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1、第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡（第二课时）沉淀反应的应用班级 姓名 组别 准备教师：陈娜娜09.11 【学习目标】 运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【学习重、难点】沉淀的转化和溶解【知识疏理】 一.沉淀的生成1.沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。2.废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材课本上61页图3-15）3.沉淀的方法调节pH法：（见课本64页）加沉淀剂法: （见课本64页）练习 1、写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式. 练习 2、在生活中，水资
2、源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？ 练习3、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？ 二.沉淀的溶解1.沉淀溶解的原理：根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解.例如:难溶于水的CaCO3沉淀溶于盐酸中在上述反应中，CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32-浓度不断 ，平衡向 方向移动。2.向3支盛有少量Mg（OH）2沉淀试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液，观察现象滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液
3、现 象3.沉淀溶解的实验探究（实验3-3）讨论 、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。 、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。 、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。 三.沉淀的转化1沉淀转化的实验探究（实验3-4）在01.mol/LAgNO3溶液中滴加01.mol/LNaCl溶液，再滴加01.mol/LKI溶液，又再滴加01.mol/LNa2S溶液，观察:实验步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液实验现象实验结论(实验35)向盛有1mL01.mol/LMgCl2溶液中滴12滴NaOH溶液，
4、再滴加2滴.mol/LFeCl3溶液，观察:实验步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液静置实验现象实验结论2.沉淀转化的方法及实质对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可先将其转化为 的沉淀。3.沉淀转化的应用（详细阅读教材64-65页）例如:水垢中含CaSO4的处理。先用 溶液处理，再用盐酸除去。【例】298K时，AgCl的溶解度为1.7910-3gL-1，试求该温度下AgCl的溶度积。解析：已知AgCl的相对分子质量为143.4，则AgCl溶解度为; 1.2510-5（molL-1） 则： C（Ag）C（Cl-）1.2510-5molL-1KSPC（Ag）*
5、C（Cl-）（1.2510-5）21.5610-10练习4: 298K时，Ag2CrO4的KSP为9.010-12 molL-1，求算Ag2CrO4的溶解度。 从上二例可知： 的KSP比 的KSP大，但 的溶解度反而比 的小，这是由于两者的溶度积表示式类型不同。由此得出结论：虽然KSP也可表示难溶电解质的溶解能力大小，但只能用来比较相同类型的电解质，即阴离子和阳离子的总数要相同。巩 固 练 习1铝和锗的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界锗常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGeO2；而后通入适量CO2，得Al
6、(OH)3沉淀，而NaGeO2留在溶液中（循环多次后成为提取锗的原料）。发生后一步反应是因为 ( ) A、锗酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于锗酸C、锗浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物 2. 在含有浓度均为0.01molL-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是 （ ）A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出3. 下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有 （ ）A. Mg(OH)2的Ksp大于M
7、gCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化B. Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化C. MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀4在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中 （ ）AKsp(AgBr)降低 BAg浓度降低 CAgBr的离子浓度乘积降低 DBr浓度降低。5已知Ksp(Mg(OH)2)=1.81011，则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为 （ ）A1.8107molL1 B1.0105molL1 C1.0107molL1
8、 D1.8109molL16实验室中，要使溶液AlCl3中的Al3全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 （ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水7在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2除去，可加入 （ ）A 稀盐酸 B AgCl CNaOH DAg2S8除去中NaCl中的FeCl3需加入的试剂是 （ ）ANaOH B石灰水 C铜片 D氨水9工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是 （ ）ANaOH BZnCO3 CZnO DZnCl210已知Ksp (CaC2O4)=4.0109，若在c(Ca2)=0.020
9、molL1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42)最小应为 （ ）A4.0109molL1 B2.0107molL1 C2.0109molL1 D8.01011molL111将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固体，将会 （ ）A只有AgCl沉淀 B只有AgI沉淀CAgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主 DAgCl，AgI都沉淀，以AgI为主12.己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+2OH，CaCO3(固) Ca2+CO32。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。（1）写山上述两个反应的化学方程式： SO2与CaCO3悬浊液反应 SO2与Ca(OH)2悬浊液反应 （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 13.医学上进行肠胃疾病检查时,利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4作为造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。1）请写出BaSO4能作为钡餐透视的另一个理由： 2）请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？
