+O2(g) AH = 200 kJ1 m olD.图4表示的是：用0.100 0 mol L 1氢氧化钠溶液滴定 0.100 0 mol L-1盐酸的滴定曲线13.关于下列各图的叙述，正确的是2 mol mol Oi(g)2 mo) H3O(1)反应过程 甲A百TA.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)H2的燃烧热为一一一1483.6 kJ mol 1丫2。4&)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1 C升温至
8、t2 C时，溶质的质量分数B=AD. 丁表示常温下，稀释 HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液 pH的随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液14.下列图示与对应的叙述相符的是HI1OO4迎。()A.图B.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化2表示用0.100 0 mol L 1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L 1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示KNO3的溶解度曲线，图中 a点所示的溶液是 80 C时KNO3的不饱和溶液D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大对点回扣1.
9、化学反应进行的方向若AH0一定能自发若AH0, AS0一定不能自发若AH0, AS0, AS0则一定条件下可以自发2化学平衡移动的实质和规律(1)化学平衡移动的实质是外界条件(如温度、压强、浓度等) 的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。当 v正v逆时，平衡向正反应方向移动，当 v正 Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出Qc= Ksp：溶液饱和，处于平衡状态QcV Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出(2) 判断难溶电解质在水中的溶解能力当难溶电解质的类型相同时： Ksp 越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时，Ksp越小，沉淀越容易生成。(3) 判断
10、能否发生沉淀的转化反应一般来说，Ksp大的沉淀容易转化为Ksp小的沉淀。但在一定条件下也可以使Ksp小的沉淀转化为Ksp大的沉淀，如用饱和Na2CO3溶液浸泡重晶石(BaSO4)可制备可溶性钢盐(BaCOs)。5化学反应与能量变化图解怛笠反应物 ng或1 生成物一 放热反应：-.LZ.vW成物 反应物*一二|鳗莹生成物吸热反应：(1)电离平衡举仞NH 3 H2。f: NH 4 + OHc平衡表达式：Kb =K Ic OHc NH3 H20影响平衡常数的因素：内因：弱电解质的相对强弱，外因:温度，温度越高，电离程度越大，平衡常数越大(2)水解平衡举仞NH 4+出0 -NH3 H2O+H+c平衡表
11、达式：Kh =M |C NH3 H2。影响平衡常数的因素：盐的水解程度随温度的升高而增大,Kh随温度的升高而增大(3)沉淀溶解平衡举仞y： Pbi2(s)言Pb2+(aq)+2I (aq)平衡表达式：Ksp= c(Pb2+)c2(I )影响平衡常数的因素：内因：难溶电解质在水中的溶解能力。外因:Ksp与温度有关高考第12题这百机物翻院属的分帝二情题型专练1.莱克多巴胺是一种对人体有害的瘦肉精，自 2011年12月5日起已在中国境内禁止生产和销售。下列 有关莱克多巴胺说法中正确的是（）A .分子式为 C18H24NO3B.在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应C.分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D. 1 mol莱克多巴胺最多可以消耗 4 mol Br2、3 mol NaOH2 .叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，且残毒低。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散如图所示。下列推断正确的是OHC1I(H3)2 ,Mg1叫叫)炉邻异丙基蒸酚OIICH(CH3)2 叶蝉散O-CNHCHSA.合成叶蝉散的反应属于取代反应B.合成叶蝉散的反应属于加成反应C.叶蝉散中是否残留邻异丙基苯酚可用三氯化铁溶液检
