从实验学化学

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1、高中学业水平测试 化学必修1 复习学案第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：过滤：固体(不溶)和液体的分离。蒸发：固体(可溶)和液体分离。蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 分液：互不相溶的液体混合物。萃取：利用混合物中一种溶质在 的溶剂里 ，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。练习2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙_（2）海水晒盐_（3）CCl4和水_（4）蒸馏水的制取_（5）用CCl4将碘水中的

2、碘提取出来_2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：将粗盐溶解后过滤；在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42)、Na2CO3(除Ca2、过量的Ba2)、NaOH(除Mg2)溶液后过滤；得到滤液加盐酸(除过量的CO32、OH)调pH=7得到NaCl溶液；蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：（） 在 之后；（）盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项：加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于 的支管口处；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：萃取剂不能

3、与被萃取的物质反应；萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。 （密度：水CCl4）用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体 或 色（没有萃取完全），下层液体显 色。三、离子的检验：SO42： ，相关离子反应。 Cl ： ，相关离子反应 CO32：先加 溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32。练习3.下列物质对应的分离方法（括号中）科学合理的是（ ）A.提纯粗盐（蒸馏） B.从草木灰中提取钾盐（萃取） C.从废机油中回收机油（分液） D.回收工场中的废铁屑（磁铁吸引）4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（ ）A.溶解 B.萃取

4、C.过滤 D.蒸发结晶5.除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是（ ）A. B. C. D.6.判断下列实验操作是否正确：A.用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体 （ ）B.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体 （ ）第二节 化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个 之一。2、五个新的化学符号：概念、符号定义注 意 事 项物质的量：n衡量一定数目粒子集体的物理量摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、

5、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NA1mol任何物质所含粒子数。NA有单位： 或 ，读作每摩尔，NA mol1。摩尔质量：M单位物质的量物质所具有的质量一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：Vm单位物质的量气体所具有的体积影响气体摩尔体积因素有温度和压强。在标准状况下（0，101KPa）1mol任何 所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm22.4L/mol物质的量浓度：C单位体积溶液所含某溶质B物质的量。公式中的V必须是溶液的体积；

6、将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间的关系：4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C浓溶液V浓溶液C稀溶液V稀溶液 （注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。例题：配制500mL，1mol/L H2SO4溶液，需要20mol/L H2SO4多少毫升？5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：质量分数W，物质的量浓度C。质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000W/M（其中单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C

7、。 【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= V(溶液) W/M，考虑密度的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000W/M 】。（公式记不清，可设体积1L计算）。6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）称取（或量取）溶解（静置冷却）转移 洗涤定容摇匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-装瓶）。400mL的溶液应用500mL容量瓶。例如：

8、配制400mL0.1molL的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3 g。（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 g。（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。（4）转移：将烧杯中的溶液沿 小心地引流到 中。（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线12cm处停止，为避免加水的体积过多，改用 加蒸馏水到溶液的 正好与刻度线 ，这个操作叫做定容。（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。（8）用胶头滴管定容后再振荡

9、，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走， 。（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。 练习7.下列溶液中Cl的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl相等

10、的是（ ）A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液8.下列说法正确的是（ ）A.1 mol O2的质量是32g/mol B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.021023 C.CO2的摩尔质量是44g/mol D.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子#9.浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n的溶液10.00 mL，与0.40 mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于（ ） A. 1 B. 2 C.

11、3 D. 410.下列叙述正确的是（ ）A.1molH2SO4的质量为98gmol1 B.H2SO4的摩尔质量为98gC.9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子 D.6.021022个H2SO4分子的质量为9.8g11. 18g H2O物质的量为_，含_mol H，含_mol O，含原子共_mol，含电子共_mol，与_g NH3含有相同的氢原子。12.质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 _ ，体积最小的是 _ 。13.等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）A.它们的分子

12、数目之比是 11B.它们的氧原子 数目之比为 23C.它们的质量之比为 11 D.它们所含原子数目之比为 3414.将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L【本章单元检测题】 一、选择题(每小题4分，共64分)1下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量约为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 2下列说法中正确的是()A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L3以下实验装置一般不用于分离物质的是() 4现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/沸点/密度/ gcm3水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此可知，将甲和乙互相分离的最佳方法是()A萃取法B升华法 C分液法 D蒸馏法5同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 ()AO3 BC