《福建省龙岩市武平二中2013-2014学年高二化学下学期期末试卷（练习一）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省龙岩市武平二中2013-2014学年高二化学下学期期末试卷（练习一）（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013-2014学年福建省龙岩市武平二中高二（下）期末化学试卷（练习一）一、选择题（每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）1（3分）（2011春海珠区期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝与氧化铁粉未反应D氧化钙溶于水考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答解答：解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D
2、、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误故选A点评：本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大2（3分）（2014春武平县校级期末）在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）2B（g）和2C（g）D（g），X1和X2分别是A和C的转化率在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）AX1降低，X2增大BX1、X2均降低CX1增大，X2降低DX1、X2均增大考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：对于反应：A（g）2B（g），2A（g）B（g）在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加A的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状
3、态，可以等效为在原平衡的基础增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断解答：解：对于反应：A（g）2B（g），增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即X1减小；对于反应：2A（g）B（g），增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向正反应移动，B的转化率减小，即X2减小故选A点评：本题考查平衡移动转化率的判断，难度中等，本题采取等效平衡理解，可以借助平衡常数理解，注意形成规律进行总结：若反应物只有一种时：aA（g）bB（g）+cC（g），增加A的量，平衡向右移动，但该反应物A的转化率（A）不一定增
4、大，当a=b+c时，（A）不变；ab+c时，（A）增大；当ab+c时，（A）减小若反应物不止一种时：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），只增加A的量，平衡右移，而（A）减少，（B）增大；若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有关若在恒温、恒压条件下，（A）和（B）都不变；若在恒温、恒容条件下，当a+b=c+d时（A）和（B）都不变；若a+bc+d，（A）和（B）都减小；若a+bc+d，（A）和（B）都增大3（3分）（2014春武平县校级期末）100mL 浓度为2molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生
5、成氢气的总量，可采用的方法是（）A加入适量的6molL1的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，则增大氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量或利用原电池原理来加快反应速率即可解答：解：A、加入适量的6molL1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故A不选；B、因Zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故B选；C、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学
6、反应速率减小，故C不选；D、加入适量的氯化钠溶液，溶液体积变大，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故D不选；故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确信息中加快反应速率但不影响生成氢气的总量是解答本题的关键，并熟悉常见的影响因素来解答，难度不大4（3分）（2013广东模拟）室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH）为（）1.0107 molL11.0106 molL11.0103 molL11.01011 molL1ABC或D或考点：pH的简单计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据常温下溶液的pH及水的离子积计算出溶液中氢离子浓度和氢氧根
7、离子的浓度，再根据溶液显示碱性的原因有两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离；在强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子促进了水的电离，据此进行分析解答：解：常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=11011mol/L，氢氧根离子的浓度为：c（OH）=1103mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH）=c（H+）=11011mol/L，强碱弱酸盐溶液中
8、，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH）=1103mol/L，所以正确；故选D点评：本题考查了水的电离及溶液pH的简单计算，题目难度中等，正确分析酸、碱及水解的盐溶液对水的电离影响是解题关键，通过本题可以考查学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力5（3分）（2013秋绍兴期末）下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）ANaFBNaHSCHNO3DHClO考点：电解质在水溶液中的电离版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：ANaF为强电解质，电离出的氟离子水解生成氢氟酸；BNaHS电离出的硫氢根
9、离子水解生成硫化氢分子；C硝酸为强电解质，氢离子和硝酸根离子不水解；DHClO为弱电解质，在溶液中存在分子；解答：解：ANaF为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出的氟离子为弱酸HF的酸根离子，在水中水解生成氢氟酸，所以溶液中除水分子外，还存在HF分子，故A错误；BNaHS为强电解质电离出的硫氢根离子和钠离子，电离出的硫氢根离子是弱酸氢硫酸的酸式盐的酸根，水解生成氢硫酸，所以溶液中除水分子外，还存在H2S分子，故B错误；C硝酸为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硝酸根离子，氢离子和硝酸根离子不水解，除水分子外，不存在其它分子，故C正确；DHClO为弱电解质，在溶液中部分电离，除水分子
10、外，存在HClO分子，故D错误；故选C点评：本题考查了弱电解质的概念，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，平时注意基础知识的积累，题目难度不大6（3分）（2014春武平县校级期末）下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc（H+）=c（OH）=106 mol/L的溶液C使酚酞试液呈无色的溶液D由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液考点：水的电离版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）c（OH），溶液呈酸性；c（H+）=c（OH），溶液呈中性；c（H+）c（OH），溶液呈碱性；常温下，水的离子积Kw=11014
11、，所以，pH7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性Kw受温度影响，水的电离是吸热反应，温度越高Kw越大，据此进行判断解答：解：A、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=11014，溶液中c（H+）、c（OH）不一定相等，故A错误；B、溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液一定显示中性，故B正确；C、酚酞的变色范围是810，酚酞显示无色，溶液有可能显示碱性，故C错误；D、由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液，若氢离子浓度物质的量与氢氧根离子的物质的量不相等，反应后溶液不会显示中性，故D错误；故选：B
12、点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液的酸碱性是由溶液中H+浓度与OH浓度的相对大小决定的，而不在于c（H+）或c（OH）绝对值的大小7（3分）（2014春武平县校级期末）常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液中为（）A（108+1010）B108+1010C5109D21010考点：pH的简单计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：pH=8的NaOH溶液中c（OH）=mol/L=106mol/L，pH=10的KOH溶液c（OH）=mol/L=104mol/L，混合溶液中c（OH）=mol/L=5.05105mol/L，再根据c（H+）=计算解答：解：
13、pH=8的NaOH溶液中c（OH）=mol/L=106mol/L，pH=10的KOH溶液c（OH）=mol/L=104mol/L，混合溶液中c（OH）=mol/L=5.05105mol/L，c（H+）=mol/L=21010mol/L，故选D点评：本题考查了pH的简单计算，正确计算混合溶液中氢氧根离子浓度是解本题关键，再结合离子积常数公式进行计算，题目难度不大8（3分）（2013江苏学业考试）下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（）ACO32+2H2OH2CO3+2OHBFe3+3H2OFe（OH）3+3H+CCH3COO+H2OCH3COOH+OHDNH3+H2ONH3H2O考点：盐类水
14、解的原理版权所有专题：盐类的水解专题分析：若离子的水解程度较弱，是一个可逆的过程，不会出现气体和沉淀（除双水解之外）根据水解反应是中和反应的逆反应来书写即可解答：解：A、碳酸根离子是多元弱酸的阴离子，分两步水解，故A错误；B、铁离子的水解程度较弱，不会出现沉淀，故B错误；C、醋酸根水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，故C正确；D、氨气和水反应生成一水合氨，是气体的溶解平衡过程，不是水解方程式，故D错误故选C点评：本题考查学生水解方程式的书写方面的知识，属于教材知识的考查，注意知识的梳理和理解是关键，难度不大9（3分）（2011唐山一模）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，水的电离程度增大B向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）降低
