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1、非全属元素及其化合物的知识A总结绝对好修IBMT standardization office龙文教育学科老师个性化教案教师学生姓名上课日期学科化学年级高三教材版本浙教版学案主题非金属及其化合物的性质课时数量（全程或具体时间）第（7 ）课时授课时段教学目标教学内容氮硫的性质个性化学习问题解决针对该知识点的应用性比较大设计教学！教学重点、难点该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！教学过程非金属及其化合物一.硅1.相关反应Si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质与非金属反应Si + 0：_A_ SiO:与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF,t + 2H： t与强碱
2、洛液反应Si + 2NaOH + H:0 二 Xa:SiO3 + 2H： t粗硅工业制取咼温SiO, + 2CSi + 2C0 tSi02物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水 晶化与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF, f + 2H20学性质与强碱溶液反应SiO： + 2NaOH = Na=SiO3 + H:0与盐反应SiOr + N&COq 口 mL Na，SiO, + CO,t高温SiOr + CaCO. H，mi CaSiO, + CO- tH2SiO,物理性质白色沉淀化学性质与强碱溶液反应H:SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H,0加热H=SiO3- H：0
3、 + SiO：实验室制取原理Na2SiO3 + 2HC1 = H2SiO31 + 2NaCl2.三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化咼温SQ + NaCOaNa:SiO3 + CO： t咼温SiO? + CaCOsCaSiOs+ CO成分硅酸二钙2CaOSiO：硅酸三钙 3CaO SiO:铝酸二钙3CaOA1ANa:SiO3CaSiO3SiO：特占八“水硬性无固定熔点、沸点二氯1. C12性质物理性质黃绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒化学性质与非金属反应光照4+ H：或匸燃2HC1与金属反应CL +
4、2Na 点燃 2NaClCL + Cu- CuCl：3C12+ 2Fe =A= 2FeCl3（Cl：与金属反应生成高价金属氯化物）与H：0反应CL的水溶液叫氯水，溶解的C1：中有少量与水反应C1：+ H：0 二 HC1 + HC1O与碱溶液反应CL+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H：02C1： + 2Ca （OH） 3 =CaCl: + Ca（C10）3 + 2H:0与盐溶液反应Cl2 + Na2SOs + H：0 = 2HC1 + Na2SO4Cl: + 2KI = I: + 2KC1实验室制取原理MnO： + 4HC1（浓）丄=MnCl： + Cl2 f +2H：02KM
5、nO, + 16HC1 二 2KC1 + 2MnCl2 + 5C1： + 8H：0NaClO + 2HC1 = NaCl + Cl2 f + H：0（离子方程式：Cl0_ + 2H + cr = Cl21 + H：0 ）2. 新制氯水成分分子：H;0 HC10 Cl:离子：H Cl- CIO- OH-久置氯水成分分子：H：0离子：H cr OH3. 实验室如何制取纯净的氯气制取原理：MnO： + 4HC1（浓）=A= MnCl: + Cl3 t +2H：0气体成分：Cl：（HC1、H：0）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象先通入饱和食盐水除去HC1有晶体析出（NaCl）再通入浓H
6、,SO,除去H：04.漂白粉 制法：2CL+ 2Ca(0H)2 = CaCl3 + Ca(CIO)： + 2H20漂口慢漂白快氧化性 有效成分：Ca(C10)2成分：CaClc和Ca(C10) = 漂白原理：Ca(C10)2 + CO： + H：0 = CaC03 I + 2HC1O (在溶液中)Ca(C10)2 + 2HC1 = CaCl3 + 2HC1O 久置失效发生的反应：Ca(C10)=+ CO： + H：0 = CaCO3 + 2HC1O光昭2HC1O 丽诙 2HC1 + 0： t5. Br2.12在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br黄橙橙橙橙橙红红I:深黄淡紫紫紫深褐红紫6.
