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1、最新教学资料鲁教版化学课时训练18离子反应的应用一、单项选择题1.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.14.4;石蕊:5.08.0;酚酞:8.210.0用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是()。A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂解析:选择的酸碱指示剂应在指定范围内或滴定终点时有明显的颜色变化。滴定终点溶液呈酸性时,可选用甲基橙作指示剂;滴定终点溶液呈中性或碱性时,可选用酚酞作指
2、示剂。答案:D2.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是()。A.V1V2V3B.V1V2V3D.V1=V2V3解析:强酸完全电离,弱酸部分电离,在pH相同的情况下,即氢离子浓度相同的情况下,CH3COOH溶液中还有部分CH3COOH未电离,因此反应恰好完全中和时,这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,所以V3要大一些,而V1和V2相等。答案:D3.某学生用碱式滴定管量取0.1 molL-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,
3、读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为()。A.大于10.00 mLB.小于10.00 mLC.等于10.00 mLD.等于11.00 mL解析:滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后读数差为10.00 mL,但实际取出的液体体积偏大。答案:A4.用0.1 molL-1NaOH溶液滴定0.l molL-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是()。A.4B.7.2C.10D.11.3解析:由于滴定至终点时多滴了一滴
4、NaOH溶液,即NaOH溶液过量,所以滴定后溶液呈碱性,溶液中c(OH-) = molL-1= 110-4 molL-1,溶液中c(H+)=110-10 molL-1,溶液的pH为10。答案:C5.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时,下列操作使滴定结果偏高的是()。A.NaOH固体称量时间过长B.盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C.用甲基橙作指示剂D.固体NaOH中含KOH杂质解析:待测的NaOH溶液浓度计算式为c(NaOH)=。A项,NaOH固体称量时间过长,会有部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3,得到NaOH和Na2CO3的混合物,等质量的Na2CO3消耗的盐酸比N
5、aOH少,所以使滴定结果偏低。B项,盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗,实际使盐酸变稀,这样会使消耗盐酸的体积变大,所以使测得的结果偏高。C项是正确操作。D项,固体NaOH含有KOH时,会使消耗的盐酸变少,使测得结果偏低。答案:B6.10 mL一定物质的量浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定。根据图示推出X和Y的物质的量浓度是()。ABCDX浓度/molL-10.120.040.030.09Y浓度/molL-10.040.120.090.03解析:X为10 mL、Y为30 mL时恰好中和。30cY=10cX,A、D合适。加入Y 20 mL时,pH=2,代入A.0.01,D.=0.01pH=
6、2,D符合。答案:D二、双项选择题7.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液置于锥形瓶中。乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液置于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中,其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是()。A.甲操作错误B.乙操作有误C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较准确解析:本题考查酸碱中和滴定。滴定过程中,锥形瓶不需要润洗,甲操作错误。甲操作过程中,碱式滴定管没有用碱液润洗,取的碱液比理论值偏小,但甲将锥形瓶用碱液润洗了,使碱液的量又增多,无法判断最终甲的测定数值比乙大还是小,C错。乙用甲使用过的碱式滴定管取碱液,
7、相当于碱式滴定管已经润洗了,锥形瓶内有水对实验无影响,乙实际测得的数值比较准确,D正确。答案:AD8.离子检验的常用方法有三种:检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是()。A.N沉淀法B.I-沉淀法C.Fe3+显色法D.Ca2+气体法解析:N的检验是利用NaOH与其反应产生NH3;I-的检验可用硝酸酸化的硝酸银,反应产生黄色沉淀AgI;Fe3+遇KSCN溶液显红色(或者与苯酚反应,溶液显紫色);只有Ca2+不能反应生成气体,故A、D不合理。答案:AD三、非选择题9.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合液中的Na
8、OH含量时,可先在混合液中加过量BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH和BaCl2混合液中滴入盐酸,(填“会”或“不会”)使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量,理由是。(2)确定终点时溶液的颜色由变为。(3)滴定时,若滴定管中液面一直下降到活塞处才到达滴定终点,(填“能”或“不能”)由此得出准确的测定结果,理由是。(4)(填“能”或“不能”)改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“正确”)。答案:(1)不会当酚酞变色时的pH条件下,HCl是与NaOH发生反应,不会与
9、BaCO3作用(2)浅红色无色(3)不能滴定管下方刻度线距活塞处有一定距离,不能测出其所用的滴定液体积(4)不能偏高10.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10 molL-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空:取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞做指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度/(molL-1)滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(1)滴定达到终点的标
10、志是。(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有(填字母序号)。A.滴定终点读数时俯视B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失解析:根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化,我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时,应计算三次中和滴定的平均值,因NaOH标准液浓度及待测液的体积也一样,故只算
11、NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知,弯曲橡胶管即可将管中的气泡排出。答案:(1)最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不退色(2)0.11 molL-1(3)丙(4)DE11.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙做指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液
12、的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为 mL,终点读数为 mL,所用盐酸溶液的体积为 mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。解析:在求
13、c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式:c(NaOH)=。欲求c(NaOH),须先求V(HCl)再代入公式;进行误差分析时,要考虑实际操作对每一个量即V(HCl)和V(NaOH)的影响,进而影响c(NaOH)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着一层水,可将加入的盐酸稀释,消耗相同量的碱,所需盐酸的体积偏大,结果偏高;用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定,倒入锥形瓶后,水的加入不影响OH-的物质的量,也就不影响结果;若排出气泡,液面会下降,故读取V(HCl)偏大,结果偏高。(3)读数时,以凹液面的最低点
14、为基准。(4)先算出耗用标准盐酸的平均值V=26.10 mL(第二次偏差太大,舍去),c(NaOH)=0.104 4 molL-1。答案:(1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)V=26.10 mL,c(NaOH)=0.104 4 molL-112.莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液,进行测定溶液中Cl-的浓度。已知:银盐性质AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度/(molL-1)1.3410-67.110-71.110-86.510-51.010-6(1)滴定终点的现象是。(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液,可选为滴定指示剂的是。A.NaClB.BaBr2C.Na2CrO4刚好达到滴定终点时,发生的离子反应方程式为。解析:(1)根据沉淀滴定法的原理,可知溶液中Ag+和Cl-先反应,Cl-消耗完后再和指示剂反应生成Ag2CrO4砖红色沉淀,由此可知滴定终点时的颜色变化。(2)当用AgNO3溶
