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1、平桥中学2012-2013学年高一下学期第一次诊断性测试化学试题可能用到的原子量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64温馨提示：请将答案填在答题纸相应位置上第卷（选择题 共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 118列，第A族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是 A第3列所含元素种类最多 B第1列元素中全为金属元素C第15的气态氢化物为RH3 D第17列
2、元素的第一种元素无含氧酸 2下列说法中正确的是 A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化 C.从Li F, Na Cl，元素的最高化合价均呈现从 +1价 +7价的变化 D.电子总是尽量先排在能量较低的电子层，如排满了K层排L层，排满了M层排N层3有下列七种说法：原子间的相互作用，叫做化学键；两个非金属原子间不可能形成离子键；非金属原子间不可能形成离子化合物；构成分子的粒子中一定存在共价键；离子化合物中不能存在共价键；某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键；氢键是一种较强的化学键，其中
3、正确的是 A B C D 4下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为11的共价化合物的是 A3和17 B1和8 C11和8 D7和12 5下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是 ANe、Ar BAl3+ 、S2- CF- 、Na+ DNe、Cl- 6下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是 AH2 BNH3 CH2O DCO27下列各组微粒半径的排列顺序正确的是ANaSiP BO2Mg2+Al3+ CMgCaMg2+ DClFF 8. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 AH2X BH3X CXH4 D XH39下列物质电子式书写正确的是 A B
4、C D10能说明Cl元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 A含氧酸的酸性： HClO3强于H2SO4 BCl元素的最高正价比S元素的最高正价要高 C气态氢化物溶于水后的酸性：HCl比H2S强 DCl2能与H2S水溶液反应，生成S单质11下列过程中化学键未被破坏的是 A NaCl固体溶于水 BBr2与H2生成HBr CSO2气体溶于水 D 干冰升华12冰中存在的最强作用力是 A离子键 B共价键 C氢键 D分子间作用力 13短周期元素M和N的离子M2+ 和N2具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 A最外层电子数:MN B原子序数: MN ；M2+N214下列各组顺序的排列不正确的是 A原子半径
5、：NaMgCl B热稳定性：HClH2SPH3 C酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4 D 碱性强弱：Be(OH)2 LiOH KOH15.a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，c 和 d的最高价氧化物的水化物显酸性且酸性cd，a 和 b形成阳离子的氧化性ab， e 为金属元素。则它们的原子序数由小到大的顺序是 Abaedc Bedabc Cabdce Debadc 16如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是 Ad的单质可与b的氢化物的水溶液反应 Ba的最高价氧化物对
6、应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 Cb的氢化物比c的氢化物稳定 D原子半径：abc 17下列有关浓硝酸、稀硝酸反应的叙述不正确的是 A氧化性：浓硝酸大于稀硝酸 B与相同质量的铜（反应完全）反应中转移的电子总数相同 C与锌反应：前者生成NO2，后者生成H2 D与铜反应：前者生成气体颜色深,，后者生成气体颜色浅18下列实验过程，无明显现象的是 A二氧化硫通入已酸化的硝酸钡溶液 B二氧化氮通入氯化亚铁溶液中 C氢氧化铝沉淀中滴加氨水 D过量铜片与稀硝酸反应结束的溶液中加入稀硫酸19下列反应中，硝酸只体现氧化性的是ACuOHNO3 BCuHNO3 CFeOHNO3 DCHNO3(浓)2
7、0白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下： ，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是 A黑磷与白磷互为同位素 B黑磷能导电 C白磷转化为黑磷是物理变化 D黑磷能在空气中自燃 21互为同分异构体的物质一定不可能具有 A相同的分子式 B相同的结构 C相似的化学性质 D相同的相对分子质量 22下列四组混合气体（体积比）为NO2O211NOO211 NH3O211NO2NOO2111，将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是 AB CD第卷（非选择题 共56分）23（8分）（1）配平： Zn HNO3(很
8、稀) = Zn(NO3)2 NH4NO3 H2O （2）写出实验室制取NH3的化学方程式： 。（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示） ；（4）在含Cu+的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO2-）可转化为NO，写出Cu+在酸性水溶液中与NO2-反应的离子方程式： 。24（5分）在LiNNaMg Li C C60 CH3CH2OCH2CH3石墨 CH3CH2CH2CH2OH中：（1） 和 互为同位素；（填编号，下同）（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4） 和 互为同素异形体， 和 互为同分异构体。
9、25.（17分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）写出下列元素的元素名称 ， ， （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（填元素符号）（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 （填化学式），电子式： ，所含有的化学键为 ，熔化时克服作用力为： 。 KS*5U.C#O%M（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，写出的单质与（3）的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（5）在元素（7）（8）中，化学性质较活泼的元素是 ，请写出从三种角度比较两种元素的活动性的方法： ， ， 。26（
10、10分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W的元素符号分别是： 、 、 、 。（2）画出Z的离子结构示意图 。(3) X和W 这两种元素与Z都能形成A2B、A2B2型化合物, W的A2B2型化合物的电子式是_，X的A2B2型化合物的结构式是 。(4) 有X、Y、Z所形成的离子化合物是 (填名称)，它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 。27（10分）下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题： （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式 ： （2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体 （填“能”或“不能”），简述理由_ （3）若用实验装置进行实验(装置气密性好)，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象是
