《新编苏教版化学选修三－第二单元 元素性质的递变规律 习题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新编苏教版化学选修三－第二单元 元素性质的递变规律 习题 Word版含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新编化学精品资料1按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的是()。A外围电子 B电负性C原子半径 D第一电离能2五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.0890.1430.1020.074化合价2236，22下列叙述正确的是()。AL、M的单质与稀盐酸反应速率LMBQ、T两元素间可形成两性化合物CR、T两元素的氢化物分子间能形成氢键DL、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等3具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()。A最外层有3个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C最外层有3个未成对电子的原子D次外层无未成对电子的原子
2、4下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()。A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2D1s22s22p63s23p64s25已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是()。A第一电离能：Y小于XB气态氢化物的稳定性：Y大于XC最高价含氧酸的酸性：X强于YDX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价6元素X的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJmol1)5781 8172 74511 57814 83118 378则元素X的常见价态是()。A1 B2 C3 D67对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()
3、。A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAlD半径：NaMgAl8根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列问题。元素符号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600V4203 1004 4005 900(1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是()。AQ和R BS和TCT和V DR和TER和V(2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是()。AQCl2 BRCl CSCl3 DTCl EVCl
4、4(3)下列元素，最有可能与Q元素位于同一族的是()。A硼 B铍 C锂 D氢 E氦(4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是()。AQ BR CS DT EV(5)利用表中的数据，V元素最有可能是下列元素中的()。AH BLi CNa DK9判断下列微粒半径大小。(1)Mg_Ba(2)Ca_K(3)Cl_F (4)S2_S(5)Na_Na (6) Na_Al3(7)Fe2_Fe310仔细观察如下示意图，回答下列问题：(1)B的原子结构示意图为_，B元素位于元素周期表的_周期_族。(2)铍的最高价氧化物的水化物是_化合物(填“酸性”“碱性”或“两性”)，证明这一结论的有关离子方程式是
5、_。(3)根据周期律知识，硼酸酸性比碳酸_，理由是_。(4)根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为_(用化学式表示)。11在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，原子半径最小的元素是_，电负性最大的元素是_。(3)最活泼的气态非金属原子是_。(4)第2、3周期原子中p轨道半充满的元素是_。(5)第2周期中，其最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是_，在第3周期中，其最高价氧化物对应水化物是强碱的元素是_。12下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：请回答下列问题：(1)以上10种元素中
6、，第一电离能最小的是_(填编号)。(2)上述三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是_(写分子式)。元素和形成的化合物的化学式为_；元素的原子价电子排布式是_。(3)四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是_(填化学式)。(4)和两元素比较，非金属性较弱的是_(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的_(填序号)。A气态氢化物的挥发性和稳定性B单质分子中的键能C两元素的电负性D含氧酸的酸性E氢化物中XH键的键长(X代表和两元素)F两单质在自然界中的存在形式参考答案1 答案：C解析：同一主族外围电子数相同，从上到下电离能、电负性逐渐减小，原子半径逐渐增
7、加，故A、B、D错，C正确。2 答案：B解析：先由表中提供的数据推出M是铍元素、L是镁元素、Q是铝元素、R是硫元素、T是氧元素。据此可知Q和T形成的化合物是Al2O3，是一种两性化合物，选项B正确。3 答案：AC解析：在元素周期表中，凡s区、d区、ds区的元素，它们的最外层电子数均不超过2个，只有p区的最外层电子数可为38个。过渡元素的最外层只有1个或2个电子，稀有气体最外层一般为8个电子，氦为2个电子(1s2)，则最外层有3个电子的原子肯定是主族元素，故A正确；而最外层有3个未成电子对的原子，其最外层有5个电子(ns2np3)，故C正确；最外层电子排布为ns2的原子除第A族外，还有稀有气体元
8、素氦和许多过渡元素，故B不正确；次外层无未成对电子的原子包括全部主族元素、0族元素及第B、B族元素。4答案：A解析：根据四种原子的基态电子排布可知，选项A有两个电子层，最外层有6个电子，应最容易得到电子，电负性最大。5 答案：B解析：同一周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，第一电离能一般而言Y小于X，若反常时Y大于X，A可能对。气态氢化物的稳定性为XY，B错。若都有最高价含氧酸时酸性强弱与非金属性一致，非金属性YX，C可能对、D正确。6答案：C解析：对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为
9、3。7答案：D解析：因为金属性NaMgAl，因此金属的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A错误；第一电离能：AlMg，B错误；电负性：NaMgAl，C错误。8答案：(1)E(2)B(3)E(4)E(5)D解析：各级电离能发生突变的情况是R：I2I1，S：I3I2，T：I4I3，V：I2I1，它们的化合价分别为1、2、3、1。Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高很多，最有可能是稀有气体。(1)五种元素中，只有R和V电离能发生突变的情况相同。(2)Q可能是稀有气体，其他元素的氯化物的化学式可能是：RCl、SCl2、TCl3、VCl。(3)Q可能是稀有气体，
10、与氦都位于0族。(4)第一电离能越小，元素的金属性越强，越易与氯元素形成离子化合物，V的第一电离能最小。(5)V显1价，电离能很小，最有可能是K。9 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析：判断微粒半径的大小，要结合原子的电子层数、核电荷数和核外电子数进行综合分析，结合判断微粒半径大小的方法进行分析。10 答案：(1)第2A(2)两性Be(OH)22OH=2H2O，Be(OH)22H=Be22H2O(3)弱硼的非金属性比碳弱(4)Li2O、Li3N解析：本题主要是对“对角线规则”的考查。运用类推的思想解题，是解决此类问题最有效的方法。(1)B是5号元素，电子排布式为1s22s22
11、p1。(2)Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，但差别在于Be(OH)2中Be的化合价是2。(3)B比C的非金属性弱。(4)Mg在空气中与O2、CO2、N2反应得MgO、Mg3N2，将Li与Mg类比得答案。11 答案：(1)NaAr(2)HF(3)F(4)N、P(5)NNa解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除A族、A族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素第一电离能最小，稀有气体元素第一电离能最大，故第3周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，第2周期中，元素最高价氧化物对应水
12、化物只有HNO3是强酸，在第3周期中，元素最高价氧化物对应水化物只有NaOH是强碱。12 答案：(1)(2)PCl3、CCl4Si3N43s23p4(3)HClH2SPH3SiH4(4)氮元素C、E解析：由题意可知，10种元素是前20号元素，根据表中数据，可推出S，K，O，Al，C，P，Cl，Na，N，Si。(1)在同一周期中，自左至右元素的第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小；故在10种元素中，第一电离能最小的是K。(2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8电子稳定结构；元素和形成的化合物是Si3N4；硫元素的原子价电子排布式是3s23p4。(3)元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，非金属性强弱为ClSPSi，故其氢化物稳定性为HClH2SPH3SiH4。(4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过C、E验证。
