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1、化学平衡经典试题（附答案）1恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C则下列说法中正确的是()A物质A、B的转化率之比为abB起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(ab)(ab)C若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol CD当v正(A)2v逆(B)时，可确定反应达到平衡解析：生成n mol C时参加反应的A、B的物质的量分别为n/2 mol、n mol，转化率之比为；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时C的量也成倍地增加；反应速率之比等于化学计
2、量数之比，当2v正(A)v逆(B)时，可确定反应达到平衡答案：C2在一个容积为VL的密闭容器中放入：2L A(气)和lL B(气),在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气)达到平衡后，A物质的量浓度减少，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程中n的值是 ( )A1 B2 C3 D43.（2011四川）可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A. 反应的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的
3、压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡（I）时，X的转化率为D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等4反应mA（固）+nB（气） pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（ ）m+nP；x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；np；x点比y点时的反应速率慢。推荐精选A只有B只有C只有D只有和1005.对于可逆反应 A(g) +B(g) C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ B ） A B C D6在一固定体积的密闭容器中，充人2 mol A和l mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)X
4、C(g)，平衡后。C的体积分数为W，若维持容器体积和温度不变，起始物质为0.6 molA、0.3 mol B和1.4 mol C，达到平衡后，C的体积分数也为W。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率V(正)随压强(p)的变化情况，一定符合的是下图中的( D ) 7使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为 ( )A. v（NH3）=0.04molL-1s-1 B. v（O2）=0.015molL-1s-1C. v（N2）
5、=0.02molL-1s-1 D. v（H2O）=0.02molL-1s-18、（2007海淀一测）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）；H0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是A相对平均分子质量增大 BNO2的转化率提高CNO2的质量分数增大 D反应放出的总热量大于原来的2倍9、（2007四川高考）向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应COH2O(g)CO2H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下
6、列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是A、0.5mol CO2mol H2O(g)1mol CO21mol H2B、1mol CO1mol H2O(g)1mol CO2 1mol H2C、0.5mol CO1.5mol H2O(g)0.4mol CO20.4molH2D、0.5mol CO1.5mol H2O(g)0.5molCO20.5mol H210恒容密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；DH0以下说法正确的是( C )推荐精选 A若正反应速率V(SO2)=V(SO3)则反应达到平衡 B若向容器中充入氦气正、逆反应速率均增大C加入催化剂可以同时增
7、加反应物和生成物的活化分子总数D到达化学平衡后加热会使正反应速率大于逆反应速率11对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)；DH0，有下列判断，其中不正确的是(A ) A若容器容积不变，升高温度，各气体的相对分子质量一定增大 B若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b C达到平衡时，有amol A消耗的同时有b mol B生成 D若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d，则当升高容器内温度时平衡向左移动，容器中气体的压强增大12在一定条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；DH= -197 kJ/mo1现有容积相同的甲、乙、
8、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：容器SO2(mo1)O2(modN2(mo1) Q(kJ) 甲 2 l 0 Q1 乙 l 0.5 0 Q2 丙 l 0.5 l Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是( C )A在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放热98.5 kJB在上述条件下每摩尔O2反应进行到底时放出的热量为197 kJCQl=2Q2=2Q3=197D2Q2=2Q3Q1b Ba=b Cab D无法确定14可逆反应X+YZ达到平衡时，下列各种说法不正确的是( B ) A升高温度，的比值减小，表明正反应是吸热反应 B增大压强，平衡不移动，说明Y，Z都
9、是气体 C若Y是气体，增大X的浓度，可使Y的转化率升高 D若增大压强，混合气体的平均相对分子质量可能不变15、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断16、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）Y（g）3W（g）2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡
10、时，X或Y的转化率大小关系为A推荐精选A X的转化率为：甲丙乙丁 B X的转化率为：甲乙丙丁C Y的转化率为：甲丙乙丁 D Y的转化率为：丁乙丙甲17、如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0达到平衡（）时V（B）=0.9a升，试回答：（1）B中X 的转化率（X）B为 （2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B （填、或）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为 升（用含a的代
11、数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 温度。18、（1）B中X 的转化率（X）B为 90% （2）n（W）A n（Z）B （填、或）（3）B的体积为 0.35a 升（4）可采取的措施是 升高温度 19、如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，根据下列要求填空： (1) 固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的压强是
12、PA PB (填“”、“”、“”)。(2)若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x y的(填“”、“”、“”)，理由是 。19、(1) PA PB (填“”、“”、“”)。(2)可移动活塞的位置应在 3 处。(3) x y的(填“”、“”、“”)，理由是 若在3处则相同，至5处压强减小，平衡向SO3分解方向移动 。推荐精选AB20、（2006武汉高三）I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气） C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol.（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol.（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x= mol，y= mol。平衡时，B的物质的量 （选择一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于
