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1、水的电离、水的离子积常数Kw和溶液pH的计算1. 水的电离方程式为：,水电离时要破坏，因此水的电离是(填“吸热”或“放热”)过程。2. 根据水的电离方程式，该反应的平衡常数的表达式K=。我们把水的电离平衡常 数称为水的离子积常数，记为Kw。(1) Kw的大小只与 有关，温度越高，水的离子积常数Kw越大。(2) 常温下(25口)，水的离子积常数为Kw= c(H+)c(OH-)=10-14。3. 影响水的电离的因素：(1) 温度：温度升高，促进(填“促进”或“抑制”)水的电离，K增大(填“变大”或“变小”)；w(2) 外加的酸或碱：抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。4. 溶液 pH 的计算：p
2、H=-lg c(H+)=-lg (Kw/c(OH-)规律：溶液的酸性越强，溶液的pH越；溶液的碱性越强，溶液的pH越。5. 大量实验证明：常温下，任何水溶液中，c(H+)c(OH-)为定值，其大小等于水的离子积常数Kw。即常温下，在酸溶液、碱溶液、中性溶液中，同时存在H+和OH-，且c(H+)c(OH-)=10-14。6. pH的测定方法：(1) pH试纸法：用干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，试纸变色后，与标准比色卡对比 即可确定溶液的pH。注意： pH试纸不能事先润湿，也不能伸入待测液中。 用pH试纸测出溶液的pH是114的整数，只能粗略测定溶液的pH值。(2) pH计法：常用pH计
3、精确测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。7. 酸碱指示剂的颜色变化：(1) 无色酚欧试液遇酸不变色，遇碱变红；(2) 紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；例1.(影响水电离平衡的因素分析)1.1.常温下，水的电离达到平衡：H2O=H+OH-，下列叙述正确的是(B)A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K不变C. 向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入稀氨水，增大了 c(OH-),平衡逆向移动；加入固体NaHSO4, NaHSO4溶于水后电离 生成H+, c(H+)增大，
4、Kw不变；加入醋酸钠，CH3COO-结合水电离出的H+，使平衡正向移动， c(H+)降低；将水加热，Kw增大，pH减小。1.2.常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1x10-i4mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大 量共存的离子组是(B)A.A13+，Na+，NO-，Cl-B.K+，Na+，Cl-，NO-C.K+，Na+，Cl-，Mg2+D.K+，NH+，SO4-，NO-例2.(水电离出的OH-或H+浓度的计算)(1) 常温下，某酸溶液的pH=2，则该溶液由水电离出的c(H+)=；(2) 常温下，某碱溶液的pH=12,则该溶液由水电离出的c(H+)=；(3) 常温下，某水溶液由水电
5、离出的c(H+)=10-10mol/L，则该水溶液的pH=解：(1) 10-12mol/L(2) 10-12mol/L(3) 4 或 10例3. (pH的有关计算与换算)3.求下列常温条件下溶液的pH (混合溶液忽略体积的变化)：(1) 将pH=8的NaOH与pH= 10的NaOH溶液等体积混合。(2) 将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11 : 9混合。(3) 将pH=3的HCl与pH=3的H2SO4等体积混合。解：(1) 9.7(2) 6(3) 3变式训练：1. 在25口时，水的电离达到平衡：H2O=H+OH-,下列叙述正确的是(C)A. 将纯水加热到95口时，K变大，pH不
6、变，水仍呈中性B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，K变小C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H+)减小，K不变，影响水的电离平衡D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K不变2. 下列关于水的说法正确的是(B )A. 常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B. 将25口纯水加热至95口时，c(H+)增大C. 将纯水加热到95口时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D. 向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，丁 =憩+)变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水
7、的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。3. 室温下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(D)A. c(H+)c(OH-)不变B.c(H+)增大C.c(OH-)减小D.水电离出的c(H+)增大4.25口时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl，NaOH，H2SO4，(NH4)2SO4，其中水 的电离程度按由大到小排序的一组是(C)A. 迤B.，C.迤D.，C、为碱、酸抑制水电离；中NH+水解促进水电离，NaCl不影响水电离。5. 有学者曾建议用AG表示溶液的酸度(acidityarede)，AG的定义为AG=lg(c(H+)/ c(OH-)， 下列表述正确的是(D )A. 在25口时，若
8、溶液呈中性，则pH=7，AG=1B. 在25口时，若溶液呈酸性，则pH7, AG7, AG0D. 在25口时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)6. 常温下，0.01moLL-i 的 NaOH 溶液中的 c(H+)是 0.0005molL-i 的 Ba(OH)2溶液中的 c(H+)的 (C)A.10 倍B.20 倍C.1/10D.1/207. 在25口时，硫酸溶液中的c(H+)=10-3 mol-L-1，则该溶液中由H2SO4电离出的c(H+)与由水电离 出的c(H+)之比为(C )A.1010：1B.5x109：1C.108：1D.1:18. (双选)25口时，某稀溶液中由水电
9、离产生的c(H+)=10-13mol/L，有关该溶液的叙述正确的是(CD)A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH值可能为1D.该溶液的pH值可能为139. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)和 c(OH-)的乘积为1x1018,下列说法正确的是(B )A.该溶液的pH 一定是9B.该溶液的pH可能是5C.该溶液的pH可能是7D.此溶液不存在10. 在 313K 时，水的离子积 K =2.9x10-14，则 313K 时，c(H+)=10-7mol-L-1 的溶液(C)A.显中性B.显成性C.显碱性D.无法判断11. 室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-i0
10、mol-L-i,该溶液的溶质不可能是(B)A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)212. 下列叙述正确的是(D )A. 常温下，pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B. 溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C. 将pH=5的盐酸溶液稀释至1000倍后所得到的溶液的pH=8D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数13. 在25口，若1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合之 前，该强酸溶液的pH与该强碱溶液的pH之和等于(B )A.12B.13C.14D.1514. 常温下，某强酸溶液p
11、H=a，强碱溶液pH=5，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，贝酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为(B )A.V(酸)=102 V(碱)B.V(碱)=102 V(酸)C.V(酸)=2 V(碱)D.V(碱)=2 V(酸)15. 常温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(D )A.1 : 9B.1 : 1C.1 : 2D.1 : 416. (1)在25C时，10 L水中含OH-的物质的量为
12、，含H+的个数为。(2) 在25C时，1克水中含H+的个数约为 Na。(3) 在25C时，1mol水中含OH-的物质的量为。答案：(1) 10-6，10-6Na，(2) 10-10Na，(3) 1.8x10-9mol17. 常温下存在下列溶液，回答下列问题：(1) 0. 05mol/L 的硫酸溶液，pH=，c(H+)=mol-L-1，c(OH-)=mol-L-1，由水电离出的c(H+)=molL-1，由水电离出的c(OH-)=mol-L-1 o(2) 0. 005mol/L 的氢氧化钡溶液，pH=，c(H+)=mol-L-1，c(OH-)=mol-L-1， 由水电离出的c(H+)=molL-1，由水电离出的c(OH-)=mol-L-1 o(3) 0. 1mol/L的盐酸，c(OH-)=molL-1，将该溶液稀释100倍后，溶液中 c(OH-)=mol-L-1，pH=。(4) 0. 01mol/L的烧碱溶液，c(H+)=molL-1，将该溶液稀释100倍后，溶液中 c(H+)=mol-L-1，pH=。18.某温度(T 口)下的溶液中，c(H+)=10-xmoLL-1, c(OH-)=10-molL-1, x与y的关系如图所示，请回答下列问题:(1)此温度下，水的离子积Kw为，则该温度T 25 口。(填“”、(2) 4，10-7
