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1、. .物质的分类 混合物：空气、海水、各种溶液等有机物：CH4、C2H4、C2H5OH、CH3COOH、淀粉、脂肪、蛋白质等 物 金属：K、Ba、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、等质 单质 非金属：H2、O2、O3、N2、Cl2、Br2、I2、P4、C、S、P、Si、He、Ne、Ar等纯洁物 酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等 成盐氧化物 碱性氧化物：如Na2O、CaO、BaO、MgO、CuO、Fe2O3等 两性氧化物：如Al2O3等 氧化物 不成盐氧化物：如CO、NO等过氧化物：如Na2O2、H2O2等超氧化物：如KO2等 无机物 含
2、氧酸：如H2SO4、H2SO3、H2CO3、HNO3、H3PO4、 按酸根是否含氧元素分 HClO、H2SiO3等 无氧酸：如HCl、H2S、HBr、HI、HF等 一元酸：如HNO3、HCl、HClO、HBr、HI、HF等 按可电离出的氢原子个数分 二元酸：如H2SO4、H2SO3、H2CO3等 酸 多元酸：如H3PO4等 强酸：如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等 按酸性强弱分 中强酸：如H2SO3H3PO4等 弱酸：如HFCH3COOH(乙酸)H2CO3H2SHClOH2SiO3等 氧化性酸：如HNO3、浓H2SO4等 化合物 按酸根是否有氧化性分 非氧化性酸：如HCl、H3PO
3、4、稀H2SO4等 可溶性碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O等 按溶解性分 难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等碱 强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 按碱性强弱分 弱碱：如NH3H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等 两性氢氧化物：如Al(OH)3等 正盐：如Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaSO4、AgCl等 按酸碱中和结果分 酸式盐：如NaHCO3、NaHSO4、CaHPO4、Ca(H2PO4)2等 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)盐 硫酸盐：如Na2SO4、K2
4、SO4、BaSO4、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4等 硝酸盐：如NaNO3、KNO3、Ba(NO3)2、Al(NO3)3、NH4NO3等 碳酸盐：如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、MgCO3、(NH4)2CO3等 按组成分 钠盐：如Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、NaCl、NaBr、NaHCO3等钾盐：如K2CO3、KNO3、K2SO4、K2SO3、KCl、KI、KHSO4等氯化物：如NaCl、KCl、BaCl2、FeCl3、AlCl3、CuCl2、AgCl等复 盐：KAl (SO4) 212H2O等物质分类的相关概念成盐氧化物：能与酸或碱反响生成盐的氧化物。不成盐氧化物
5、：不能与酸或碱反响生成盐的氧化物。酸性氧化物：能跟碱反响生成盐和水的氧化物。碱性氧化物：能跟酸碱反响生成盐和水的氧化物。两性氧化物：既能跟碱反响生成盐和水，又能跟碱反响生成盐和水的氧化物。过氧化物：由金属阳离子与过氧离子O组成的氧化物。过氧化氢H2O2也属于过氧化物。正盐：酸跟碱恰好完全中和的产物。酸式盐：酸中的氢被碱局部中和的产物。碱式盐：碱中的氢氧根被酸局部中和的产物。2.概念之间的比较(1)氧化物与酸性、碱性、两性氧化物的关系：判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO；碱性氧化物一定是金属氧化物，
