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4、后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）1我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上其清如水，球极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A萃取 B过滤 C蒸馏 D干馏【答案】C【解析】从浓酒中分离出乙
5、醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故C正确。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A15g甲基（CH3）含有的电子数是9NAB7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NAD标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA【答案】A【解析】A15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9NA，选项A正确；B苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项B错误；CC2H5OH和CH3CO18OH反应生成水为H218O，含10
6、个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10NA个，选项C错误；D标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项D错误。答案选A。3仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离硝酸钾和氯化钠混合物烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗B配制450 mL 2 molL1氯化钠溶液500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管C除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒D从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角【答案】B【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶，所以应该用普通
7、漏斗进行过滤，选项A错误。实验室没有450mL的容量瓶，所以配制450 mL 2 molL1氯化钠溶液的时候应该使用500mL容量瓶。用天平（非玻璃仪器）称量氯化钠质量，转移至烧杯，用量筒加水溶解，玻璃棒搅拌，转移至容量瓶，洗涤，定容，摇匀即可，选项B正确。除去氢氧化铝胶体中的泥沙，应该用带滤纸的漏斗直接过滤，选项C错误。从食盐水中获得NaCl晶体的操作是蒸发，应该在蒸发皿中进行，选项D错误。4下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是A漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物CPM 2.5(微粒直径约为2.5106 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达
8、尔效应D纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质【答案】A【解析】A漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2，水玻璃是硅酸钠的水溶液，福尔马林是甲醛的水溶液，都属于混合物，故A正确；B乙烯、油脂不属于高分子化合物，光导纤维成分是SiO2，不属于高分子化合物，纤维素属于高分子化合物，故B错误；C分散质的微粒直径在1 nm100 nm之间的分散系称为胶体，1 nm = 109m，PM2.5微粒直径约为2.5106m大于胶体分散质微粒直径，因此PM2.5分散在空气中形成气溶胶，不属于胶体，没有丁达尔效应，故C错误；D纯碱为Na2CO3，属于强电解质，氨水是混合物，不属于电解质，也不属于非
9、电解质，蔗糖属于非电解质，故D错误。5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个PCl键【答案】A【解析】A11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D
10、PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。6我国古代文明中包含着丰富的化学知识。下列没有发生电子转移的是A铁石制成指南针 B爆竹声中一岁除 C西汉湿法炼铜 D雷雨发庄稼【答案】A【解析】氧化还原反应本质是有电子转移；打磨磁石制指南针属于物质形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，A正确；黑火药中硫磺、硝酸钾和木炭在一定条件下发生反应生成氮气、硫化钾和二氧化碳，有新物质生成，属于氧化还原反应，B错误；湿法炼铜使铜由化合态变为游离态，
11、所以有新物质铜生成，属于氧化还原反应，C错误；空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合生成一氧化氮气体，一氧化氮又被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好，这些变化过程，有新物质生成，发生了氧化还原反应，D错误；正确选项A。7将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b gm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 A BC D【答案】D【解析】将标准状况下的a L HCl（气）的物质的量为=mol，氯化氢的质量为mol36.5g/mol=g，所以溶液质量为1000g+
12、g = (1000+) g，所以溶液的体积为（1000+）g1000b g/L=L，所以溶液浓度为molL=mol/L，故选D。8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH=l的溶液中：HCO、SO、K+、Cl-B无色透明的溶液中：K+、SO-、Na+、MnOC遇石蕊变蓝的溶液中：NO、Na+、AlO、K+D含大量NO的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH【答案】C【解析】ApH=l的溶液呈酸性，H+与HCO反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项A错误；B该组离子不反应，能大量共存，但MnO在水溶液中为紫红色，选项B错误；C能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，各离子相互不反应能
13、大量共存，选项C正确；DNO、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误；答案选C。9下列指定反应的离子方程式正确的是A向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO+ H+H2O =Al(OH)3 B将少量SO2 通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=2H+Cl-+SOC向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO+3Fe2+4H+=3Fe3+ NO+2H2OD向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3【答案】A【解析】A向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸，偏铝酸钠优先与盐酸反应，离子方程式为AlO+H+H2O=Al(OH)3，故A正确
14、；B将少量SO2通入次氯酸钠溶液中，生成物中的H+会与剩余的ClO反应生成HClO，故B错误；CFe2+的还原性小于I，稀硝酸优先氧化I，故C错误；D向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液，S2-与Al3+在水溶液中发生双水解反应，离子方程式为3S22Al3+6H2O=3H2S2Al(OH)3，故D错误；答案选A。10室温下，向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是加入的物质对所得溶液的分析A90 mLH2O由水电离出的c(H+)10-10 molL1B0.1 mol CH3COONa固体c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大C10 mL pH1 的H2SO4溶
15、液CH3COOH的电离程度不变D10 mL pH11的NaOH溶液c(Na+)c(CH3COO)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】A、向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入90 mLH2O，醋酸的电离平衡正向移动c(H+)10-4 molL1，故由水电离出的c(H+)10-10 molL1，选项A错误；B、向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，酸的电离逆向移动，c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大，选项B正确；C、向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH1 的H2SO4溶液，氢离子浓度增大，抑制水醋酸的电离，CH3COOH的电离程度减小，选项C错误；向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH11
