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1、高 二 化 学 竞 赛 练 习一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1 如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。2 如果发生中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2电极电位数据可推测它们既有还原性,又有氧化性。1.画出NO2的结构图；2.写出一个表明NO2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；3.写出一个表明NO2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。三、高分
2、子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是优良的无机阻燃剂。1 比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为什么？2写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。3为什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）选择正确答案填于下列各小题的括弧中1. 中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（ ）AH2SO4 BH3PO4 CRe(H2O)4 DMnO42. 在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（ ）AFe(CN)64 BCO(NH3)63 CMn(CN)65 DMn(
3、H2O)62+3. 具有四面体构型的分子是（ ）APtCl42 BNi(CO)4 CNi(CN)42 DPtCl2(NH3)24. 不具有共轭键的分子是（ ）ARCONH2 BBCl3 CSO42 D(NH2)2CO5. 下列哪个分子的原子是共平面的（ ）AB2H4 BC2H4 CC2H6 DCH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、 氯12.86 %若其摩尔质量为 275.64 gmol-1。试写出此配合物的化学式。（2）该配合物的水溶液与AgNO3相遇时不生成沉淀，但与BaCl2溶液相遇生成白色
4、沉淀。向该溶液中加NaOH，在试管口的湿pH试纸不变蓝。试写出此配合物的分子式、钴原子价电子构型、此配合物中钴的化合价及其配体和外界离子。已知： 元素 Co H N O S Cl 摩尔质量/gmol-1 58.93 1.01 14.01 16.00 32.06 35.45六、某氧化物是由它的含氧酸加热脱水而成，前者在单分子的构型中氧原子处在分子的中心位置和端点位置。其中心氧原子轨道可认为近SP3杂化轨道。写出该氧化物及它的含氧酸的分子式写出该氧化物的立体结构式，比较X-OC（中心原子氧）和X-Ob（端点原子氧）的键距并说明之（注：设该氧化物为XnOm）乙硼烷与氨反应可制得一种类似于苯结构的化合
5、物，称之为无机苯。该分子中的两个氢原子被氯原子取代，请写出该分子的二氯取代物的所有同分异构体的结构式。七、在电镀、印染及制革工业中常用的铬酸酐，易溶于水而生成铬酸，在酸性溶液中，铬酸根离子与重铬酸根离子存在某种平衡关系。指出溶液中CrO42和Cr2O72的铬离子的氧化态为多少？写出离子CrO42和Cr2O72的立体结构式。通常单核Cr（）的配位化合物是什么空间构型，表现出怎样的磁学性质。CrCl36H2 O应该是怎样的配位结构？写出它的三种水合异构体，并指出哪种异构体尚存在立体异构。 八、氯酸是一种强酸，氯酸的强度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体经干燥后，
6、平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉-碘化钾试纸变兰后又褪色。试完成以下各题：（1） 定量推算气体的组成（2） 写出氯酸分解方程式并配平（3） 写出气体与润湿的淀粉-碘化钾试纸的反应方程式并配平（4） 将气体通过800C NaOH 溶液会发生何反应，写出方程式并配平。九、结构预测与解析：（1） 请用价层电子对互斥理论预测以下离子或分子的几何结构，并画出有关结构简图。 OCN、NO2、SF6、SF4、SOF4、BrF5、ZnC142（2） 请说明在SF6、SF4、SOF4中键角FSF的大小（用 =、或1800、900、1200表示），并讨论分子的极性。十、（1）FeS
7、O47H2O俗名绿矾，绿矾在农业上用于农药、工业上用于染料，但在空气中久置会风化，且出现铁锈色斑点，为什么？写出配平的化学方程式。（2）应如何保存FeSO4溶液？（3）Cr（VI）是一种有害金属离子，直接排放含Cr（VI）废水会严重污染环境，用绿矾处理后，毒性可大大降低，写出配平的化学方程式。（4）高铁酸盐（FeO42）被认为是未来的净水剂，用化学方程式表示如何从Fe2+ 制备FeO42十一、1食盐加碘剂碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。试回答：（1） 该制备法的主要反应为：（2） 可能的副反应有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用
