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1、绝密启用前KS5U2012年海南省高考压轴卷化学1、本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Si:28Cu:64 Fe:56 Na:23 K:39 Al:27 第I卷一、选择题：本题共6小题。每小题2分，
2、共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1只用水不能鉴别的一组物质是A硝基苯和溴苯 B乙酸乙酯和乙醇 C苯和四氯化碳 D环己烷和乙醛2常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 A可用作电池的电解质 B水溶液呈碱性 C是共价化合物 D结构和性质类似于硝酸乙酯3下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2OB淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO2 2H2O = 4
3、OH 2I2C磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD用氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2 = HSO34右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于 A用Zn粒与稀HCl反应制H2 B用大理石与稀HCl反应制CO2C用Cu与稀HNO3反应制NO D用MnO2与浓HCl反应制Cl25 下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）A2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B邻氯甲苯和对氯甲苯C2-甲基丁烷和戊烷 D甲基丙烯酸和甲酸丙酯6已知2Fe2+ +Br22Fe3+2Br-。向10mL0.1molL1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl- 外还一定
4、A含Fe2+，不含Fe3+ B含Fe3+，不含Br-C含Fe3+，含有Br- D含Fe2+，含有Fe3+二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，就得0分。7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A15g甲基（CH3）所含的电子数为9NA B300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA C标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D80mL 10mol/L浓
5、盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA8在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A无色的碱性溶液中：CrO42、K+、Na+、SO42B使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO42D水电离产生的c(H+) =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 9元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物沸点最低 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10以下物质间的转化通过一步反应不
6、能实现的是AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O311下列实验中，能达到预期目的的是 A用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B用25mL碱式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液 C将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性D欲鉴别AlC13溶液和AgNO3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水12关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa溶液，下列说法正确的是Ac（CH3COO）：B水电离出的c（OH）：C和
7、等体积混合后的溶液： c（OH）c（H+）+ c（CH3COOH）D和等体积混合后的溶液： c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）第II卷本卷包括必考题和选考题两部分，第13题第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。13、（8分）下图为一些常见物质间的相互转化关系，其中F为金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一。 A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体，E和J为无色气体单质。+EHJIGFEDCABK+过量A（999999999（股高（G +试回答下列问题： 写出B的化学式： ，写出A的电子式 ；写出IK的
8、离子方程式 ； 写出F与Fe3O4在高温下反应的化学方程式 ；已知3g J完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示J的燃烧热的热化学方程式： 。14、（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。(CH3OH)T230（1）合成甲醇的反应为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；H右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度的关系曲线，则该反应的H 0（填“、 或 ”） （2）若在230时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500时，达到平衡时，K 1 （填“、 或 ”）（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol C
9、O和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Cu极为 极；写出b极的电极反应式 当铜片的质量变化为12.8 g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。 15、（9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。（H的数值用含字母a、b的代数式表示）氨气溶于水得到氨水。在25C
10、下，将m molL-1的氨水与n molL-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4） c（Cl）（填“”、“”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式 。 （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。25C下，向0.1molL-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1molL-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。（已知25C时）16（9分）用脱脂棉包住
11、约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所推出的结论是：第一：有氧气生成；第二： 。Na2O2跟水反应的化学方程式是 。（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是： 用以验证第二条结论的实验操作及现象是： （3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单
12、的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。 。17(8分)茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯( ) 是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下： (1)写出反应的化学方程式： (2)反应的反应类型为 (3) C的结构简式为 (4)上述三个反应中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求的反应是 (填序号)。 选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）第18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。18.选修5有机化学基础（20分）18-（6分）下列合成路线中，涉及到的反应类型有_。CH2CH3CH3CH2C1A1C13CH2CH3NO2NO2COOHFe+HC1COOHNH2
