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1、反映热的计算和测定能源 考纲规定1.理解盖斯定律并能运用盖斯定律进行有关反映焓变的简朴计算。理解能源是人类生存和社会发展的重要基本。理解化学在解决能源危机中的重要作用。知识点一 盖斯定律1内容对于一种化学反映，无论是一步完毕还是分几步完毕,其反映焓变都是_的。2意义_。3.应用方程式反映热间的关系aABAB问题思考1盖斯定律的实质是什么? 2.在运用盖斯定律进行计算时，如果热化学方程式方向变化时应做哪些调节？知识点二 能源1.概念能提供_的自然资源。2发展阶段_时期_时期_时期。分类(1)化石燃料种类:_、_、_。特点：蕴藏量有限，且_再生。（2）新能源种类：_、_、_、_、_和_等。特点:资
2、源丰富,_再生,没有污染或污染很小。4.能源问题（1)国内目前使用的重要能源是_,它们的蕴藏量有限,并且不能再生,最后将会枯竭。(）化石燃料的大量使用带来严重的_问题。5.解决能源问题的措施()提高能源的使用效率改善开采、运送、加工等各个环节。科学控制燃烧反映，使燃料充足燃烧。一是保证燃烧时有_,如鼓入空气、增大O浓度等。二是保证燃料与空气有_,如将固体_，使液体_等。(2）开发新的能源开发资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染的新能源。一、反映热的计算1重要根据热化学方程式、键能的数据、盖斯定律和燃烧热的数据等。.重要措施(1)根据热化学方程式计算反映热与反映物各物质的物质的量成_。(2)根
3、据反映物和生成物的总能量计算画出放热反映、吸热反映在反映过程中的能量变化示意图。根据图示判断能量变化与反映热的关系是什么？ (3)根据反映物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算H_。（4)根据盖斯定律计算化学反映的反映热只与_有关，而与_无关。即如果一种反映可以分步进行,则各分步反映的反映热之和与该反映一步完毕时的反映热是_的。应用盖斯定律进行简朴计算时，核心在于设计反映过程,同步注意：参照新的热化学方程式(目的热化学方程式）,结合原热化学方程式(一般2至3个)进行合理“变形”,如热化学方程式颠倒、乘除以某一种数,然后将它们相加、减,得到目的热化学方程式,求出目的热化学方程式的H与
4、原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一种数时，H也应乘、除以某一种数；方程式进行加减运算时，也同样要进行加减运算,且要带“”“-”符号,即把H看作一种整体进行运算。将一种热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之变化，但数值不变。在设计反映过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的互相转化,状态由固液气变化时，会吸热;反之会放热。(5)根据物质燃烧放热数值计算Q（放）_。典例导悟1 已知:(1）()(g)=C()H1=-3935 kmo1(2)H2（g)+O2（g)=H（l）228.8 kmol1（3）C3COOH()2O2（g)=2C2(g)22（l)H=-873 kJmo
5、1根据以上方程式可以计算出2()+H()O2(g)=H3COH()的反映热为( )A.+244.1 kJmol B.-48 kJmolC.-996.6 kmol-1 D.+996.6kmo-听课记录：变式演习 已知下列热化学方程式Fe2(s)+3O(g)=2F()3C2(g）H12 kJm-1Fe2（s)C(g)=2Fe3O4（s)C2（g）H=-7 kJm-1Fe34(s)CO(g）=3e(s)CO2()3=+19 ko-1写出eO（s)被C还原成和CO2的热化学方程式_。典例导悟2由氢气和氧气反映生成1 l水蒸气放热2418J，写出该反映的热化学方程式：_。若1 g水蒸气转化成液态水放热2
6、444 kJ,则反映2H(g）O(g)=H2(l)的H_kmol-1,氢气的燃烧热为_Jmol-1。二、实验探究中和热的测定1.测定原理Hc18J-1-14.8103 kg-1;n为生成H2的物质的量。.装置如图(在横线上填出仪器的名称)3.注意事项(1)碎泡沫塑料(或纸条）及泡沫塑料板的作用是_。(2)为保证酸、碱完全中和,常采用_稍稍过量。(3）实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离_,会使测得数值_。典例导悟3 （吉林一模)某实验小组设计用0 L 1.0 molL-盐酸跟 mL .1olL-1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反映。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯
7、口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反映过程中所放出的热量可计算中和热。试回答问题:(1)本实验中用稍过量的NH的因素教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问:盐酸在反映中若由于有放热现象，而导致少量盐酸在反映中挥发，则测得的中和热_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL,并记录如下原始数据。实验序号起始温度1/终结温度()/温差(t2-1）/盐酸NaO溶液平均值125.14.925.03666225.15.31.8
8、6.725.125.125131.96.已知盐酸、NaOH溶液密度近似为100 gc,中和后混合液的比热容c=4.18103Jg1,则该反映的中和热为H_。(）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反映,则测得的中和热会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”),其因素是_。(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的环节,若无此操作环节，则测得的中和热_（填“偏大”、“偏小”或“不变”)。1.(上海，11）根据碘与氢气反映的热化学方程式（)I2(）+2(g)2H（g)+9.48()2(s)H（g)2H(g)264k下列判断对的的是( )5g 2(g）中通入2 g H2（g),反映放热9.48
9、kJB1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差1700 kJC反映（）的产物比反映（)的产物稳定D.反映()的反映物总能量比反映（)的反映物总能量低.(重庆理综，13)F6是一种优良的绝缘气体，分子构造中只存在F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸取能量20 kJ，断裂1 molF、F键需要吸取的能量分别为16 kJ、33k,则（s)3F2(g)=SF(）的反映热H为( ）A-170 ol-1B120 Jmol-1C.-4 kmol-1D.+430 kmo-13（浙江理综,2)下列说法不对的的是（ ）A已知冰的熔化热为6.0Jmol1,冰中氢键键能为2 kJmol1。假设每摩尔
10、冰中有 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Ka=。若加入少量CH3COONa固体,则电离平衡C3COOH+H+向左移动,减小，Ka变小C实验测得环己烷(）、环己烯(l）和苯(l)的原则燃烧热分别为3916kmol-1、47 Jmol-和3 2 kJmo-1,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：FO3(s)3(石墨)=2Fe(s）+3C(g）H489. kJol-1CO(g)+O2(g)=CO2(）H230 kJml1C(石墨)O2（g)=CO2（)H93. Jmol1则4（s)+3O（g）=FeO3()=-1 64.0 kJml14（广东理综，9)在298 、00 ka时,已知:2H2（g)=O2(g)+2H2(g） H1C2(g)H2（g）=2C(g) HC（)H（)=4HCl(g)2（g) H则H3与H1和H2间的关系对的的是( ）A.HH12H2 B.H3H+23=H12H2 D3=HH25.(课标全国卷，11)已知:HCN(aq)与NaOH(a)反映的H-12.kJmo1;Hl(aq)与O(aq）反映的H-56 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的等于( ）A.
