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1、亀 神木中学352高效课堂高二化学导学案姓名：班级：组别：备课人： 李彦军课题离子反应的应用第2课时学习1.熟练掌握常见离子的检验方法.目标2.探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等重点难点常见离子的检验方法.自主预案(Previewing Case)一、离子的检验(请写出常见离子的检验方法)被检验离子加入溶液现象有关反应的离子方程式A計AP+Fe3+Fe2+CU2+Ba2+NH +4C1-Br-I-scy -小结离子检验类简答题的答题要点有：【预习自测1对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是() 加入Bae溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶
2、解，则原溶液中含SO。?- 向溶液中加硝酸酸化，再加入少许AgN()3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含C1- 向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32 加入NaOH溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+A. 3D B. C. dg）D. 二、物质制备与纯化1、氯碱工业利用电解饱和食盐水生产和,离子方程式表示其原理2、要除去污水中含有的Cu2+需要的试剂是o三、生活中常见的离子反应写出相应的离子方程式1、胃舒平（主要成分是A1（OH）3）治疗胃酸过多：o2、硬水的形成：、o3、硬水的软化：方法一：、；方法二：、四、
3、测定溶液中离子的浓度（一） 酸碱中和滴定（下一课时）（二）其它滴定（1）沉淀法离子反应可用于测定溶液中相关离子的浓度。如溶液中SO42-的浓度可用将其转化为沉淀，再称量沉淀的质量求得。（2）氧化还原滴定利用氧化还原原理进行滴定。如溶液中MnO4-的浓度可利用已知准确浓度的滴定求得，称为氧化还原滴定。【预习自测2】草酸晶体的组成W H2C2O4 XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液； 取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为a moVL的KMnO4溶液滴定至KM11O4不再褪色为止，所发生的反应为：2KM0 +
4、5 H2C2O4 + 3呼。广沁 + 10 CO?水 + ZMnSO/Oa实验中，标准液KM11O4溶液应装在中，因为ob、在滴定过程中若用去a moVL的KMnO4MM V mL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为,由此可以计算出x的值是o若用碘水作滴定剂，应选用作指示剂。预习自测1、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)(1) O, (COJ (2) NaOH (Ba(OH)J (3 ) BaCl2 ( HC1)( 4 ) Na2SO4 ( Na2CO3 )2、步骤进行实验：(1)将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；(2)加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。根据以上现象，判断
5、这种混合物里，_定含有; _定没有可能含有O合作探究案(Exploring Case )1、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+Mg2+A13+Ba2+阴离子OH-ClSO42HSO -4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是 A； B； C； D2、用过量的H2SO4 NaOH、NH32O NaCl等溶液，按下图所 示的步
6、骤分开五种离子，则溶液1()A. QNaClB. (LH2SO4(gNaOH gNHflOS ZZ 4(gNaOH4aClJ /C. (H2SO4 (2NH3H2O (NaOH(SNaClnh3h2o(NaOHD. dNaCl3、长期存放的亚硫酸钠可能部芬会被氧化，现通过实验来测无水亚硫酸钠试剂的纯度，实验步骤如下:(1)称量ag样品，置于烧杯中(2)加入适量蒸馆水，使样品溶解(3) 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCI?溶液(4) 过滤，用蒸馆水洗涤沉淀(5)加热干燥沉淀物(6)将沉淀物冷却至室温后称量(7)重复(5)(6)操作，直到合格，最后得到bg固体(1)步骤(3)中加盐酸使
7、溶液呈强酸性的目的是：(2) 步骤(引中能否用硝酸，其原因是：(3) 步骤(7)的合格标准是：(4) 步骤(4)中洗涤沉淀的方法是：证明沉淀已洗涤干净的方法是： 实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：例出算式)课堂 作 业1、在某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加氯化锁溶液，有白色沉淀产生,该溶液()A.定含有-B.定含有A計C.定含有Ag+和-D.定含有Ag+或SC/2、某溶液中含有K+、Cl-、CO32 SO42 ,今要求在溶液中依次检验出CO32 SO42 C1-, 请你帮助小明同学完成下列实验设计：(1) 试剂：先加，依据现象,确定CO32存在；再加，再依据现象，确定so/-存在：最后加，依据现象，确定存在。(2) 根据你选择的试剂，写出检验CO32 SO42 CL的离子方程式：Q；：O3A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、62+中的某一种， 阴离子分别可能是NOSO42 Cl、CO32-的某种。(1) 若把四种盐分别溶解于盛有蒸馆水的四支试管，只有C盐的溶液呈蓝色。(2) 若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体 逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A: B: C: Do
