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1、最新化学精品教学资料基础达标1X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述中不正确的是()AX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的弱BX的阴离子比Y的阴离子的还原性强CX的非金属性比Y的强DY的气态氢化物比X的稳定解析：选C。同周期非金属元素，原子半径XY，则原子序数XY，气态氢化物稳定性XY，非金属性XY。则最高价氧化物对应的水化物的酸性XY，C错，A、D正确。单质氧化性XY，B正确。2原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()A最外层电子数逐渐增多B原子半径逐渐增大C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯最低负价从41解析：选B。原子序数从1117，原子半径逐渐
2、减小。3下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于A 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：选C。A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；B中O2与F的电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以O2的半径大于F的半径；C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失电子的能力逐渐增强，即失电子的能力：CsNa；D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，即酸性：H3PO4H3AsO4。4下列能说明氯元素的非金属性
3、比硫元素强的是()氯原子最外层有7个电子，而硫原子最外层有6个电子HCl的溶解度比H2S大HCl比H2S稳定Cl2能与H2S反应生成SHClO的氧化性比H2SO4强HClO4的酸性比H2SO4强Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeSA BC D解析：选C。对同周期元素来说，最外层电子数越多，原子半径越小，元素原子的得电子能力越强，元素的非金属性越强；溶解度的大小不能做为判断元素非金属性强弱的依据，如NH3的溶解度比HCl大，但N元素的非金属性比Cl弱；比较的是气态氢化物的稳定性，HCl比H2S稳定，能说明Cl的非金属性比S强；Cl2H2S=S2HCl属置换反应，非金属性强的Cl元
4、素的单质可将非金属性弱的S元素置换出来；HClO的氧化性强于H2SO4不能说明元素非金属性的强弱，应比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，故可以说明Cl的非金属性比S强；与变价金属反应，如果产物中金属元素化合价较高，说明氧化剂得电子能力强，元素的非金属性强，故也能说明Cl元素非金属性比S强。5下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是()A单质还原性：KNaMgAlB单质氧化性：F2Cl2SP4C含氧酸酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClO4D稳定性：HClH2SPH3H2SPH3SiH4。6下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
5、C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易解析：选B。金属单质在反应中失去电子的多少，不能用于判断金属性强弱。例如：与酸反应时，1 mol Al失电子比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱；1 mol Na失电子比1 mol Ca少，但Na的金属性比Ca强。7X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为()AXYZ BYZXCXZY DZXY解析：选C。同周期元素随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则三种元素在周期表中的位置关系是，故原子序数X
6、ZY。8A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其原子最外层电子数依次为1、4、6、7。已知B原子核外次外层电子数为2；A、C原子核外次外层电子数均为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：(1)A、B、C、D分别是_、_、_、_(写元素符号)。(2)A的离子结构示意图为_，C的原子结构示意图为_。(3)A、C、D原子半径由大到小顺序是_(用元素符号表示)。(4)C的低价氧化物与D单质等体积混合后通入品红溶液中，品红不退色，原因是_(用化学方程式表示)。(5)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。解析：A、B、C、D为短周期元素，分别位于A、A
7、、A和A族。B原子核外次外层有2个电子、最外层有4个电子，B为碳。A、C原子核外次外层均有8个电子，最外层电子数分别是1、6，则A、C分别是钠和硫。D原子核外有7个电子，元素最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸，则D是氯。答案：(1)NaCSCl(2) (3)NaSCl(4)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl(5)HClH2S能力提升9甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质水溶性比乙的强。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有 B
8、只有C D解析：选C。非金属性越强，越容易与H2化合，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以正确；非金属性强的单质能置换非金属性弱的单质，正确。10A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为()AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E解析：选C。由题意知，最高价氧化物对应水化物的碱性BA，A、B为金属元素，则原子序数BD，C、D为非金属元素，则原子序数DC；同周期从左到右原子半径逐渐减小，则E的原子序
9、数最大，故原子序数由小到大的顺序为BADCE。11X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述正确的是()AX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强BX的阴离子比Y的阴离子的还原性强CX的失电子能力比Y的弱DX的气态氢化物比Y的稳定解析：选B。根据题干条件判断X、Y在元素周期表中的相对位置为；再根据同周期元素性质的递变规律，判断只有B项正确。12下列能判断元素甲的金属性一定比乙强的有()甲单质能与乙的盐溶液反应并置换出乙甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性
10、甲大于乙两单质分别与氯气反应生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多A全部可以 BC D解析：选D。相对活泼的金属能将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，金属性越强；同周期元素，原子序数越小，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强；相同条件下与同种氧化剂反应，越易失去电子，元素金属性越强，但与失去电子数目的多少无关。13A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和；B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的1/2；C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同；D元
11、素与C元素属同一周期，原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。根据上述内容判断：(1)A_(填元素符号，下同)，B_，C_，D_。(2)B元素位于第_周期_族，它的最高价氧化物的化学式是_，最高价氧化物对应水化物是一种_酸。(3)在C与D的单质中，与水反应较剧烈的是_(写物质名称)，它与水反应的离子方程式是_。解析：A元素的原子最外层(第二层)已达到饱和，A为Ne；由此可推出B元素原子有三个电子层，最外层有4个电子，B为Si；C2与Ne原子电子层结构相同，C为Mg；D元素与Mg同周期，原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少1，D为Na。答案：(1)NeSiMgNa(2)3ASiO2弱(
12、3)钠2Na2H2O=2Na2OHH214(1)在下面的元素周期表中全部是金属元素的区域为_。aAbBcCdD(2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素气态氢化物的稳定性解析：(1)在元素周期表
13、的分区中只有副族及族的元素全部为金属。(2)可与冷的浓H2SO4作用形成致密的氧化膜的单质为铁和铝，而铁不是短周期元素，故甲为铝。由题意知乙元素原子的原子结构示意图为，即乙为镁元素。镁、铝同周期，镁在铝的左侧，镁的金属性比铝强，从两者与H2O或酸反应的难易即可证明镁的金属性比铝强。答案：(1)b(2)如图所示：镁bc15已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。(1)装置A制取的物质是_，反应方程式是_。(2)装置B的作用是_；装置C中的现象是_，反应离子方程式是_，由此说明非金属性强弱是_。(3)D中盛装溶液是_，作用是_，反应的离子方程式是_
