沉淀是否洗涤完全的判断

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1、第三篇考前必看的实验答题模板答题模板1沉淀是否洗涤完全的判断题型示例【典例1】 以磷石膏（主要成分CaSO4,杂质SiO2、A12O3等）为原料可制备 轻质CaCO3。CO2NH4C1 溶磷石膏粉氨水浆料转化过滤-高温锻烧滄液当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO 2-和HCO亍；检验洗涤是否完全的方法是【阅卷案例】阅卷实录试卷抽样1 :向洗涤液中，滴加盐酸，有气泡产生。试卷抽样2 :向洗涤液中，滴加盐酸酸化的BaCl溶液，看有无沉淀生成阅卷点评试卷抽样1: （1）检验沉淀是否洗涤完全，实质是检验洗涤液中是否含有可溶性的离子，因 此检验时应取样，注意应

2、取最后一次洗涤液。（2）检验离子时，般可通过显色反应、沉淀反应等现象进行检验。如本题中HCO3-浓度很 小时，现象可能不明显，因此一般不用生成气体确定。试卷抽样2 :只是指明了检验原理，但未表述其现象及给出明确的结论。【标准答案】 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸 化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全菩题模板取样（取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中）一加试剂（加入XX试剂）一现象（未产生XX沉淀或溶液未变XX色）f结论（说明沉淀已经洗净）跟踪练习1. 工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。h2o过量氯化钡溶液

3、水洗涤低温烘干样品m g溶液一一沉淀一一溶解过滤冷却、称量固体n g如 何检验氯化钡 溶液 已过量 检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是答案：(1)取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠溶液，如果变浑浊则说明 氯化钡是过量的，反之则不过量(2) 硝酸酸化的AgNO3溶液答题模板2实验现象的规范描述题型示例【典例2】 按如图所示装置进行NH3性质实验。150 IlPhlOOkPn石翹HCIN氐水需淞先打开旋塞 1, B 瓶中的现象是?原因是，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞 2， B 瓶中的现象是【阅卷案例】卷产生白雾。烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入B瓶中，形成蓝色溶液1不少考生对实验过程不能很好理解，导

4、致不能正确解答本题，不会分析产生具体现象的原因。】卷2 .应认真理解实验操作过程，看清各瓶中气体的压强,A瓶中压强大，打开旋塞1 ,HC1会进入B瓶生成N评NH4Cl是固体颗粒，为白烟。3 . A瓶、B瓶体积相近，反应后HCl过量，导致石蕊水溶液变红色【标准答案】 产生白烟 打开旋塞1,氯化氢与氨气混合反应生成了白 色氯化铵固体小颗粒，形成白烟 烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入B瓶中， 形成红色溶液答题模板针对不同状态可按以下模板回答：（1）溶液中 颜色由XXX变成XXX，液面上升或下降（形成液面差），溶 液变浑浊/生成（产生）XXX色沉淀，溶液发生倒吸/产生大量气泡（或有气泡从 溶液中逸出），有

5、液体溢出等。（2）固体-一表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小（变细或变粗），颜 色由XXX色变成XXX色等。气体一生成XXX色（味）气体，气体由XXX色变成XXX色，先变 XXX后XXX（加深、变浅、褪色）等。跟踪练习2. 某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验 后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳 与另一种氧化物组成的混合物。韵主要進分:Na杂质：Fti对黑色固体物质的组成作如图II所示探究: 实 验 加 入 盐(2)仅通过实验，用最简步骤能快速确定黑色混合物中氧化物的组成，请 完善该设计。(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10

6、%H2O2溶液)实验操作预期现象与结论相关离子方程式取少量实验中的澄清溶液，加入答案：(1)检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物适量的KSCN溶液 如果溶液显红色，则黑色混合物中氧化物为Fe3O4,反之则为FeOFe3+ + 3SCN-=Fe(SCN答题模板3滴定终点的判断题型示例【典例3】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。I .制备 Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq) + S(s)=Na2S2O3(aq)II 测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL-1碘的标准溶液滴定。反应原理：2S

7、2O3- + I2=S4O2- + 2I-如何判断滴定终点【阅卷案例】阅卷实录滴入碘的标准溶液，根据溶液颜色判断阅卷点评1应明确指出“当滴入最后一滴标准溶液，”，才有判断的依据，不明确指出判断时机则不能得出正 结论。2 应明确指出“溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色”【标准答案】 当滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半 分钟内不恢复原来颜色，即为滴定终点答题模板滴溶液（当滴入最后一滴XXX标准溶液）f观色变（溶液由XXX色变成XXX色）-f半分钟（且半分钟内颜色不恢复原来颜色）跟踪练习3. 某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案:称取1.

