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1、2019-2020学年高一化学寒假作业（25）硝酸和硫酸1、下列有关硝酸化学性质的叙述中,正确的是( )A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B.硝酸能与FeO反应,只表现氧化性C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色2、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL-1和2molL-1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）( )A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.0.896L3、以下关于铜跟浓、稀HNO3反应
2、的说法中错误的是( )A.1mol浓HNO3被还原转移2mol电子B.Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈C.Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热D.生成等量的Cu(NO3)2,消耗浓HNO3的量多4、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体5、通常状况下能共存,且都可用浓硫酸干燥的一组气体是( )A.H2、O2、N2B.O2、NO、NO2C.H2、H2S、NH3D.NH3、HCl、NO26、某化学兴趣小组进行
3、有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示下列有关说法正确的是( )A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2OC中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应7、向浓盐酸中加入浓硫酸会产生大量白雾,下列关于原因的分析正确的是( )浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有强氧化性盐酸具有挥发性盐酸具有还原性气态物质的溶解度随温度的升高而降低A.B.C.D.8、下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()A实
4、验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化9、将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到混合气体11. 2L(标准状况),则剩余锌粉的质量为( )A.1.0gB.2.0gC.2.5gD.3.5g10、区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是( )A.常温下与铜片反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成11、下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )A.B.C.D.12、浓硫酸具有: 酸性、强氧化性、脱水性、吸水性。请用序号填写下列空白。(1)
5、浓硫酸常用作干燥剂时,表现_(2)浓硫酸滴到蔗糖固体中,蔗糖先变黑,后有大量气泡产生,表现_(3)铁遇到冷的浓硫酸时发生钝化,表现_(4)铜和浓硫酸加热,有气体放出,表现_（1）（2）（3）（4）13、下列事实体现了硝酸的什么性质?写出有关反应的化学方程式或离子方程式。1.浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。浓硝酸具有_;反应的化学方程式为_2.银片溶于热的稀硝酸。硝酸具有_;反应的化学方程式为_3.石灰石和稀硝酸混合反应制取CO2。硝酸具有_;反应的离子方程式为_4.实验室用浓硫酸和NaNO3固体共热的方法制取HNO3。硝酸具有_;反应的化学方程式为_5.红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体。 浓
6、硝酸具有_;反应的化学方程式为_14、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:1.如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母): _接_,_接_,_接_.2.仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_,丙中_.3.写出甲中反应的化学方程式_.4.丁中酸性KMnO4溶液的作用是_.15、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量的铝铁合金与100mL很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶
7、液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示试回答下列问题：(1)结合OH的能力最弱的是_(填离子符号)(2)B与A的差值为_mol(3)原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_(4)B点对应的沉淀量为_mol，C点对应的溶液体积为_mL(5)硝酸溶液的物质的量浓度为_molL1(6)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，A错误；硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+，表现强氧化性，同时生成硝酸盐，表现酸性，B错误；硝酸能与S2-发生氧化还原反应，C错误
8、；浓硝酸呈黄色是因为其分解放出的NO2又溶于硝酸，D正确。 2答案及解析：答案：C解析：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L4molL-12+0.01L2molL-1=0.1mol，n（）=0.01L2molL-1=0.02mol，设完全反应需要H+的物质的量为x，则由于铁过量，发生反应3Fe+2+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，则：3Fe+2+8H+=3Fe2+2NO+4H2O2 80.02mol xx=0.02mol8/2=0.08mol，小于0.1mol，故H+有剩余，则反应生成的NO为0.02mol，反应后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol =0.02mol，则F
9、e + 2H+=Fe2+H20.02mol 0.01mol所以n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H2）=0.03mol 22.4 Lmol-1=0.672L。 3答案及解析：答案：A解析：1mol浓HNO3被还原生成1mol NO2,转移1mol电子, A错误;浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈,B正确;Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热,C正确;浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,根据得失电子守恒可判断生成等量的Cu(NO3)2,消耗浓HNO3的量多,D正确。 4答案及解析：答案：C解析：
10、 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：C解析：A中发生3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；B实验发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2O，故B正确；C中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，而硝酸的氧化性强，故C错误；D由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，不能与稀硫酸反应，故D错误；故选：B 7答案及解析：答案：B解析：向浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生
11、，说明加入的浓硫酸吸水放热，导致溶液温度升高，加快了HCl的挥发，因此该实验现象表明浓硫酸具有吸水性，盐酸具有挥发性，且气态物质的溶解度与温度有关，该实验现象与浓硫酸的脱水性、氧化性及盐酸的还原性无关。 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：C解析：Zn与浓硫酸发生反应；Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+2H2O，当反应进行到一定程度后浓硫酸变为稀硫酸，这时发生反应：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2。反应产生的气体为SO2、H2的混合物，二者的物质的量之和是n（H2）+n（SO2）=11.2L/22.4Lmol-1=0.5mol；根据方程式可知反应消耗Zn的物质的
12、量与反应产生的SO2和H2的物质的量之和相等，则反应消耗Zn的物质的量是0.5mol，消耗Zn的质量是m（Zn）=nM（Zn）=0.5mol66gmol-1=32.5g，所以反应后剩余Zn的质量为35g-32.5g=2.5g。 10答案及解析：答案：C解析：常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与Cu反应;锌与浓硫酸反应产生,与稀硫酸反应产生,可以区别,但不是最简单的方法;C项利用浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区分两种溶液,较简单。 11答案及解析：答案：D解析：A、B项中硫元素的化合价不变,浓硫酸只表现出酸性;C项中硫元素的化合价全部降低,浓硫酸只表现出强氧化性;D项中有一部分硫元素的化合价降低,另
13、一部分硫元素的化合价不变,所以浓硫酸在反应中既表现出强氧化性又表现出酸性。 12答案及解析：答案：（1）（2）（3）（4）解析： 13答案及解析：答案：1.不稳定性(或见光易分解的性质);4HNO3 4NO2+O2+2H2O2.强氧化性和酸性; 3Ag+4HNO3(稀) 3AgNO3+NO+2H2O3.酸性; CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O4.挥发性 H2SO4(浓)+NaNO3(固) NaHSO4+HNO35.强氧化性; C+4HNO3(浓) 4NO2 +CO2+2H2O解析：硝酸被还原时体现了硝酸的强氧化性,在产物中有硝酸盐生成时体现了硝酸的酸性 14答案及解析：答案：1.A F E C D B; 2.乙中澄清石灰水变浑浊丙中品红溶液未褪色; 3.C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O4.吸收SO2解析： 15答案及解析：答案：(1) (2) 0.008(3)1:3(4)0.032；7(5)1.48(6)8Al30H3 =8Al339H2O解析：
