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1、2022年高三12月质检 化学 含答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题选出一个最佳选项）1.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂C.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2下列比较中正确的是A金属性：MgAlNa B原子半径：SOFC碱性：KOHMg（OH）2NaOH D酸性：HClOH2SO3H3PO43.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.
2、常温常压下，1.0mol D2O含有的中子数为10NAC. 0.1molL-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个D. 25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA个4下列关于化学键的叙述，正确的是A构成单质分子的微粒之间一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中D共价化合物中可能存在离子键5有关能量的判断或表示方法正确的是 A由：H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H =57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，
3、放出热量等于57.3 kJB等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C从C（石墨）= C（金刚石） H = + 1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H =285.8kJ/mol6在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是过量的锌与浓硫酸反应；过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应；过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应
4、；过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应ABCD7某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱。 A B C D8NA代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式：CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1的说法中正确的是A有4 NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B有NA个CH共价键断裂时，放出890 kJ的能量C有NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D有2NA个C、O间的共用电子对生
5、成时，放出445kJ的能量9下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是ANa+、Ba2+、NO3、CO32- BFe2+、Na+、SO42-、 NO3 CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DBa2+、K+、Cl、NO3-10500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6.0molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A.原混合溶液中c(K+)为2molL1 B.上述电解过程中共转移8mol电子C.电解得到的Cu的
6、物质的量为0.5mol D.电解后溶液中c(H+)为2molL111.可逆反应：3A3BC，H0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是 B和C可能都是固体 B和C一定都是气体 若C为固体，则B一定是气体 B和C可能都是气体 A.B.C.D.12.取pH值均等于1的盐酸和醋酸各100mL分别加水稀释到10倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出H2多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的H2一样多C.醋酸与锌反应速率小 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大13.对下列装置，不添加
7、其他仪器无法检查气密性的是 14.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是15.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示。下列说法正确的是A.S(s，单斜) = S(s，正交) H = 0.33kJmol -1B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ16.在相同的甲乙两密闭容器中，在相同温度下发生反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H =QkJmol1 (Q0)。保持T、V恒定，向甲中通入lmolN2和3molH
8、2，达平衡时，放出的热量为QlkJ；向乙中通入0.5molN2和1.5 molH2，反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是A.2Q2QlQ B.2Q2=Q1Q C.2Q2=Q1=Q D.QlQ2Q17.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是A.稀释前，c（ROH） 10 c（MOH）B.在x点，c（M） c（R）C.在x点，ROH完全电离D.MOH是一种弱碱18.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化
9、的关系如下图所示。下列说法中正确的是A.30min时降低温度，40min时升高温度B.前8min A的平均反应速率为0.08molL1min1C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D.该反应20min30min的平衡常数比30min40min的平衡常数大二、填空题（本题包括4小题，共46分）19.（10分）由周期表中前20号元素组成的单质X2、Y和化合物Z的有关信息如下表，X2、Y 和Z之间的转化关系如右图(其他无关物质已略去)。请回答下列问题: 元素X易形成-1价18电子的单核离子元素Y第3周期第A族化合物Z所含阳离子有3个电子层常温下0.1 molL1的水溶液pH13(1)用化学方程式
10、表示X2在工业生产上的一种用途 。 (2) 比较元素X与Y的氢化物稳定性： 比 稳定（填氢化物化学式）。(3)将0.24 mol Y氧化物YO2和 0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12 mol YO3气体，同时放出热量11.8kJ。该反应平衡常数= 。该反应的热化学方程式为 。(4) C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。 写出Y与Z反应的离子方程式 将20 mL 0.5 molL-1 C溶液逐滴加入到V mL 0.2 molL-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪色（此时Mn元素恰好变为Mn2
11、+）。计算V= 。 (5)用石墨作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，可制得Z的水溶液，请写出甲烷燃料电池（Z的水溶液为电解质溶液）负极的电极反应式 20.(12分)某研究小组用下列装置探究SO2与酸性Fe(NO3)3溶液的反应。请回答:(1)装置A中反应的化学方程式是 _。(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 _。(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是 _，说明SO2具有 性。(4)甲乙两同学分析B中产生白色沉淀的原因： 甲同学：在酸性条件下SO2与Fe3+反应； 乙同学：在酸性条件下SO2与NO3-反应； 按甲同学观点，装置B中反应的离子方程式是 ，证明该观点应进一步确
12、认生成的新物质，其实验操作及现象是_。 按乙同学观点，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号) 。A NaNO3溶液 B溶液 C盐酸等体积混合的溶液21.（6分）如图所示，关闭阀门k，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始时，甲、乙的体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两 容器中均发生下列反应：3A(g)+2B(g)C(g)+2D(g);。达到平衡时，乙容器中气体的体积为0.86VL。此时：（1）乙中B的转化率为_；（2）甲中D和乙中D的物质的量比较_(填“相等”、“前者大”、“后者大”)；（3）打开K，过一段时间再次重新达平衡时，乙的体积为_ (用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计)。22.（18分）电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按下图所示所示装置进行电解实验。A、B、C、D均为惰性电极，开始电解前在甲装置的A、B极两侧各滴入酚酞试液。工作一段时间后：（1）A极附近可观察到的现象是_
