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1、2011年高考广东卷一、单选题7. 下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO39.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A、常温下,23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下,22.4LCCl4含有个nACCl4分子D、1molFe2+与足量
2、的H2O2溶液反应,转移2nA个电子10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体11、对于0.1molL-1 Na2SO3溶液,正确的是A、升高温度,溶液的pH降低B、c(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C、c(Na)+c(H)=2 c(SO32)+ 2c(
3、HSO3)+ c(OH)D、加入少量NaOH固体,c(SO32)与c(Na)均增大12、某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+2e-= CuC、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2向铜电极移动22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则A、原子半径:丙丁乙 B、单质的还原性:丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化
4、物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23、下列试验现象预测正确的是A、实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B、实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去C、实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D、实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应30、(16)直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如:化合物I可由以下合成路线获得:(1)化合物I的分子式为 ,其完全水解的化学方程式为 (注明条件)。(2)化
5、合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为 (注明条件)。(3)化合物III没有酸性,其结构简式为 ;III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,化合物V的结构简式为 。 (4)反应中1个脱氢剂IV(结构简式见右)分子获得2个氢原子后,转变成1个芳香族化合物分子,该芳香族胡恶化为分子的结构简式为 。(5)1分子与1分子在一定条件下可发生类似的反应,其产物分子的结构简式为 ;1mol该产物最多可与 molH2发生加成反应。31、(15分)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(I,II,III)作用下,CH4产量随光照时间的变
6、化如图13所示。 (1)在0-30小时内,CH4的平均生成速率V、V和V从大到小的顺序为 ;反应开始后的12小时内,在第 种催化剂的作用下,收集的CH4最多。(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的H=+206 kJmol-1在答题卡的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)(3)已知:CH4(g)2O2(g)=
7、CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 32.(16分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下:(注:NaCl熔点为801;AlCl3在181升华)(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为 和 (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 (3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子
8、方程式为 (4)镀铝电解池中,金属铝为 极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在,铝电极的主要电极反应式为 (5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是 33、(17分)某同学进行试验探究时,欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究原因,该同学查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3
9、,理由是 (2)假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中, 步骤4:(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下:配制250ml 约0.1mol
10、L-1Ba(OH)28H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水, ,将溶液转入 ,洗涤,定容,摇匀。滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将 (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 计算Ba(OH)28H2O的质量分数= (只列出算式,不做运算)(4)室温下, (填“能”或“不能”) 配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液参考答案7 CCA BDD 22AD 23BD30解析:(1)化合物的分子式为C5H8O4,(2)
11、(3);(4) (5);831解析:(1)VV V;。(2)略根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为:0.1/0.11=0.91 (3) CO2(g) 3H2O(g) =2O2(g) CO(g)+3H2(g) H=+1008 kJmol-132、解析:(1)2Al +Fe2O3=Al 2O3+2Fe 4Al+3SiO2=3Si+ 2Al 2O3(2)H2、AlCl3;NaCl。(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(4)阳极;阳极:Al-3e-=Al3+、(阴极:4Al2Cl7 +3e- = 7AlCl4+Al )(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜,它能阻止氧化深入内部
12、,起到防腐保护作用33、解析:(1)Ba(OH)28H2O与CO2作用转化为BaCO3(2)步骤2:预期现象和结论:有白色沉淀生成,说明有Ba2+。步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中,滴加稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论:试管中有气泡生成,烧杯中的澄清石灰水变浑浊,结合步骤2说明沉淀是BaCO3 。步骤4:取适量滤液于烧杯中,用pH计测其pH值。预期现象和结论:pH9.6,说明有大量的OH,综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成,假设成立。(3)溶解、过滤;250ml的容量瓶中。0.1980 思路:0.025x0.1x2=Cx0.05-(盐酸体积最多不能多于50ml) 得C=0.1 molL-1 所以应该是选大于0.1 molL-1而且接近的25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V , Ba(OH)28H2O的质量分数=250x103x0.1980Vx315x100%/50w。(4)不能