物质的量的教案

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1、物质的量的教案物质的量的教案 惠安三中 黄树平 教学目标 知识与技能：1、使学生初步理解物质的量及其单位。2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。3、了解提出物质的量这一概念的重要性和现实意义，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 过程与方法：1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感、态度与价值观：通过物质的量的应用和计算，使学生体验对概念内涵的理解，培养学生严谨、认真的学习态度，掌握科学的学习方法。 教材分析 本课时教材主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量应用。物质的量这个词对学生来说是比

2、较陌生、抽象、难懂的，容易将物质的量与物质的质量、某物质的量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。正确地理解物质的量这一概念，是学好本单元知识的前提条件之一。关于摩尔质量，教材是从摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量关系的角度来导出的，要注意区别不同的概念。应用化学知识进行有关化学计算的能力，要强调解题格式的规范化。 本节课采用以生活实际引入，通过启发、推理、对比、讲解、练习等教法，让学生用熟悉的知识来理解体会物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。在进行物质的量的教学时，应该强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，要用化学式明

3、确表示粒子的种类，如1molH2O、0.25molCaCO3。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。 教学重点 物质的量及其单位的含义 教学难点 摩尔质量和有关计算 教具准备 多媒体 1molC和1molH2O (18g) 的样品 课时安排 1课时 教学过程 展示样品 引言样品中含有的碳原子和水分子的数目大约相等，怎样推算？我们在研究物质的转化过程中，要关注物质转化的定量关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，

4、联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。 板书一、物质的量 讲解就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来计量大量微粒的集合体中微粒的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。 板书1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。 设疑 既然物质的量是用来计量大量微粒的集合体中微粒的多少，那么，物质的量的1个单位即1 mol表

5、示的大量微粒的数目是多少呢? 指导学生阅读P14，分析教材上有关内容，并得出结论。 板书2、 1 mol粒子的数是0.012 kg 12C中所含的碳原子数，约为6.021023。 板书3、 1 mol粒子的数又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。讲解阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.021023这个数据的得出，有着很大的贡献，人们用其名字来表示该常数，以示纪念。 练习1填空 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。 2. 2 mol H2含约 个氢原子。 3. 1 mol SO是 个硫酸根离子。讲解物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒

6、子是哪种。 练习2判断正误，错误的说明理由。 A. 1 mol氢 没有指出微粒种类，是分子、原子或离子？ B. 1 molCO2 C. 1 mol乒乓球 乒乓球不是微观粒子，无现实意义。 D. 1molNaCl 板书4、使用摩尔为单位时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、阴阳离子、电子、质子、中子。 练习3根据摩尔的有关知识，进行计算。 1、 1.2041024个H2含多少 mol氢分子? 2、 5 mol的O2中大约有多少个氧分子? 3、 NA个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA) 总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为： 板书5.讲解摩尔是一个大量

7、粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2O等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个概念。 练习4 1、0.5 mol水中约含有 个水分子。 2、2 mol水中约含有 个水分子， 个氢原子。 3、10 mol H2SO4中约含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。 4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5、1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中有 mol电子。 板书二、摩尔质量 板书1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。 板书2、符号： M表示，常用单位为gmol1 当物质的质量以克为单位时，它在数

8、值上等于该物质的相对原子质量或相对原子质量 例题板演参考下列解题方式，完成下列计算： 9.8 g H2SO4的物质的量 。 10.6 g Na2CO3的物质的量 。 0.25 mol CaCO3的质量 。 5.0 mol H2O的质量 。 问题讨论根据上述计算，归纳物质的量与物质的质量、物质的摩尔质量之间的关系 。 板书3、数学表达式：练习写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。 氢氧化钠和硫酸的反应。 ( 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 反应物与生成物的物质的量之比为：2112) 氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。 ( Fe2O3+3CO 23)

9、氯酸钾加热分解生成氧气和氯化钾的反应。 ( 2KClO323) 过氧化氢分解成氧气和水的反应。 ( 2H2O2 1) 例题483 g Na2SO410H2O中所含的Na和SO42的物质的量各是多少？所含H22Fe+3CO2 反应物与生成物的物质的量之比为：132KCl+3O2 反应物与生成物的物质的量之比为：22H2O+O2 反应物与生成物的物质的量之比为：22O分子的数目是多少？ 解Na2SO410H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 gmol1。 则Na的物质的量为3.00mol，SO42的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。 答：483 g Na2SO4

10、10H2O中所含的Na的物质的量为3.00 mol ，SO42的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.031024。 小结物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集合体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。 作业P32本专题作业3 1、引入提出问题 展示：量筒中的 18毫升水 提问： 18 毫升水的质量? 18克水中有多少个水分子？ 2、建立模式 讲述：关于“集合体”： 举例：体验生活中常用的“集合体” 思想方法： “变大为小,化繁为简” 学生活动：谁能更快地数出 200 个回形针 简便快速的取出1万 粒等质量塑料粒子 活动目的：体验“集合体”的构建 3、类比推理 讲述： 这个方法能否应用到研究微粒个数和物质质量的关系上呢？ 约含6.021023 个微粒的集合体为1摩尔摩尔就是物质的量的单位 4、形成概念 板书：一、物质的量 1、物质的量是描述微粒“集合体”的物理量 n 2、单位：摩 mol 学生练习： 概念辨析 5、深入概念 板书：二、物质的量与微粒个数的关系 微粒个数 物质的量 6.021023 学生练习： 物质的量与微粒个数的关系(3个层次) 转折：你们一定会觉得奇怪,为什么科学家们偏偏选择了约6.021023这样一个数字定为1mol呢? 理解：1mol任何物质的质量与该物质式量之间的关系 学生练习：1mol任何物质的质量