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1、溶质、溶剂、不饱和溶液、饱和溶液、溶解度、结晶、溶解过程、溶液质量分数的求法都是什么？ 请告诉我，谢谢！答：同学你好，就你所说的情况，下面老师把溶液这章的重点知识及典型例题提供给你，供你参考： 溶液【重点难点解析】重点难点：溶质和溶剂的概念并能分辨溶质和溶剂 .溶液的概念和基本特征（均一性和稳定性）. 溶液在工农业生产和生活中的应用.解析：1. 有关溶液的概念（1）悬浊液 固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液.如含有大量泥沙的洪水.悬浊液 静置后，固体小颗粒会成为沉淀.（2）乳浊液 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液 .如植物油注入水中，搅拌后得到的 乳状浑浊液体.乳浊液静置后，
2、会分层.如油层在上，水层在下.（3）溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液 .均一 是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象.在溶液里，能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫做溶质例如，CuSO 4溶液中， 水是溶剂，CuSO 4是溶质溶质可以是固体，也可以是液体或气体固体、气体溶于液体时，固体、 气体是溶质，液体是溶剂.两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶 质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上都把水看作溶剂通常不指明溶剂的溶液，一 般是水溶液.2悬浊液、乳浊液、溶液的比较见下表）悬浊液乳浊液溶液概念固体
3、小颗粒悬浮 于液体里形成的 混合物小液滴分散到液 体里形成的混合 物种或几种物质分散 到另一种物质里，形成 均一的、稳定的混合物分散质的状 态固态液态固、液、气态分散质微粒许多分子（或离 子）的集合体许多分子的集合体分子或离子特征不均一、不稳定不均一、不稳定均一、稳定、透明静置后固体小颗粒会沉 淀分层条件不变，不会沉淀或分层应用医疗方面，粉刷 墙壁.农业牛产农业牛产喷洒农药化学反应，动植物的生 理活动，医疗，农业生 产等实例泥浆、石灰浆油水混合物食盐水、糖水、碘酒共同点都是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物3使用溶液概念的注意事项 溶液一般是透明的，但透明不一定无色例如硫酸铜溶液是
4、蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的, 还有其它许多物质的溶液，分别呈现不同的颜色. 溶液是由溶质和溶剂组成的溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和但溶液体积不等于溶 质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔的影响. 物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物例如，将锌 与适量稀硫酸反应，锌逐渐溶解，但形成的溶液中溶质是硫酸锌，而不是锌 .也就是说，形成的溶 液是硫酸锌的水溶液，而不是锌的硫酸溶液.又如，碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液中的溶质是氯化 钙.还有将蓝矾（胆矾）溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾.【命题趋势分析】 本节重点考以下内容： 有关溶液的判断；有关溶
5、质、溶剂的判断；有关溶液、溶质、溶剂的概念； 有关溶液的基本特征. 以上各内容常在选择题、填空题的题型里出现.核心知识【基础知识精讲】1. 溶液、悬浊液、乳浊液的比较2.溶液悬浊液乳浊液分散 在水 里的 物质溶解性溶不溶不溶状态固、液、气固液分散在水里的 微粒分子或离子许多分子集合体许多分子集合 体宏观特征均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定表现现象澄清、透明、不分 层浑浊分层、固体下 沉浑浊分层相同点都是混合物2. 溶液中的溶质、溶剂可根据溶液的名称来判断，一般溶质在前，溶剂在后.如氨水中溶质为氨 气，溶剂为水.当其他物质与水互溶时，无论水量有多少，水总是溶剂.典型例题例1有下列物质：牛奶
6、；无水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通入少 量二氧化碳后的液体；锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是 ，溶液中的溶质分别是.分析 此题是考查关于溶液、溶质和溶剂的概念，同时要求区分溶液、悬浊液和乳浊液根据悬 浊液、乳浊液、溶液的概念和特征可知：牛奶是乳浊液；泥水是悬浊液；澄清石灰水是溶液；向澄 清石灰水中通入二氧化碳后发生如下反应：Ca(OH) 2+CO 2 = CaCO 3(+遽0 ,由于生成了不溶于水的 碳酸钙，故形成的混合物是悬浊液；锌溶解在稀硫酸中存在反应：Zn+ H 2S0 4 = ZnS0 4+H 2f,生成 的硫酸锌溶于水中形成硫酸锌溶液；无水酒精属于纯净物
7、.答案 Ca(OH)2 ZnSO 4例2 下列关于溶液的叙述中，正确的是( )A. 溶液不一定是混合物B. 溶液是由溶质和溶剂组成的C. 溶液是透明的，因此也是无色的D. 凡是均一的、稳定的液体就一定是溶液分析 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物因此，溶液 不一定是混合物”勺说法是不正确的溶液是均一的、稳定的、透明的，但不一定是无色的如高锰酸 钾是紫红色的因此，说溶液是无色的”是错误的均一的、稳定的液体不一定就是溶液，如无水酒 精、蒸馏水都是均一的、稳定的液体但不是溶液故D说法不正确.在溶液中，能溶解其它物质的物 质叫溶剂，被溶解的物质叫做溶质因此，溶液是由溶质和
