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1、 版本：鲁教版第八单元第三节第二课时课题；海水制碱第二课时执教人：哑柏初中马小泉【教学目标】： 【知识和技能】： 1、知道纯碱的化学的化学性质。 2、能根据实验现象检验CO3-。 3、初步认识复分解反应并用于解释生活中的一些现象。 【过程和方法】：通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力。 【情感、态度和价值观】：通过讨论交流，培养学生合作意识及勤于思考勇于创新的科学精神。【教学重点、难点及关健】： 【重 点】：纯碱的化学性质，复分解反应条件。 【难 点】：由复分解反应实质得出复分解反应的条件。 【关 健】：正确书写复分解反应的化学方程式。【教 具】：试管、胶头滴管、药匙、火柴、碳酸钠固
2、体、碳酸钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水。【教学设想】：本节课以实验为基础，学生通过实验，归纳出CO3-的检验方法及纯碱的化学性质，进一步通过化学方程式得出复分解反应条件，最后通过练习进行巩固。【教学过程】：【情节引入】：在家中蒸馍时，当面团发酵变酸后，向其中加入纯碱后蒸出的馍疏松多孔，这是为什么？要想知道这一原理，我们通过对纯碱的性质的学习，就会有更清楚的认识。【板书】：二 纯碱的性质。 我们通过以下实验来探究碳酸钠的化学性质。【板书】：实验一 纯碱与指示剂的反应。【学生活动】：学生完成纯碱的溶解及与酚酞试液的反应实验。 交流后展示现象;碳酸钠易溶于水，酚酞试液由
3、无色变为红色。 结论：碳酸钠溶液显碱性。 拓展：还可以通过哪些实验来验证碳酸钠溶液显碱性？显碱性的溶液一定是碱吗？【学生讨论后归纳】：1、用石蕊溶液。2、PH试纸测PH。3、溶液呈碱性，溶质不一定是碱，还可能是盐。【板书】：实验二纯碱与酸反应。【学生活动】：学生完成碳酸钠与稀盐酸的反应，并检验产生的气体。 交流后展示现象：有大量气泡产生，燃着木条熄灭。 结论：碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。【板书】：化学方程式Na2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 拓展：1、将刚才实验中的稀盐酸换成稀硫酸，从做实验观察现象。 2、回忆实验室制取二氧化碳用的碳酸钙和稀盐酸
4、反应的实验现象。【板书】：化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 讨论：这些反应有哪些共性? 结论：含有CO3-的盐,与稀盐酸反应有二氧化碳气体产生，因而可用这一反应来检验某物质中是否含有碳酸根。【练习】：草木灰的主要成分是一种钾的化合物，把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，据此实验现象，推断出草木灰的主要成分是（ ) A碳酸钠 B碳酸钾 C 硝酸钾 D氢氧化钾【板书】：实验三 纯碱与氢氧化钙溶液反应。【学生活动】：学生完成碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应实验 交流后展示现象：石灰水变浑浊【板书
5、】结论：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 拓展：利用此实验原理可在家中用熟石灰和纯碱制取氢氧化钠【板书】：实验四:纯碱溶液与氯化钡溶液反应【学生活动】：学生完成向盛有碳酸钠的溶液中加入氯化钡溶液实验。 交流展示现象：有白色沉淀产生。【板书】 结论：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 实验证明：碳酸钠可与稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液反应。我们来观察以上反应的化学方程式，发现这些反应都是复分解反应，生成物质中有沉淀、气体或水，这就是复分解反应条件。【板书】：复分解反应的条件：两种化合物相互交换成分有沉淀、气体或水生成。【学习活动】：学生阅读教材P46多
6、识一点。 讨论：复分解反应的实质是什么？ 结论：复分解反应的实质是离子间的相互结合生成难容性物质（沉淀）、气体或水。【练习】：下列物质间不会发生复分解反应的是（ ）A:KCl和NaNO3 B;HCl和BaCO3 C;NaCl和AgNO3 D;H2SO4和NaOH【小结】：本节课我们与同学学习了纯碱的化学性质，并由相应的化学方程式得出复分解反应的条件。【当堂检测】：1、下列关于碳酸钠说法正确的是（ ) A碳酸钠溶于水显碱性 B；碳酸钠是碱 C碳酸钠溶液的PH=7 D碳酸钠能电离出OH2、 向某固体中加入稀盐酸有气体产生，关于该固体说法正确的是（ ） A、固体中一定含有碳酸根离子 B该固体是碳酸钠 C、该固体可能是碳酸钙 D该固体一定能溶于水3、 下列关于复分解反应说法真确的是（ ） A、中和反应不属于复分解反应 B、反应物必须都溶于水 C、反应物一定有酸 D生成物一定有沉淀、水或气体4、 （1）稀盐酸和Fe2O3 ； （2）KNO3溶液和MgCl2溶液 ； （3）AgNO3溶液和NaCl溶液 ； （4）Na2CO3溶液和CaCl2溶液 ；【课后作业】：P47挑战自我3、4、5题；练习册P43
