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1、第三章 滴定分析法概论一、填空题1、滴定分析方法按滴定反应类型的不同，可分为 、 、 、 四种类型。 （酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法）2、滴定分析法中常用的滴定方式有 、 、 和 四种 （直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法）3、用于直接配制标准溶液的纯净物质称为 。 （基准物质)4、常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有 和 ；常用于标定NaOH溶液的基准物质有 和 。 （硼砂和无水碳酸钠、草酸和邻苯二甲酸氢钾）二、简答题1. 基准试剂(1）H2C2O4 2H2O因保存不当而部分分化；（2)Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。用（1）标定NaOH或用(2）标定HC1
2、溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱)的摩尔质量时结果偏高还是偏低？答：用（）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏低, 用(）标定HCl溶液的浓度时，结果偏高；用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏低, 用此HCl溶液测定有机碱时结果偏高.2。 下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？H2SO4, KOH， 邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠。解：H2SO4，KOH用间接配配制法配成标准溶液.邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠用直接配制法配成标准溶液。H2SO4选用无水Na2CO3，KOH选用邻苯二甲酸氢钾。3。 下列情况
3、将对分析结果产生何种影响：A.正误差,B.负误差，C.无影响,D。结果混乱。(1）标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3；（2）用递减法称量试样时,第一次读数时使用了磨损的砝码；（3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定；（4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；（5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；（6)称量时,承接试样的锥形瓶潮湿.解：(1) A （2) A (3) B (4) D (5) B （6) C三、计算题1. 配制浓度为2。0 molL-1下列物质溶液各5。010-2 mL,应各取其浓
4、溶液多少毫升？（1)氨水（密度0。89 gcm-3，含NH329%)（2）冰乙酸（密度1.05 gcm-3，含HAc100%）(3）浓硫酸（密度1.84 gcm-3，含H2SO496）解：（1） 设取其浓溶液V1mL, , CV=, (2) 设取其浓溶液V2mL, (3) 设取其浓溶液V3mL 2. 应在500.0ml 0。08000 molL-1 NaOH 溶液中加入多少毫升学0.5000 molL-1NaOH溶液,才能使最后得到的溶液浓度为0。2000 molL-1?解：设加入V2 mL NaOH溶液， 即 解得: V2=200.0 mL3. 要加多少毫升水到1.000 L 0。2000
5、moLL1HCl溶液里，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度THCl / CaO =0.005000g mL-1?解:已知 MCaO=56.08g/moL,HCl与CaO的反应： CaO+2H+=Ca2+H2O 即： 稀释后HCl标准溶液的浓度为: 设稀释时加入纯水为 ，依题意： 1。0000.2000=0。1783（1.000+10-3） =121。7L4。 确称取0。5877 g基准试剂Na2CO3,在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液,滴定中用去HC1溶液21.96mL,计算该HCl溶液的浓度。解: Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 设HCl的浓度为 ，则可得关系式为 ： 5. 称取分析纯试剂K2Cr2O714。709g,配成500。0mL溶液，试计算:（1）K2Cr2O7溶液的物质的量浓度；(2）K2Cr2O7溶液对Fe和Fe2O3的滴定度；解： 根据公式： （1） 已知 ，和 代入上式得：（2） Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O = =0.03351gmL1 =0.1000molL-1 =0.04791gmL-1文中如有不足，请您指教！ /
