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1、一、气体摩尔体积引入前面我们学习了物质的量的有关知识，请同窗们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系?物质的量是如何把宏观质量与微观粒子数联系起来的?思考1. 物质的量（n）、微粒数(N）和阿伏加德罗常数（NA）之间有什么关系？2. 物质的量(）、质量(m）和摩尔质量(M）之间有什么关系？（学生回答）讨论+计算在0、1.110Pa时1mol下列物质的体积为多少？ 讨论由体积数据结合物质状态可得出什么结论?结论：1. 在相似条件下，ol气体所占的体积比mol固体或液体所占的体积大得多. 在相似条件下,mol固体或液体的体积各不相似，而1mol气体的体积却几乎完全相似思考从微观角度分析，物质的
2、体积由哪些因素决定？(一）决定物质的体积（V）的微观因素：思考1 固体、液体体积的重要决定因素有哪些？思考2. 气体体积的重要决定因素有哪些？些?实验启示 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。思考分子间的平均距离受哪些条件影响？是如何影响的？讨论为什么在原则状况下1mol任何气体所占的体积都相似呢?其她的相似条件下，1mol任何气体所占的体积与否都相似呢?(二)气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol或m3/mol等公式：N对象:任何气体(纯净或混合气体)原则状况:温度:0、压强1015原则状况:Vm约2.4Lo思考:mol气体在任何
3、状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为2 .4L?几点注意:1、状态:气体2、状况:一定温度和压强下，一般指原则状况3、定量:1mol 4、数值:约为22 .4、一般状况:20、1at(与原则状况比较)6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。7、结论:在原则状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2.4L。8、有关计算：（原则状况下) V=n22.4Lmol(n气体的物质的量）二、例题（一）. 选择题:1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol,其体积最大的是（ ）A.原子半径为.12m的金属锂B. 原子半径为0.27m的金属钾. 原子半径为.158n的硫原子 原子半径为.18n的金
4、属铜. 决定一定量气体的体积大小和重要因素是（ )A. 气体分子的大小B.气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目3 原则状况下,若两种气体所占的体积不同，其因素是（ )气体性质不同气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同 答案: B2.C D(二) 判断正误:. 温度为0,压强为505kPa时,O2的气体摩尔体积为224/mol （ )2. 原则状况下，一定量的任何气体体积都约为224 ( ) 原则状况下，1l2O的体积约为.L（ ) 4. 当温度高于0时,1ol任何气体体积都不小于22.L ( ） 5. 相似条件下,1molCO和mol
5、CO2所含分子数相似,体积也相似 ( ） 答案：1 错2. 错. 错4. 错5. 对(三)、有关气体摩尔体积的计算:例题:在原则状况下，.gS2的体积是多少? （约1L） 例题2：在原则状况下,测得0.88g某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。（44)例题3：标况下,22LH与2L氧气反映生成多少mol水？ (.1mol)三、练习题及答案(一)、选择题. 用N表达阿伏加德罗常数的值,下列论述对的的是（ ）. 具有NA个氦原子的氦气在原则状况下的体积约为1.2LB. 25,1011Pa,6gSO2中具有的原子数为3NC. 在常温常压下，11.2L C具有的分子数为0.5AD. 原
6、则状况下，11.2H2O具有的分子数为0.NA2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的( ） . 原子数B. 体积 C. 质子数 D.质量3 相似状况下，下列气体所占体积最大的是（ ) A 80g SO3 B16gO2C.32gHSD. g H2. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） 5ml N3原则状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2ol 3PO4 A. . C. . 5. 下列说法对的的是( ) . 原则状况下22.4Lmol就是气体摩尔体积B. 非原则状况下，1mol任何气体的体积不也许为2.4LC.原则状况下22.4L任何气体都具有约62123个分
7、子D. o 2和O2的混合气体在原则状况下的体积约为2.4L6. 在一定温度和压强下的抱负气体,影响其所占体积大小的重要因素是（ ) 分子直径的大小B 分子间距离的大小C 分子间引力的大小D.分子数目的多少7 在 .01105 Pa下，有关、2、CH4三种气体的论述对的的是( ）A其密度之比等于物质的量之比B. 其密度之比等于摩尔质量之比C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比. A气体的摩尔质量是B气体的n倍,同温同压下,B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为( )A. /n. 29mnC 29m . 2
8、9/m9. 同温同压下，等质量的SO和CO2相比较,下列论述对的的是（ ）A. 密度比为16:1B. 密度比为1:16C.体积比为1:1D. 体积比为11:1610 2mL H2和O2的混合气体,在一定条件下点燃,反映后剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为( ）A. 1:16B 1:1C. 1:7 :511 在原则状况下62C43.011023个HCl分子 13.6g H2 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小体现对的的是（ )a. 体积b. 密度. 质量.氢原子个数 A. ac B. b. cb D ad1 0.2g H2、8.8g CO、5.6O构成的混合气体,其密
9、度是相似条件下O2的密度的（ )A 13倍 B. 1.82倍. 73倍D. 1.61倍3. 同温同压下,某瓶布满O时为116g，布满C时为122g,布满气体A时为1g,则的式量为( ）A60B.32C4D214. 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式为（ ）A. XY3 B. X C.3. 315 混合气体由N2和CH4构成,测得混合气体在原则状况下的密度为0.821gL,则混合气体中N和CH的体积比为（ ）A. 1:1 . 1:4 C 4:D. 1：2161ml O2在放电条件下发生下列反映：3O22O3,如有0%O2转化为O3，则放
10、电后混合气体对H2的相对密度是( ). 6 B. 7.8 C. 18.4.35.（二）、填空题17 阿伏加德罗定律是指：“在相似的温度和压强下，相似体积的任何气体都 。由阿伏加德罗定律可以推导出:(1）同温同压下:.同体积的两种气体的质量与式量关系为 。b. 两种气体的体积与物质的量关系为 。. 两种气体等质量时,体积与式量关系为 。 两种气体密度与式量关系 。（）同温同体积时,不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 。 (三)、计算题18. 把11体积的氢气，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃,正好完全反映,所得溶液溶质的质量分数为多少?四、参照答案一、1.B 2C3D 4.A. .BD 7.B 8C9.AD 10. 11D 12.A 3.D . 15.B 1.B 二、. 具有相似数目的分子(1)a b . d（2)p: n1:2 三、18.2%
