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1、无机推断、元素化合物一、选择题1以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是（ ）A酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B碱能跟一切非金属氧化物反应C单质和化合物的反应一定是置换反应D置换反应不一定要在溶液中进行2基于下列各现象或事实，对其原理的解释中，合理的是A. 漂白粉长期暴露在空气中变质：漂白粉的主要成份被空气中的氧气氧化B. 浓硫酸敞口露置于空气中质量分数减小：浓硫酸吸收空气中的水分C. 常温时将铜片放入稀硫酸中无明显现象：产生了“钝化”现象D. 亚硫酸钠溶液能使溴水褪色：亚硫酸钠具有强氧化性3实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收
2、，生成NaClO的物质的量是 ()。A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol4下列物质不能通过化合反应生成的是AFeCl2 BH2SiO3 C CuCl2 DFe(OH)35下列有关物质用途的说法错误的是A过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B金属钠用于生产玻璃C乙醇可用作燃料 D用漂白粉对H7N9禽流感疫区进行环境消毒6下列叙述中，正确的是 （ ）钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰物质得电子的反应是氧化反应向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成
3、使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。过氧化钠与水反应放出大量热A B C D7向下列物质：大理石钟乳石锅炉中的水垢贝壳蛋壳，分别滴加稀盐酸时，产生气体相同的是 A、只有 B、只有 C、只有 D、8用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为A1：1：1 B3：2：1 C1：2：3 D2：3：69下列化学实验事实及其解释都正确的是A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L
4、稀硫酸反应B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强高温D工业制玻璃的主要反应之一： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2，该反应原理可用“较强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释10现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水4种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是AM一定是Ba(OH)2BY可能是氯水CX一定是Na2CO3溶液DZ可能是H2SO411下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确
5、的是( )A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法12下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是( )1 mol Zn与含1 mol H2SO4的稀硫酸溶液反应1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸溶液共热1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热A. B. C. D.13类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对
6、的，不能违背客观实际。下列说法正确的是A.根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3B.CaC2能水解：CaC22H2OCa(OH)2C2H2，则Al4C3也能水解：Al4C312H2O4Al(OH)33CH4C.O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuSD.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀14向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A. Ba(OH)2 B. BaCl2 C. Na2CO3 D. KOH二、非选择题15用如图所示装置（夹持仪器
7、省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中A仪器的名称为： ，D装置在实验中的作用是 。 （2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为 ，C中发生反应的化学方程式为： 。（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式 。（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的离子方程式为： 。16 (1
8、)某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是 (填编号)_。 用托盘天平称取11.7g食盐用量筒量取5.62mL某浓度的盐酸用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa2SO4溶液用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液(2) 用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_（写化学式），B与浓H2SO4反应的化学方程式为_；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中
9、的现象_。 若B是生石灰、实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_（写名称），C是 _（写化学式）与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是_。17下图为盐酸厂废水处理示意图，排污口流出的废水用碱液池流出的碱中和。已知废水中盐酸的质量分数为0.73%，且废水的流量为5.0kg / s（即每秒钟排出5kg废水）。（1）若碱液是NaOH溶液，且流量为1.0kg/s，则该碱液的质量分数是多少？（2）现将碱液改为K2CO3溶液，将实现既中和废水、又得到钾肥（KCl）之目的。若K2CO3溶液质量分数与NaO
10、H溶液相等，则K2CO3溶液流量是多少？18平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。19单质X、Y与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：（1）若该反应用于工业上制取粗硅，写出化学方程式_ 。（2）若X、Y为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，
11、相应的化学方程式为_ 。乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是_ 、_ 。（3）若X、乙焰色反应均呈黄色，甲是一种常见的无色无味的液体，则乙物质中所含的化学键类型有_ 。（4）若X是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟。甲与X反应的化学方程式为 。（5）若该反应为Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2，请在答题纸中将下图补画完整，构成闭合回路，使该装置能够发生该置换反应。你所画出的装置中实现的主要能量转化形式为 转化为 。20 A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经
12、略去)：ABCD请回答下列问题：(1)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A：_，D：_。写出DB的化学方程式：_。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A为_，写出AB转化的化学方程式：_。21下列A-I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。请填空：（1）F的化学式（分子式)是 ，题中淡黄色固体中阴阳离子个数比为 。（2）A与B反应的化学方程式是 。（3）E转变为H和I的离子方程式是（4）现有少量I与BaCl2生成的白色沉淀，简述该沉淀中阴离子的检验操作参考答案1D【解析】2B【解析】试题分析：漂白粉中的有效成分次氯酸钙能吸收空气中的水、CO2生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，A不正确；浓硫酸具有吸水性，敞口露置于空气中质量分数减小，B正确；稀硫酸不能和铜反应，更不会发生钝化，C不正确；亚硫酸钠具有还原性，能被溴水氧化，从而使溴水褪色，D不正确，答案选B。考点：考查漂白粉、浓硫酸、稀硫酸以及亚硫酸钠的性质点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性知识的考查，试题难易适中，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的