8、生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：二步：2在传统的加碘盐中，使用的加碘剂的主要成分为碘化钾。为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代酸钠，为什么？十二、（1）某化合物的质量百分组成是：Cr20%；NH3392%；C1408%。它的化学相对分子质量是260.6。（原子量：Cr52.0；C135.5；N14.0；H1.00）（2）25.0cm3 0.052mol/dm3该溶液和32.5 cm3 0.121 mol/dm3 AgNO3恰好完全沉淀。 (3)往盛有该溶液的试管中加NaOH,并加热,在试管口的湿润pH试纸不变蓝。根据上述情况，推出该化合物的结构式（要写计算过程，并稍加分析），按
9、命名法则命名该化合物。十三、（10分）假定泻盐试样为化学纯MgSO47H2O，称取0.8000g试样，将镁沉淀 为MgNH4PO4并灼烧成Mg2P2O7，重0.3900g；若将硫酸根沉淀为BaSO4，灼烧后重0.8179g，试问度样是否符合已知的化学式？原因何在？已知：Mr(MgSO47H2O)=246.5，Mr(MgSO4)=120.3，Mr(H2O)=18.02, Mr(Mg2P2O7)=222.6Mr(BaSO4)=233.4十四、二氧化氯的制备、分析和结构的确定（10%）（1）将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入磨口烧瓶中，用水浴进行加热，同时滴入硫酸溶液，产生黄棕色气体二氧化氯。（2）将制得的
10、二氧化氯与碘化钾作用，再用硫代硫酸钠进行滴定，从而确定其浓度。（3）最后确定其结构。请回答：（1）写出制备中总反应方程式。（2）写出第二步操作中有关反应方程式。（3）画出二氧化氯的空间结构式。高 二 化 学 竞 赛 练 习一答案：1。2NO2 +2I +4H = 2NO + I2 + 2H2O （1.5分）写成分子方程不给分，不配平扣0.5分ClO + 2I + 2H = Cl + I2 + 2H2O （1.5分）2I + Cl2 = 2Cl + I2 （1.5分）2I+ 4H + MnO2 = Mn2+ I2 + 2H2O （1.5分）2 过量Cl2将生成的I2 进一步氧化5Cl2 + I2
11、 + 6H2O = 10Cl + 12H +2IO3 （2分）3 将过量Cl2氧化的溶液与尚未家氧化剂的溶液在弱酸性介质中混合，IO3 + I + 6H= I2 + 3H2O + （2分）二1.2NO2 +2I +4H = 2NO + I2 + 2H2O （1.5分）ClO + 2I + 2H = Cl + I2 + H2O （1.5分）2I + Cl2 = 2Cl + I2 （1.5分）2I+ 4H + MnO2 = Mn2+ I2 + 2H2O （1.5分）写成分子方程不给分，不配平扣0.5分2.过量Cl2将生成的I2 进一步氧化5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl + 12H
12、+2IO3 （2分）3.将过量Cl2氧化的溶液与尚未加入氧化剂的溶液在弱酸性介质中混合，IO3 + I + 6H= I2 + 3H2O + （2分）三答案：1。Mg(OH)2分解温度高于Al(OH)3 （1分）因为Al带3个正电荷，极化能力比较强，对氧的电子吸引力较强，所以Al(OH)3分解温度比Mg(OH)2低 （3分）2Mg(OH)2 = MgO + H2O （1分） Al(OH)3= Al2O3 + 3H2O （1分）3分解反应一般为吸热反应，Mg(OH)2、Al(OH)3分解吸热，降低了燃烧区的温度。（2分）在燃烧温度，Mg(OH)2、Al(OH)3分解的水为气体状态，水蒸气可以稀释氧
13、气。（2分）生成的MgO、Al2O3为固体，覆盖在有机物表面，阻止燃烧并可吸收烟雾，起到消烟作用。（2分）四1答案：C 2答案：D 3答案：B 4答案：C 5答案：B五答案：（1）设此配合物为100 g。 nCo = 21.4 / 58.93 = 0.363 (mol) nH = 5.5 / 1.01 = 5.4 (mol) nN = 25.4 / 14.01 = 1.81 (mol) nO = 23.2 / 16.00 = 1.45 (mol) nS = 11.64 / 32.06 = 0.363 (mol) nCl = 12.86 / 35.45 = 0.3627 (mol)将以上各nx分别除以0.363可得 CoHNOSCl =1155411并算出此配合物摩尔质量恰好为275.64 gmol-1。所以此配合物的化学式是CoClN5H15SO4（2分） （2）因为 Ba2+ + = BaSO4说明在外界，而此配合物不与AgNO3及稀碱溶液反应，说明Cl- 和NH3在内界，所以配合物的分子式为 CoCl(NH3)5SO4。（3分） Co 3d74s2（1分）、Co3+（1分）、Cl-（1分）、NH3（1分）、SO42-（1分）六七八（1） 根据题意，气体应是氯气和氧气。设两种气体总量为 1mol
