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1、第二章达标检测卷 一、选择题(共10题，每小题4分，合计40分。每题只有一个正确选项)1已知反应A(g)3B(g)2(g)D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1 molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A0.5 molL1min1B1 molL1min1C2 molL1min1D3 molL1min1【答案】C【解析】根据各物质表示的化学反应速率之比等于方程式中的计量数比可以进行计算。2压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()AH2(g)I2(g)2HI(g) B3H2(g)N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)
2、 DC(s)CO2(g)2CO(g)【答案】A【解析】反应前后气体体积不变的反应，压强变化不会使化学反应的平衡发生移动。3一定温度下，反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡状态的标志是()Ac(N2)c(H2)c(NH3)132BN2，H2和NH3的质量分数不再改变CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2【答案】B【解析】判断化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等和各成分的浓度保持不变，其中A、C不能说明各成分的浓度不变，而D中都是正反应速率，所以正确答案选B。4有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2
3、Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压低压加正催化剂分离出ZA B C D【答案】C【解析】正反应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z的方向移动，应选择条件是：低温、高压、分离出Z。5在密闭容器中进行X2(气)3Y2(气)2Z(气)的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是()AZ0.5 mol/L BY20.5 mol/L或X20.1 mol/LCZ0.4 mol/L DX20.2 mol/L或Y2
4、0.6 mol/L【答案】B【解析】根据可逆反应中各物质都不可能完全转化，假设X2和Y2完全转化，只能生成0.4 mol/L Z；排除A、C选项；假设Z完全转化，只能生成X2和Y2分别为0.2 mol/L、0.6 mol/L；排除D选项。6对于xA(g)yB(g)zC(g)wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是()Axyzw，正反应是放热反应 Bxyzw，正反应是吸热反应Cxyzw，逆反应是放热反应 Dxyzw，正反应是吸热反应【答案】B【解析】平均相对分子质量从26变为29，说明平衡向气体体积减小的方向移动；当xyzw，升高温度平衡向正
5、反应方向移动，正反应是吸热反应；当xyzw，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应。7在一密闭烧瓶中注入NO2，在25 时建立下列平衡：2NO2N2O4H0。若把烧瓶置于100 的沸水中，下列情况：颜色、平均摩尔质量、质量、压强、密度其中不变的是()A B C D【答案】A【解析】升高温度平衡向逆反应方向移动，所以颜色加深，平均摩尔质量减小，压强增大；而容器体积不变，气体密度不变。8下图曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是()A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增
6、大体积【答案】C【解析】由图象可以得出，使反应的过程按b曲线进行，只是加快反应速率而不影响化学平衡，所以只能加催化剂。9反应：A(气)3B(气)2C(气)H0。达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】温度降低，正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向放热反应方向移动。10将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同
7、的条件下，将B g(AB)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()【答案】C【解析】粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，速率比块状碳酸钙跟盐酸反应快，由题意可得，损失量比实线少。二、填空题(共5题，合计60分)11(8分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(固)dD当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n /2 mol，C增加了3n / 2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中，各物质的系数分别为：A_，B_，C_，D_；(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质的
8、聚集状态：A：_，B：_，D：_；(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。【答案】(1)2132(2)气固或液气(3)放热【解析】(1)根据各物质表示的化学反应速率之比等于方程式中的计量数比可以计算出ABCD2132；(2)改变压强，平衡不发生移动，说明反应前后气体体积不变，即A、D为气体，B为固体或液体；(3)升高温度，四种物质其物质的量又达到相等，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热。12(12分)某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：1
9、6 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。(1)将对应、的时间分别写出：(a)_，(b)_，(c)_。(2)实验结论：_。(3)写出反应的化学方程式_。试管编号加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(15)出现浑浊时间3 mL3 mL5滴(a)s4 mL2 mL5滴(b)s5 mL1 mL5滴(c)s【答案】(1)(a)33 s(b)28 s(c)16 s(2)反应物浓度越大，反应速率越快(3)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O13(14分)某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(
10、min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为_mol/(Lmin)。(2)在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“”、“”或“”)，且c3_1.0 mol/L(填“”、“”或“”)(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。理由是_。【答案】(1)0.013(2)1.0催化剂(3)(4)吸热温度升高，平衡向右移动【解析】(1)v(A)(0.800.67)/100.013
11、mol/(Lmin)；(2)实验1和2中平衡时A的浓度相等，说明是同一平衡，所以A的初始浓度相等；催化剂能加快反应速率，但不能改变平衡；(3)实验3在10至20分钟时间内平均速率为(0.920.75)/100.017 mol/(Lmin)，比实验1的反应速率快；说明初始浓度也比比实验1的大；(4)实验4和实验1的温度不同，而且初始浓度相等，但是平衡浓度实验4比较小，说明温度升高时，平衡向右移动。14(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t 70080083010001200K0.60.91.01.
12、72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_(多选扣分)。a容器中压强不变b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。【答案】(1)(2)吸热(3)b、c(4)830【解析】(2)由表格可得化学平衡常数K随温度升高而增大，说明平衡向正反应方向移动，反应吸热；(3)判断化学平衡状态的依据是正、逆反应速率相等和反应体系中物质的浓度不变；(4)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，说明K1，温度为830 。15(14分).恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(气)B(气)C(气)(1)若开始时，放入1 mol A和1 mol B，到达平衡，生成a mol C，这时A的物质的量为_mol。(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_mol。(3)若开始时放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的
