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1、高一化学2专题1测试题（8）(时间为45分钟)可能用到的原子量有：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca20I卷（选择题）一、选择题（共20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1以下互为同素异形体的是 A金刚石与石墨 B氯气和液氯CCO与CO2 DCl与Cl2属于同分异构体的是 AO2和O3 B2H2和3H2CH2O与H2O2 DC2H5COOH与CH3COOCH33下列化学式可表示一个分子的是 ASiO2 BNH4Cl CCCl4 DC4下列物质的分子中，不含共价键的是 NaCl Cl2 HCl NaOH5在下列有关晶体的叙述中
2、错误的是 A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体6下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是ANH3，Na，C4H10 B PCl3，CO2，H2SO4CSO2，SiO2，P2O5 D CCl4，Na2S，H2O27碳的三种同位素12C、13C、14C的原子，下列各项对三种原子均不同的是 【B】A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类8在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有 【A】A3种 B4种 C5种 D6种9核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下
3、列数据是后者的4倍的是 【AD】A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D最内层电子数10下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 AH2O BNH3 CCl2 DNaCl11与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是 AF- BCl- CNH3 DNH4+12下列微粒中： ，其核外电子数相同的是A B C D13元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DXY214在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到 A制农药的元素 B制催化剂的元素C制半导体的元素 D制耐高温合金材料的元素15某
4、元素的最高正价与负价的绝对值之差为6，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 ANaF BKCl CNaCl DKF16元素性质呈周期性变化的原因是 A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化17下列叙述中, 错误的是 【A】A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO418某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为 A-（12-5n） B-（12-3n） C-（6-3n） D-（10-n） 19不能用来比较元素的
5、非金属性强弱的依据是 A元素最高价氧化物的水化物酸性强弱 B元素单质熔沸点的高低C元素气态氢化物的稳定性 D非金属单质间的相互置换20X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数目相同，又知三种元素原子最外层电子数目总和为14，而质子数目总和为28，则3元素为 AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、PII卷（非选择题）21（2分）用电子式表示下列物质： 硫化钠：_； CO2：_；22（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出、两种元素的名称_ ， _。（2）写出、两种元素的符号_ ， _。（3）在这些元素中，_（用元素符号填写
6、，下同）是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素；_是最不活泼的元素。（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强；_碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_。（5）从到的元素中，_原子半径最小。（6）比较与的化学性质，_更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）23.（8分） 有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同 ，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 .24（10分）在MgCl2溶液中滴入少量的NaOH溶液有 产生，继续加入NaOH溶液直到过量，现象是 。在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有 产生，反应的离子放程式是 ，继续加入NaOH溶液直到过量，现象是 反应的离子放程式是 。通过上述实验说明NaOH、 Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱的顺序是 25（6分）已知A、B两种元素，A能形成的最高价氧化物为A2O，其中A的质量分数为74.19%；B元素能形成气态氢化物为H2B，B的最高价氧化物中B的质量分数为40.00%。通过计算和推理回答A、B各是什么元素，并分别指出A、B在周期表中的位置。
