《精修版高考化学三轮复习【安徽】9常见弱电解质的电离平衡含答案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精修版高考化学三轮复习【安徽】9常见弱电解质的电离平衡含答案(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、精品文档高考化学题型九 常见弱电解质的电离平衡通关演练(建议完成时间:20分钟)1(2013亳州质检)下列说法正确的是 ()。A水的离子积KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下,在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,的比值增大D室温下,CH3COOH的Ka1.7105,NH3H2O的Kb1.7105,CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中c(OH)相等解析A项,KW只受温度影响,外加酸或碱对水的电离程度有影响,但外加盐对水的电离不一定有影响;B
2、项,Ksp与难溶电解质的性质和温度有关,与溶液中相关离子的浓度无关;C项,NH3H2O中存在电离平衡:NH3H2ONHOH,加入NH4Cl晶体,平衡逆向移动,则溶液的pH减小,Kb,Kb不变,c(OH)减小,的比值增大;D项,虽然CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,由于没有给出两溶液的浓度,无法确定两溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。答案C2(2013南京检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离,电离方程式为ABAB,在不同温度下其平衡常数为K(25 )1.01014,K(35 )2.11014。则下列叙述正确的是 ()。Ac(A)随温度升高而降低B在35 时,c(A)c(B)CA
3、B的电离程度:(25 )(35 )DAB的电离是吸热过程解析K(25 )K(35 ),故c(A)随温度的升高而增大,A错;由电离方程式可知,任何温度下,都有c(A)c(B),B错;由25 和35 时的平衡常数可知,温度越高,电离程度越大,C错;K(25 )V(HY),则下列说法正确的是 ()。AHX可能是强酸BHX的酸性比HY的酸性弱C两酸的浓度大小:c(HX)c(HY)D将两种一元酸溶液均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3解析由题中信息可得两种情况:HX和HY均为弱酸,HX为弱酸、HY为强酸,且两种情况下HX的酸性均比HY的酸性弱,HX的浓度大于HY的浓度,两种一元酸溶液同时稀释100倍
4、后,HX溶液pH3,HY溶液pH3,故B项正确。答案B5下列关于水的电离叙述正确的是 ()。A无论在什么条件下,c(H)增大,酸性都增强B稀释氯化铵溶液,水的电离程度变大C稀释氢氧化钠溶液,水的电离程度变小D升高温度,KW变大,H浓度增大解析A选项错误,对于纯水,升高温度,H浓度增大,但仍为中性;B选项错误,稀释氯化铵溶液后,溶液的酸性减弱,水的电离程度减小;C选项错误,NaOH抑制水的电离,稀释NaOH溶液后,水的电离程度变大;D选项正确,KW与温度有关,温度越高,水的电离平衡常数也越大。答案D6(2013池州联考)下列有关叙述中正确的是 ()。A等体积、等物质的量浓度的盐酸与CH3COOH
5、溶液中H的物质的量相等B等体积、pH相同的盐酸和醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应,醋酸消耗碱的物质的量多C向pH1的盐酸和pH13的氢氧化钠溶液中,加入等量的铝片,生成H2的物质的量相等D由于任意浓度的CH3COOH溶液中都存在CH3COOH的电离平衡,所以加水稀释过程中平衡不移动解析A选项错误,CH3COOH是弱酸,部分电离,等物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液相比,CH3COOH溶液中的c(H)小,所以H的物质的量小;B选项正确,CH3COOH是弱酸,消耗氢氧化钠的物质的量多;C选项错误,两种溶液的体积未知,无法确定放出氢气的量的多少;D选项错误,CH3COOH溶液加水稀释后,电离平衡会发生
6、移动。答案B7(2013武汉名校调研)已知:H2A=HHA、HAHA2,相同条件下,等物质的量浓度的下列稀溶液:NaHA、Na2CO3、HCl、NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是 ()。A BC D解析碳酸钠水解促进水的电离,NaCl溶液对水的电离平衡没有影响,NaHA与HCl电离呈酸性,抑制水的电离,但是盐酸酸性更强,抑制作用更大。答案B8(2013巢湖模拟)下列说法不正确的是 ()。A常温下,体积相等、pH3的盐酸和醋酸溶液,中和NaOH溶液的能力,盐酸小于醋酸B在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z,平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质
7、的量之比的关系如图所示,则X与Y的反应化学方程式可表示为X3YnZC某同学在实验室进行了如图所示的实验,则Y中反应的离子方程式为3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)33CO23Ca2D在25 时,将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合,反应完全后溶液中c(NH)c(Cl),可用含a的代数式表示反应完全后NH3H2O的电离平衡常数解析A选项正确,盐酸是强酸,等pH时其浓度较小,所以其中和NaOH溶液的能力小;B选项错误,转化率相等时投料比等于化学计量数之比,即X、Y的化学计量数之比为31;C选项正确,加入石灰石,使Fe3的水解平衡向右移动;D选项正确,反应后溶液呈中性,OH浓度为107 molL1,铵根离子浓度与氯离子浓度相等,为0.005 molL1,反应完全后,氨水的浓度为 molL1,由电离平衡常数表达式可求得NH3H2O的电离平衡常数。答案B化学驿站:中和滴定水液洗器切分明,查漏赶气再调零。待测液中加试剂,左手控塞右摇瓶。瓶下垫纸看得明,读数要与切面平。酚酞指示近中性,强酸弱碱甲基橙。使用酸式滴定管,不盛碱液切记清。