8、溶剂组成”兑法是正确的.答案B.例3 杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是 ( )A.a=b B.ab D.无法确定解析根据溶液的基本特征，溶液中各处的密度相同选A.例4 按下列要求填空 硫酸溶液中是溶质，是溶剂； 蔗糖溶液中是溶质，是溶剂； 碘酒中是溶质，是溶剂； 铁和盐酸完全反应后的溶液中是溶质是溶剂.分析本题目的在于考查溶质和溶剂的辩证关系判断溶质和溶剂要按以下原则.(1) 溶质可以是固体、液体和气体.(2) 两种液体互溶时，量多的为溶剂，量少的是溶质；不论水的量有多少，习惯上都把水看作 溶剂.如硫酸溶液中，溶质是硫酸，溶剂是水.(3)
9、两种物质相互反应后形成的溶液，生成的物质是溶质；(4) 根据溶液的名称来判断.答案硫酸、水蔗糖水碘酒精氯化亚铁水【课本难题解答】例：将正确答案的序号填在括号里(1) 当水分不蒸发，温度不改变，溶液放置较长时间后，溶质会( )A. 会沉降出来 B.不会分离出来C.会浮在水面上(2) 杯溶液里各部分性质是( )A. 相同B.不相同的C.上面跟下面不相同解析：只要掌握溶液具有稳定性特征，很易得出答案是B. 只要掌握溶液具有均一性特征，很易得出答案是A.饱和溶液、不饱和溶液重点难点：饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能区别浓溶液和稀溶液. 饱和溶液和不饱和溶液，在定条件下的相互转变.解析：1. 有关概念(
10、1) 饱和溶液和不饱和溶液 在定温度下，在定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫 做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液.理解这两个概念必须注意如下两点： 首先要指明一定温度，一定的溶剂量因为溶液饱和不饱和与温度有关，也与溶剂质量有关. 例如，20C时，31.6g硝酸钾溶解于100g水中得到饱和溶液.200时，31.6g硝酸钾溶解于110g水 中则得到不饱和溶液；250时，31.6g硝酸钾溶解于100g水中也是不饱和溶液所以讲溶液饱和或 不饱和，定要指明温度和溶剂质量. 强调这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液例如，200时，31.6g硝酸钾溶解于100g水中得
11、到 氯化钠不饱和溶液.所以讲饱和溶液或不饱和溶液定要强调溶质.(2) 浓溶液和稀溶液 为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液. 含溶质多的溶液是较浓溶液.含溶质少的溶液是较稀溶液.2. 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化般规律：不饱和溶液饱和溶液特殊溶质Ca(OH) 2升商覘屢或赞发爵笊或加人轄欣.不饱和溶液皆供祁心皿-1用拊饱和溶液3. 饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的辨析溶液的浓和稀，溶液的饱和和不饱和是在两个不同角度来认识溶液的性质 .溶液的浓稀，是指 一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀.溶液的饱和和不饱和，是指一定温度下， 定量溶剂里能否溶解溶质
12、，能溶的为不饱和溶液，不能溶的为饱和溶液例如，20C时，100g水 中溶解31.6g硝酸钾，所得溶液既是饱和溶液，又是较浓溶液，若将30g硝酸钾在此温度下溶解在 100g水中，所得溶液是不饱和溶液但仍为较浓溶液在20C时，100g水中最多能溶解 0.00024gBaS04,此时所得溶液显然很稀，但它却是饱和溶液，若取O.OOO2gBaSO4在此温度下溶于 100g 水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液.由此可见，浓溶液不定是饱和溶液，稀溶液不定是不饱和溶液.若同温度下，同种溶质溶 解在同种溶剂中，饱和溶液定比不饱和溶液浓度高.【命题趋势分析】本节重点考查以下内容： 有关饱和溶液、不饱和溶液
13、的概念，常在选择题中以判断对错的形式出现. 有关饱和溶液与不饱和溶液间的互相转化，常在选择题、填空题的题型里出现. 溶液浓” 稀”跟溶液饱和” 不饱和”两组概念之间的关系与区别，常在选择题中以判断 对错的形式出现.核心知识【基础知识精讲】1.概念 饱和溶液：在定温度下，在定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 饱和溶液.不饱和溶液：在定温度下，在定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶 质的不饱和溶液.主要从下面几个方面理解这两个概念：(1) 首先要指明定温度，定的溶剂量.在某种温度和定量的溶剂中，对某种溶质来说饱和 了，但若改变温度或改变溶剂量，就可能使溶液不饱和
14、了如室温下，100g水中溶解31.6g硝酸钾 达到饱和，若升高温度或增大溶剂水量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液.所以讲溶液饱和与否， 首先要定下温度和溶剂量.(2) 强调是这种溶质的饱和溶液，还是不饱和溶液.如温度 T 时，某溶液不能再继续溶解氯化钠， 但是也许还能继续溶解蔗糖，对于氯化钠来说溶液是饱和溶液，而对于蔗糖来说该溶液是不饱和溶 液.综上所述，讲饱和溶液和不饱和溶液只有指明 “定温度”、 “定的溶剂量”、 “对某种溶质而 言”才有意义.2饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系卉也覘屢戏加人轄剂般规律：饱和溶液不饱和溶液特殊规律适用于 Ca(OH) 2:碟1BEH樓阈吐躍jH_饱和溶液V需
15、那珥破解览君卅也s卜型隈 不饱和溶液典型例题例 1 下列说法中，正确的是( )A. 某物质X的饱和溶液不能再溶解物质YB. 某物质的饱和溶液一定是浓溶液C. 在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D. 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化分析A的说法不正确，该溶液不能再溶解X,但未溶解Y,对Y而言，该溶液是不饱和的， 能继续溶解Y.B的说法不正确，如微溶于水的Ca(OH)2，在一定温度时其饱和溶液就是稀溶液C 的说法不正确，易溶于水的物质如NaCl、KNO 3等，其溶液可能是不饱和溶液但是浓溶液D的说 法正确,改变温度、改变溶剂或溶质的质量,可以使饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化.例2在30C时，某试管中盛有一定量的硝酸钾溶液，怎样用实验方法证明它是饱和溶液还是 不饱和溶液?分析 一定温度、一
