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1、 精品资料高中同步测试卷(八)第八单元化学平衡(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列说法中正确的是()A焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2经过一段时间后，可逆反应aAbBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应 D升高温
2、度，平衡会向正反应方向移动3一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJmol1，下列叙述中正确的是()A4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB平衡时v正(O2)v逆(NO)C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低41913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()A B C D5某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达
3、到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，下列叙述正确的是()A平衡不移动 B再次平衡时，n(A)n(B)n(C)221C再次平衡时，C的体积分数增大 D再次平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小6如图曲线是表示其他条件一定时，2NOO22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是()Aa点 Bb点 Cc点 Dd点7在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图
4、正确的是()8工业合成氨的反应如下：N23H22NH3。在一定条件下，向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2模拟工业合成氨。下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将全部转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正、逆反应速率均为09某温度下，对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为9
5、2.4 kJB平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)C上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小10已知可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1，若四种情况的反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()11已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制在不同的温度下进行反应，5 min时测得相关数据的关系如图所示
6、，下列说法正确的是()A该反应的正反应为吸热反应B减压可将b中的平衡状态转变为c中的平衡状态C反应进行到5 min时，b容器中v(正)v(逆)D达到平衡时，a、b、c中CO的转化率bac12工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)3H2(g)2NH3(g)反应的图像中，错误的是()13已知反应X(g)4Y(g)Z(g)Hzw，正反应是放热反应 Bxyzw，正反应是吸热反应Cxyzw，逆反应是吸热反应151 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)aY(g)bZ(g)；反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密
7、度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是()Aa1，b1 Ba2，b1 Ca2，b2 Da3，b3162SO2O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：容器甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%8012下列判断中正确的是()A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，该反应的平衡常数为400 L/molC平衡后，丙中SO3是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2
8、的转化率题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前，用醋酸二氨合铜()溶液吸收原料气中的CO，其反应为Cu(NH3)2Ac(aq)CO(g)NH3(g)Cu(NH3)3AcCO(aq)H0。(1)必须除去原料气中CO的原因是_。(2)吸收CO的适宜条件是_。(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当的处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用，再生的适宜条件是_。18.(14分)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢课题。CO可用于合
9、成甲醇。在压强为0.1 MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：(1)该反应属于_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)100 时，该反应的平衡常数：K_(用a、b的代数式表示)。若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是_(填序号)。a该反应使用催化剂意义不大b该反应发生将在很短时间内完成c该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小d该反应一定是放热反应(3)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入 a mol CO、2a mo
10、l H2，达到平衡时CO转化率_(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，平衡常数_。19(13分)一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。 .若某可逆反应的平衡常数表达式为K。(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_(填选项编号)。A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 Bv正(H2O)v逆(H2)C容器中气体的密度不随时间而变化 D容器中物质总质量不随时间而变化E消耗n mol H2的同时消耗n mol CO.若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1s时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2
11、 s时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。(1)t1t2这段时间内的化学反应速率v(H2)_(用t1、t2表示)。(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动，继续通入1 mol H2O(g)再次达到平衡后，H2的物质的量为_ mol。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_(填写2项)。20(13分)一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196 kJmol1。当反应达
12、到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母序号)。aSO2、O2、SO3三者的浓度之比为212 B容器内气体的压强不变c容器内混合气体的密度保持不变 DSO3的物质的量不再变化(2)SO2的转化率为_；达到平衡时反应放出的热量为_。(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：温度关系：T1_T2(填“”、“”或“”，下同)；平衡常数关系：KA_KB，KA_KD。参考答案与解析1导学号29160140解析：选B。HTS0的反应能够自发进行，A项在高温下HTS0能自发进行，故A项错误；由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的反应自发性的判断，C项错误；使用催化剂不改变H和S，故不可以改变化学反应进行的方向，D项错误。2导学号29160141解析：选B。由图可知，起始时C%0，即反应物为A、B，生成物为C，由于达到平衡时生成物含量最大，反应物含量最小，故T2时刻达到平衡状态。由图像中曲线变化可知在T2时刻之后的平衡状态中，升高