8、0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶 液（溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀。 然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2 molL-i的NH4SCN标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯 度。请回答下列问题：（1） 滴 定 反应达到 终 点 的 现象是（2）实施滴定的溶液以呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜，加（填化学式）试剂可达到这一目的。答案：（1）溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色酸性hno3答题模板4试纸的选择与使用题型示例【典例4】 聚合硫

9、酸铁又称聚铁，化学式为Fe2OH nS4 35nm，广泛用 于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2 等）制备聚铁和绿矶（FeSO47H2O）过程如下：广固体W（S.SiO2等烧渣足量02H, S04溶液溶液X调节戸日，溶液z 7080 聚铁龙溶液Y绿矶溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。【阅卷案例】阅卷实录阅卷点评取几滴溶液滴在PH试纸中央，观察颜色变化1用pH试纸测定溶液pH时不能将溶液直接滴在试纸上，应该用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上。2 只观察颜色变化不正确，应该指明与标准比色卡对比读数。3 用pH试纸测定溶液的pH时

10、，试纸不能润湿，也不能直接伸入溶液进行检验【标准答案】 将一小片pH试纸放到干净的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃 棒蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数答题模板（1）用pH试纸测定溶液pH的答题模板：取试纸（取一小块pH试纸放在干净的表面皿或玻璃片上）一蘸溶液（用玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸上）一观色变（等试纸变色后）一作对照（再与标准比 色卡对照确定溶液的pH）。（2）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验溶液时，答题模板：取试纸（将XXX试纸放在表面皿或玻璃片上）一蘸溶液（用洁净的玻璃棒蘸 取待测溶液点在试纸中部）一观色变（试纸呈现XXX色）。（3）用

11、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体时，答题模板：润试纸（先取一小块XXX试纸用蒸馏水润湿）一粘玻璃棒（粘在玻璃棒的一端）一放瓶口（再放在盛有待测气体的瓶口附近）一观色变（试纸变为XXX色）。跟踪练习4 .检验实验中阳极有氯气（Cl2）生成的实验方法是答案：用湿润的淀粉 KI试纸靠近阳极附近，若试纸由无色变成蓝色，说 明阳极产物有Cl2答题模板5装置气密性的检验题型示例【典例5】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O,实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H20(1) + SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(a

12、q) ( I )2H2S(aq) + SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)S（s）+Na2SO3（aq）=Na2S2O3（aq） （III）仪器组装完成后，检查整个装置气密性的方法是【阅卷案例】阅卷实录在B中先加少量蒸馏水，看B中是否形成水柱阅卷点评1应先关闭两端活塞（或止水夹）使装置形成密闭体系才能检验气密性，否则无法进行检验。2 应明确根据什么现象能说明“气密性良好”，应明确指明“看B中长颈漏斗内的液柱高 度保持不变”【标准答案】 关闭两端活塞（或止水夹），向装置B中的长颈漏斗内注入液 体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好答题模板（1）微热法检查:封闭（

13、关闭活塞（或止水夹），导管末端插入盛水的烧杯中等）一微热（双手捂或用酒精灯稍微加热）一气泡（观察到导管口有气泡逸出）一水柱（移开双手或停止加热，见察到导管中形成一段稳定的水柱）。（2）液差法检查:封闭（关闭活塞或用止水夹夹住橡胶管等）一液差（向XXX容器中加水，使XXX和XXX形成液面差）一不变（停止加水，放置一段时间，液面差保持不变）。跟踪练习5. 根据下图回答问题：上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？答案：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿，在洗气瓶 B、C、D 中出现气泡，熄灭酒精灯，一段时间后，B、C、D

14、中导管内液面上升，证明该装置不 漏气答题模板6气体检验的操作步骤题型示例【典例6】某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成 和性质，设计并完成了如下实验：_益虱詁町碱沁白昨L骼*配上器傳亦曇白色沉也斗占用世塩吐另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答 如下问题：+ CO2 =一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，如2FeOFe2O3 + CO，设计实验方案验证该反应的气体产物【阅卷案例】i卷|试卷抽样1.CO :气体通过灼热CuO，得到的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。1录试卷抽样2.CO :气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色试卷抽样1.C0还原CuO可生成CO2，但待检验气体中可能混有未反应的CO2，用该方案检验CO，应 去CO中混有的CO2，再进行实验。酉卷试卷抽样2.CO不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验CO。可评气体检验时，应注意可能混有的杂质气体的干扰，应除去杂质气体，并确定杂质气体完全除去后再进;体的检验【标准答案】 检验CO：将气体通过足量NaOH溶液，再通过灼热的CuO, 同时将所得气体通入澄清石灰水，出现浑浊，表明产物中含有