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1、 WORD完美资料编辑 双峰一中2016年下学期高三第一次月考化学试题满分 100分可能用到的相对原子质量： Cu : 64 Cl : 35.5 O : 16 一、非选择题（共18小题，每题3分，每小题只有一个正确答案）1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列说法正确的是（ ） A某物质水溶的导电能力强，该物质一定是强电解质 B胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 C往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失 D氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电 2下列说法正确的是( ) A只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素
2、的物质也是纯净物 B医疗上的血液透析利用了胶体的性质 CNH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质 D从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na 3下列说法正确的是（ ）Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A B C D4下列有关实验操作及实验结论正确
3、的是( )A金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B用10 mL量筒准确量取7.50 mL稀硫酸 C用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出D在氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜，后通入氢气5实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ） A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢6常温下，将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是( )选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸纯碱溶液立即产生气泡B氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产
4、生白色沉淀C稀盐酸偏铝酸钠溶液立即产生白色沉淀D稀硫酸酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色7下列除杂质的方法可行的是( ) A除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸 B除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤 C除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去 D除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 NA B在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 个Al3+ C在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol
5、 H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2 NA个NH3分子 D标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的CCl键的个数为2 NA9设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )A5.6 g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NAB0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒C常温下，28 g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NAD1mol Na2O2和足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA10下列离子方程式书写不正确的是( )A向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl B碳酸氢镁
6、中加过量氢氧化钠： Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3+ CO32-+ 2H2OC向过氧化氢酸性溶液中加入氯化亚铁: 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2OD明矾溶液中加入过量的氨水A13+3NH3H20=Al(OH)3+3NH4+11下列离子方程式书写正确的是( ) AFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3+ 3H2O B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2 C少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O +Ca2+2ClO-= CaSO3+2HClO DCa(HCO3)2溶液和少量N
7、aOH溶液混合：Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3+H2O12在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( ) A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2-D常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+13下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A水电离出的c（H+）=110-14 mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br、ClB在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+C在c（H+）=110-13 molL-1的
8、溶液中：Na+、S2、SO32、NO3D在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl14 一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2 的是( ) A3NO2+H2O=2HNO3+NO BI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 CSiO2+3C=SiC+2CO DMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O15根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3KClO3、浓盐酸Cl2、A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应
9、中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中还原产物是KCl，生成3 mol Cl2转移电子6molD氧化性由强到弱顺序为ClO3Cl2Br2Fe316在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32- B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+ C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的
10、溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+17将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O、NONO22NaOH=2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为( )A0.2 mol B0.4 mol C0.6 mol D0.8 mol18实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程
11、中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 molL-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。则下列说法不正确的是( ) A稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 Bc点对应NaOH溶液的体积为48ml Cb点与a点的差值为0.05mol D样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3 二、非选择题（每空2分，共23空）19（10分）（1）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。请写出该反应的离子方程式 。（2）实验室用NaCl固体配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；烧
12、杯 100mL量筒 1000mL容量瓶500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）胶头滴管配制时，必须使用的仪器有 （填序号），实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 。（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：测知溶液显酸性；取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；将实验中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此可以推断：
13、溶液中肯定存在的离子有 。溶液中不能确定是否存在的离子有 。20(14分)ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为11，易溶于水，是常见的消毒剂。工业上常用二氧化硫还原氯酸钠(NaClO3)的方法制备ClO2，某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集少量ClO2。（1）下列制备气体所用装置与A装置相同的是_； a用过氧化氢与二氧化锰制氧气 b用铜与浓硫酸制二氧化硫 c用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 d只用浓氨水制氨气（2）写出B中产生二氧化氯的离子方程式_；（3）C装置放在冰水浴中，其原因是_；（5）用氢氧化钠溶液吸收ClO2，反应后可得到NaClO2与NaClO3混合液。已知：NaClO2饱和溶液在较低温度时析出晶体NaClO23H2O，在较高温度时析出晶体 NaClO2；NaClO在高温时溶解度很大。则从该混合溶液中获得晶体NaClO2的操作步骤为：蒸发浓缩结