6、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反响生成相应的酸、碱，如SiO2、MgO。(2)酸酐：是酸分子中的 - OH间去水后的生成物(价态不变)，酸酐不一定都是氧化物(如乙酸酐等)。(3)酸的氧化性和氧化性酸不同。(4)盐的构成元素：一定含非金属元素，不一定含金属元素，如NH4Cl。(5)金属与非金属：金属在反响中只能失去电子，非金属在反响中可以失去电子也可以得到电子。从化合价来看，金属元素在化合物中只能显正价，非金属元素有正、负化合价。1物质的分类规律：看清分类的标准，即看清是从哪个角度来划分。熟悉各种物质的组成、构造
7、、性质。2物质之间的转化规律：物质的转化遵循质量守恒定律。假设反响物中有未被作用完的局部物质，这局部就是没有参加化学反响的物质，不应算到被消耗的物质里去。本质原因：化学反响前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。从分子和原子的观点来看，化学反响的本质就是反响物分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子。单质、氧化物、酸、碱、盐的关系单质、氧化物、酸、碱和盐之间是有联系的，在一定条件下可以互相转化，它们之间的关系见以下图。这个图可以说明：各类物质的主要化学性质；各类物质间的互相转变关系；制取某类物质的可能方法。在复习物质之间的反响规律时，要充分运用三个表物质分类表、物质溶解性表和金属活
8、动性顺序表。根据图示，各类物质之间的相互反响，大致可归纳为以下几个方面：金属碱性氧化物化合反响金属跟氧气化合一般可生成碱性氧化物，这类反响与金属活动性顺序有密切关系，由K到Ag逐渐困难，Pt和Au不能跟氧化合。例如：4NaO22Na2O2MgO22MgO3Fe2O2Fe3O42Cu+O22CuO注意：铝除外，因为生成的的氧化铝为两性氧化物。过于活泼的金属如钾、钠、钙等在加热或燃烧的条件下与氧气或空气反响，生成过氧化物或超氧化物，不属于碱性氧化物。碱性氧化物金属置换反响某些金属的氧化物，在高温下能被强复原剂(如H2、C、CO等)复原成金属单质。例如：CuOH2Cu+H2O CuOCOCu+CO2
9、2CuOC2Cu+CO2Fe2O32Al2Fe+ Al2O3(铝热反响) Fe2O3+3CO2Fe+3CO22Fe2O3+3C4Fe十3CO2Fe3O44H23Fe+4H2OFe3O44CO3Fe+4CO2碱性氧化物碱化合反响K2O、Na2O、CaO、BaO能与水反响生成碱。例如：K2OH2O2KOHNa2O+H2O2NaOHCaO+H2OCa(OH)2BaOH2OBa(OH)2其它碱性氧化物如CuO、Fe2O3不能直接跟水反响，可用间接方法制得它们对应的碱如利用碱性氧化物与酸反应先生成可溶性盐,再由生成的盐与可溶性碱反响制得。碱碱性氧化物分解反响发生这类反响的，一般是不溶性碱。不溶性碱在加热
10、条件下易分解生成碱性氧化物和水例如：Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O可溶性碱在加热条件不易分解。 2Al(OH)3Al2O33H2O例外，因为2Al(OH)3两性氢氧化物。非金属酸性氧化物化合反响某些非金属跟氧气发生反响一般可生成酸性氧化物。例如：CO2CO2SO2SO24P5O22P2O5硫还有一种重要的氧化物，化学式为SO3。三氧化硫是由二氧化硫跟氧气在有催化剂的条件下化合而成的不能由硫与氧气直接反响生成，反响的化学方程式为：酸性氧化物酸化合反响多数酸性氧化物能溶于水与水反响生成对应的含氧酸。例如：CO2H2OH2CO3 SO3H2OH2SO4P2O53H
11、2O2H3PO4SiO2也是酸性氧化物，但它不能直接跟水化合，可以用间接方法制得H2SiO3。酸酸性氧化物分解反响某些含氧酸在一定条件下可以脱水生成酸酐(酸酐指含氧酸脱水后生成的氧化物)例如：H2CO3H2O+CO2 H2SO4H2O+SO3H2SiO3SiO2H2O盐酸性氧化物+碱性氧化物分解反响某些含氧酸盐如不溶性的碳酸盐受热时分解为酸性氧化物和碱性氧化物。例如：CaCO3CaOCO2 MgCO3MgOCO2可溶性的碳酸盐受热时不易分解。碱性氧化物+酸性氧比物盐化合反响碱性氧化物跟酸性氧化物在一定条件下化合，生成的是含氧酸盐。例如：CaO+SiO2CaSiO3 Na2O+SiO2Na2SiO3金属+非金属无氧酸盐化合反响金属单质和非金属单质(氢气和氧气除外)发生化合反响时，一般的生成物是无氧酸盐。如大多数金属(Pt、Au除外)跟氯气、硫等非金属比合能生成氯化物和硫化物。例如：2NaCl22NaCl CuCl2CuCl2FeS
