《福建省泉州市南安一中2015-2016学年高二化学上学期期中试题理含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市南安一中2015-2016学年高二化学上学期期中试题理含解析（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016学年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化学试卷（理科）一选择题：本大题共21小题，每小题2分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1下列过程中属于H小于零的反应的是( )A氯酸钾分解B氢气还原氧化铜C浓硫酸的稀释D铝片与浓盐酸的反应2下列描述中，不符合生产实际的是( )A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀铜，用铜作阳极3在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是( )Av（A）=0.5molL1s1Bv（B）=0.3 molL1s1Cv（
2、C）=0.6 molL1s1Dv（D）=1 molL1s14把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，能使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是( )A加入少量CuSO4溶液B加入少量KNO3溶液C加入少量的Na2CO3溶液D加少量K2SO4溶液5密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g）已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是( )Ac（Z）=0.3mol/LBc（X2）=0.3mol/LCc（Y2）=0.2mol/LDc（Z）=0.4mol/L6下列措施能使3Fe（s）+4H
3、2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）反应速率增大的是( )增加铁的用量 增加水的用量用铁粉代替铁屑增大体系压强 压强不变，充入N2使容器体积增大ABCD7将5.6g铁粉投入足量的100mL 2molL1稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解下列有关这个反应的速率表示正确的是( )A铁的反应速率为0.5 molL1min1B硫酸的反应速率为0.5 molL1min1C硫酸亚铁的反应速率为0.25 molL1min1D氢气的反应速率为0.5 molL1min18将3molO2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示
4、气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是( )ABCD9已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）H2S（g）K1 S（s）+O2（g）SO2（g） K2则相同温度下，反应H2+SO2O2+H2S的平衡常数为( )AK1+K2BK1K2CK1K2D10下列关于化学反应的自发性叙述中不正确的是( )A（NH4）2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B低温更有利于2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的自发进行C由于2Na+2H2O=2NaOH+H2反应在常温下能自发进行，故该反应一定是放热反应D常温下，CO2（g）+C（s）2CO（g）不能自发进行
5、，则该反应的H011A（g）+B（g）C（g）+D（g） 反应过程中的能量（单位为kJmol1）变化如图所示，下列说法正确的是( )A该反应是放热反应BC（g）+D（g ）A（g）+B（g）HE KJmol1C加入催化剂后，反应加快，E1、E2和E都减小DE1表示正反应的活化能，升高温度，E1不变12如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是( )A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂13某同学 用 如图所示的电化学装置 电解硫酸铜溶液，有一个 电极为 Al，
6、其 它三个 电极均为 Cu，则 下列说法正确的是( )A电 子 方向：电极电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电 极的电极反应：Cu2eCu2+14在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则( )A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数减小了Dab15某温度下反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2molL1H2（g）、0.5molL1 I2（g）及0.3molL1 HI（g），则下列说法中正确的是( )A反应总体向左进行B反
7、应达到平衡时，H2的物质的量分数50%C反应向某方向进行一段时间后K57.0D反应达到平衡时，H2的转化率为75%16现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是( )AH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H0B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0C4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0DN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H017铆在铜板上的铁铆钉（如图所示），处于仅含氯化钠的水膜中，下列有关说法中正确的是( )A铁铆钉在此环境下会发生化学腐蚀B与铁接触的水膜发生的反应：O2+2H2O+4e4OHC原电池反应的化学方程式：2Fe+2H2O+O22Fe（O
8、H）2D如果处于酸雨环境中将发生析氢腐蚀，负极反应式为：Cu2eCu2+18下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率19下列各组变化中，H或Q前者小于后者的一组是( )CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H22H2 （g）+O2（g）2H2O（l）H1H2（g）+O2（g）H2O（l）H2t时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒
9、压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2同体积同浓度的NaOH稀溶液分别与足量稀盐酸和稀醋酸反应，反应热分别为H1、H2ABCD20铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是( )A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe（OH）2C电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O
10、3+3H2O21关于可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）及其图象的说法正确的是( )A若图象为，则m+np+qB若图象为，则m+n=p+q，t2时刻改变的条件一定是使用催化剂C若图象为，则该可逆反应的H0D若图象为，且压强p1压强p2，则该可逆反应的H0二本大题共7小题，共58分22（14分）如图所示，是原电池的装置图，请回答：（1）若C为稀AgNO3溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，且做负极，则A电极上发生的电极反应式为_，反应类型是_（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为_，B（正极）极材料为_，溶
11、液C为_（3）若A电极材料为锌，B电极材料为铁，铁电极将受到保护，这种保护方法称为_（4）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为_（5）某同学设想用此装置把CO2转化为重要化工原料CH3OH，A极通入CO2，B极通入H2，C为稀H2SO4溶液，电池总反应式为_，正极反应式为_（6）下列反应在理论上能用于设计原电池的是_A.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）BHCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）D.2Fe（s）+3Cl2（
12、g）=2FeCl3（s）23用如图所示装置处理含 NO的酸性工业废水，某电极反应式为 2NO+12H+10eN2+6H2O，请回答下列问题 （1）电源正极为_（ 填“A”或“B”），与该电极连接的Pt电极反应式为_（2）电解时 H+从质子交换膜侧向侧移动_（ 填“左”或“右”） （3）电解过程中，左侧电解液pH_（ 填“增大”“减小”或“不变”）（4）电解池一侧生5.6gN2，另一侧溶液质量减少_ （ 5 ）若上述直流电源采用乙醇燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，通入氧气的电极为_（ 填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式_24某同学查阅资料得：H2在的热值为143kJ/g，写出表示H2
13、标准燃烧热的热化学方程式为_，常温下分解27g水至少需要的能量为_25一定条件，在水溶液中1mol Cl、ClO（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示BA+C反应的热化学方程式为_（用离子符号表示）26工业上常常利用乙烯通过反应 I来生产环氧乙烷 （），但是伴随副反应 IIC2H4（g）+O2（g）H1II C2H4（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H2写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式：_工业生产中，可通过某一措施来加快反应而对反应影响较小，从而提高环氧乙烷 的生产效率工业生产采取的这种措施是_A升高反应体系的温度 B增大体系中氧气的浓度C使用合适的催化剂 D降低反应体系的压强已知C=C、O=O、CC键能分别为a kJmol1、b kJmol1、c kJmol1，则环氧乙烷中CO键能为_kJmol127在2L绝热（不与外界交换能量