7、置换反应Cl： + 2NaBr = Br：+ 2NaClBr: + 2KI 二 L + 2KBrCL Br： I27. L遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色三.氮1.氮的氧化物N0：无色气体、有毒（同C0）、难溶与水NO：红棕色气体、有毒、与水反应反应：2N0 + 0：二 2N0：3N0： + 2H：0 二 2HNO3 + NO2.有关NO与Q或NO?与02混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4N0： + 0； + 2H：0 二 4HN034X0 + 30： + 2H：0 二 4HNOs3.硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水化酸的通性学强与金属氧化3FeO + 10HN03 =
8、3Fe (N03) 3 + NO t性氧物+ 5H：0与金属3Cu + 8HNO3 (稀)=3Cu(N03)2 +2N0化性t + 4H：0Cu + 4HN03 （浓）二 Cu （N03） 2 +2N0： t+ 2H：0与非金属C + 4HN03（浓）- CO： t + 4N0: t + 2H：0不稳定性光昭4HN03 或加执 4N0： t + 021 + H：04 氨（NHs ）物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与比0NH3 + H：0= NH3 H：0 = NH；+ OH-与酸XH3 + HC1 二 NH.C1氨的催化氧化催化齐4NH3 + 50：加矿
9、4N0 + 6H:0实验室制取原NH； + 0H厶讯 f + H20理2NH.C1 +Ca(OH ):2NH3 t + CaCl: +2H：05. 实验室制取干燥阳$的方法：制取原理：2NHSC1 +Ca(OH )3 -Zk 2NH3 t + CaCl3 + 2H:0气体成分：NH3 ( H:0 )除水用试剂：碱石灰(不用浓 H2SO4 CaCl：原因是：2NH3 + H:SO, = (NHJ2SO； ; CaCl： + 8NH3 = CaCl2 8NH3 )6. 受热易分解 肥HO 厶皿f + H：0 NHHCO3厶 NH3 t + CO + H：07. 氨水中的微粒分子：H：0 NH3H：
10、O NH3离子：NH； H OH-四.硫1. SO?的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气化学性质与H：0SO： + H：0 二 h：so3与碱溶液先：SO： +2NaOH = Na2S03+H20后：SQ+ Na:S03 + H：0 = 2NaHS03SO2讨暈时总反应:SO： +NaOH = NaHS03与盐溶液S0:+ Na:C03 = C0：+ Na2S03 （ SO,不过量时）与氯水S02 + CI2 + 2H：0 = H2SO., + 2HC1H：SO3 + CL + H：0 = H2SO4 + 2HC1漂白性SO：能使品红溶液（有机色质）褪色（生
11、成了不稳定的无色物 质），但加热褪色后的无色溶液，乂恢复为原来的红色（不稳定 的无色物质分解复原）实验室制法Na2S03 +H2SO,（浓）二 Na:S0, + SO： t + H：03H2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气化学性与浓h:so4H2S + H2SO4 （浓）=S 1 + S02 + 2H30与碱溶液先 H:S + NaOH= NaHS + H：0;后 NaHS + NaOH 二 Na2S + HQ总反应：H2S + 2NaOH = Na2S + 2H=0与盐溶液H:S + Cu二 CuS 1 + 2H2Fe + H:S 二 2F+ S I +
12、2H与氯水H：S +CL 二 S J + 2F + 2d-与氧化剂H:S 氧化剂 S I实验室制法FeS + 2H = H2S t + Fe2+4.实验室制取比S、HBr. HI不能用HzSOd浓）原因： HS + H2SO,（浓）二 S J + S0：+ 2H：02HBr + H：SO,（浓）二 Br： + SO： + 2H:0 2HI + H：SOt （浓）二 L +SO： + 2H：0应该用：H：SO. （ 1:1体积比）或浓HsPOi （它们氧化性弱，不会氧化昭、HBr HI）5.浓比S（X物理性质无色油状液体、常用浓HSOi为：98. mol/L、沸点338C、难挥发）%、1. 84
13、g/cm3C=18. 4吸水性H2S04 + nH：0 =H:SO, n H;0化脱水性浓硫酸C12H22O1112C + 11H：O学与金属反应Cu + 2H2SO；（浓）=LL CuSOt + SO： t + 2H：0性与非金属反应C + 2H：SOs （浓）=A=C02 t + 2S0： t +2H:0质强氧化性与化合物反应H：S + H2S0,（浓）=Sl + SO： + 2H：02HBr + HsSOd浓）=Br： + SO： + 2H：02HI + H：SOi （浓）=lz + SO： + 2H:06-浓比SO。与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖黑色一体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾原琅c也怛12c + HH.0H2SO4 + nH：O = H2SO4 nH2O （放热）
