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1、2022年高中化学选修3原子结构与元素的性质1一、选择题1、随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是( ) A.单质的颜色逐渐加深 B单质的熔沸点逐渐降低 C单质的密度逐渐增大 D单质在水中的溶解度逐渐增大 2、卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素( ) A单质均为双原子分子 B均为非金属元素 C原子的最外层电子数相同，均为7个 D原子核外电子层数依次增大3、按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是 ( )A单质的还原性 B阳离子的氧化性 C原子半径 D单质的熔点4、下列叙述正确的是( )A在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B由于钠、钾的密度都小于1，所以，
2、碱金属单质的密度都小于1C金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中D虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥5、下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是( )AK BNa CMg DA16、下列说法中错误的是 （ ） A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 B元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同7、下列关于碱金属化学性质的说法中，错误的是A它们都能在空气中燃烧生成M2O(M表示碱金属)B它们都能与水反应，生成碱和氢气C随着核电荷数的递增，元素的阳离子的氧
3、化性逐渐减弱D常温下它们都能与氧气发生反应8、在短周期元素中，属于非金属元素的有（ ）A9种 B10种 C12种 D13种 9、下列关于稀有气体的叙述不正确的是（ ）A原子的最外电子层都有8个电子B其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D原子半径比同周期A族元素原子的大10、国际纯粹化学和应用化学联合会决定，从1989年开始取消原长式周期表中的主、副族及族号，按由左至右顺序编为18列，碱金属（含氢元素）为第一列，稀有气体为第18列。按照这个规定，下列说法不正确的是（ ）A第三列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B第七列元素的氧化物属于酸性氧化物 C第
4、17列元素的单质具有强氧化性，都能把Fe氧化为Fe3 D第11列元素单质不与稀硫酸反应11、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( ) 121119 C81017 36 D3512 20 A145 15 B12、下列叙述中，正确的是（ ） A室温时，0族元素的单质都是气体B同周期元素中，A族元素的原子半径最大CA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D元素周期表中从B到B族这10个纵列的元素都是金属元素13、下列说法正确的是 A.同主族元素的最外层电子数相同 B. 同主族元素的原子半径相同 C. 同主族元素的电子数相同 C. 同主族元素的化
5、学性质相同14、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）A砷元素的最高化合价为3B砷元素是第四周期的主族元素C砷原子的第3电子层含有18个电子 D砷的氧化物的水溶液呈强碱性二. 填空题：1、同主族元素的最外层电子数目相等，由此决定它们的化学性质_，随着原子序数增大，电子层数增多，化学性质有所变化，表现在金属性_，非金属性_。2、金属性的两个标志：与水或酸反应越剧烈，金属性越_，金属对应氢氧化物的碱性越强，金属性越_。非金属性的三个标志：与氢气的化合反应越容易，非金属性越_，气态氢化物的稳定性越强，非金属性越_，非金属对应的最高价氧化物的水化物最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越
6、_。3、置换反应的通式可以表示为：单质（1） + 化合物（1） =单质（2） + 化合物（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： 所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属于6种不同的主族4、带有2个单位正电荷的粒子“X2+”，其中A是137，中子数是81。那么该粒子的核电荷数是_，核外电子数是_。5、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：(1)A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。(3)B和C最高价氧化物的水
7、化物化学式分别为 和 。6、短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：ACB(1)A的氢化物分子式为 ， (2)B的元素符号为 ，原子结构示意图为，在周期表中位于第 周期族；(3)C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫 。7、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为 ，元素丙为 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 。8、0.15mol某金属单质与
8、足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。参考答案一、1 A C 2 C 3 A C 4 C 5A 6 AD 7 A C 8B 9D 10B C 11 D 12 AD 13 A 14 B C二、1相似、增强、减弱。燃烧2强、强、强、强、强32Al+6HCl=AlCl3+3H2 2F2+2H2O=4HF+O2 2Mg+CO2=2MgO+C456，核外电子数是545(1) 硅 ， SiH4(2)NPSiMg (3)Mg(OH)2和HNO3 。6（1） NH3（2）S， 3，A (3)F2，氢氟酸。7甲：N（氮）（填元素名称或元素符号均可） 丙：P（磷）（填元素名称或元素符号均可） CO或CO28解：，所以共转移电子为0.45mol， 0.15mol金属转移，即1mol金属转移， 此金属为三价金属 设金属M的相对原子质量为X 2mol 0.15mol 解之：x=27 设该金属原子核内的质子数为Z，则：2Z+1=27 Z=13答：该元素的原子序数为13，位于周期表中第3周期A族。
