《高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题一化学基本概念——离子反应1含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题一化学基本概念——离子反应1含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题一化学基本概念离子反应（1）1、能正确表达下列反应的离子方程式为( )A.用醋酸除去水垢: B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热: C.向溶液中加入过量的： D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的： 2、下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛( )选项事实离子方程式A四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛Ti4+(X+2)H2O TiO2H2O+4H+B硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸有淡黄色沉淀产生 +6H+ =2S+3H2OC碳酸钠溶液显碱性2+H3O+ 2+OH-D碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-
2、3、下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O+SO2+B用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+I2+2H2OC向石灰乳中加入饱和MgCl2溶液：Mg2+Ca(OH)2Ca2+ Mg(OH)2D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀：2Ba2+ + Al3+ + 2+ 4OH- + 2BaSO4+ 2H2O4、下列离子方程式书写正确的是( )A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OH=CaCO3H2OB酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5216H=2Mn210CO28H2OCAgCl的悬浊液中滴加Na2
3、S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClDNH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：OH=NH3H2O5、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.FeO溶于足量稀硝酸：FeO2HFe2H2OB.NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3Ca2OHCaCO3H2OC.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应：Ba2OHH SO42BaSO4H2OD.I2溶于热的NaOH溶液有NaIO3生成：I26OHIIO33H2O6、下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A、溶液B、通入少量C、溶液D、少量澄清石灰水A.AB.BC
4、.CD.D7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )AFe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2B向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：+OH=NH3H2OC将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD0.01molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：+Al3+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O8、下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是( )选项目的操作离子方程式A比较Fe2+和Br还原性强弱向FeBr2溶液中滴入少量氯水2Br
5、+Cl2=Br2+2ClB比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳+CO2+H2O=H2SiO3+C除去CO2中的SO2将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶+SO2=+CO2D实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO2+4HCl(浓) 2Mn2+2Cl +Cl2+2H2O9、下列化学方程式和离子方程式书写不正确的是（ ）A甲苯和液溴可以发生如下的反应：+HBrB甲酸溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：HCOOH +2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+H2O+ 2Ag +3NH3C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：D尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应的
6、离子方程式：+10、下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、不能大量共存，Al3+3OH-=Al(OH)3B由水电离出的H+浓度为110-12molL-1、Na+、Cl-一定能大量共存+H2ONH3H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、不能大量共存，5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+AABBCCDD11、下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 漂白粉露置在空气中失效：
7、 B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸： C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：D. 用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2：12、下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）ANH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：2OHNH32H2OB向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=+4+2H2OC大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O13、I .某溶液中只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、 Al3+、Cl-、OH-、中的几种。当加入一种淡黄 色固体并加热时，放出刺激性气味气
8、体并产生白 色沉淀，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与 析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系 如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验时火焰显黄色。可知溶液中含有的离子是;所含离子的物质的量浓度之比为;所加的淡黄色固体是。.实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量:（1）滴定时，KIO3和KI作用析出I2,完成并配平下列离子方程式：+I-+=I2+H2O(2)(1)中所得I2的作用是。(3)滴定终点时，100 mL的水样共消耗x mL标准 溶液。若消耗1 mL标准溶液相当于的质量1 g，则该水样中的含量为mg L-1.14、氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题:(1
9、)常温下,在pH约为9时,用澄清石灰水可将水体中的转化为Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去,该反应的离子方程式为。(2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2。Prusse等提出的用Pd-Cu作催化剂,常温下,在pH为4.06.0时,可直接用H2将还原为N2,该反应的离子方程式为。研究发现用H2和CO2的混合气体代替的去除效果比只用H2时更好,其原因是。在pH约为5时,用纳米Fe粉可将还原为N2,Fe粉被氧化为Fe2+,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(3)实验测得相同条件下,用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-),pH与
10、氨态氮的去除率关系如图所示,在pH大于9时,pH越大,去除率越小,其原因是。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：醋酸为弱酸,应写成化学式,正确的离子方程式为,故A错误;浓硫酸具有强氧化性,能将氧化为,将氧化为S,正确的离子方程式为,故B错误; 属于弱碱,不溶于弱碱,C错误;用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的，+4价的氮元素发生歧化反应,生成硝酸钠、亚硝酸钠,离子方程式为,故D正确 2答案及解析：答案：A解析：A、四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4+(X+2)H2O TiO2H2O+4H+， 故 A 符合题意；B、硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸有淡黄色沉淀产生： +2H+= S+H2O+SO2
11、，故 B 不符合题意；C、碳酸钠水解，溶液显碱性： +H2O +OH- ， 故 C 不符合题意；D、还原性 IFe2Br， 碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色，是由于溴将碘离子氧化，2I+Br2=I2+2Br-， 故 D 不符合题意；故选 A。 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：B解析：本题考查离子方程式的书写。稀硝酸可氧化Fe2+，A项错误；正确的电离子方程式是Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，C项错误；电荷不守恒，D项错误。 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：B解析：
12、9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：C解析：C解析：A.漂白粉露置在空气中，发生,故 A 错误；B.银氨溶液中存在；银氨溶液滴加盐酸，生成氯化银沆淀，沉淀不会消失，离子方程式为：, 故B错误；C.二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气离子反应为：,故C正确；D.碱性条件下不能生成，用碱性NaClO溶液吸收离子反应为：，故 D 错误。 12答案及解析：答案：A解析：ANH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热的离子反应为2OHNH32H2O，故A正确；B向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3，故B错误；C大理石溶
13、于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COO-，故C错误；D硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故D错误；故选：A 13答案及解析：答案：I .Mg2+、Al3+、Cl-；1：1：3:8； Na2O2.(1)1；5； 6H+； 3； 3（2）氧化，遇淀粉有明显的颜色变化.有利于观察滴定终点（3）104x解析：I .淡黄色固体加人溶液中并加热,放出刺激性气味气体 并生成白色沉淀，则溶液中一定没有Fe2+和Cu2+，该淡黄色固体为Na2O2;图像中较上的曲线代表生成气体的物质的量，较下的曲线代 表生成沉淀的物质的量,溶液中加入足量Na2O2后，沉淀减少，且没 有完全溶解，则溶液中一定有、Al3+、Mg2+ 定没有OH-、，根据电荷守恒可知溶液中含有Cl-;由图可知氢氧化镁的物质的量 为2 mol，氢氧化铝的物质的量为4 mol -2 mol = 2 mol，加入8 mol Na2O2之后，生成的气体减少，故加入8 mol Na2O2时，完全反 应，由纵坐标可知：n(Mg2+)=nMg(OH)2 =2mol,n(Al3+) =4 mol-n Mg(OH)2 =
