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1、实验 探究高镒酸钾在三种不同条件下的氧化性【实验目的】探究高镒酸钾在酸性、碱性、中性条件下的氧化性的强弱差异【实验仪器】试管、胶头滴管、药匙【实验药品】高镒酸钾溶液、碘化钾溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、蒸储水【实验步骤】1、取三支干净的试管，分别放入等量的高镒酸钾溶液。2、往三支试管中分别加入等体积的稀硫酸、氢氧化钠溶液、蒸储水， 振荡均匀。3、再往三支试管中分别滴入等体积的碘化钾溶液，充分振荡，并分 别观察颜色。【实验现象】环境实验现象现象发生反应的离子方程式酸性溶液艾为橙黄色16H+2MnO4 +10I =2Mn2+5I2+8H2O10H+2MnO4 +5I =2Mn2+2I2+IO3 +5
2、H2O碱性溶液艾为深绿色OH +MnO 4 +I MnO 42 +I2+H2O中性溶液艾为棕黄色出现黑色沉淀4H2O+2MnO4 +6I =2MnO2 J 3I2+8OH【实验分析】本次实验的结果不是很令人满意。主要原因有以下两点：1、本次实验所用的还原剂是 KI,被氧化成能溶于水的I2后，溶于水后使反应后溶液或多或少带些棕黄色。酸性条件下生成的 Mn2+本应 呈肉色，但由于有I2影响，使得反应后溶液呈橙黄色，反应并不明显。改进措施：使用Na2SO3溶液替代KI溶液，生成物为SO42,不会影 响观察还原产物（不同价态的 Mn元素）的颜色。2、在加入等体积试剂时使用目测，不一定能做到每次加入都是
3、完全 等体积的。因此不便于观察生成物的颜色，也不能完全排除浓度因素 对氧化剂氧化性的影响。改进措施：可用量筒或更精密的仪器代替目测。【总结与感受】通过这次试验，我们发现，强氧化性的 KMnO4在不同环境下的氧化产物是不同的，这使我们想到，是否其它有强氧化性的物质在发生氧 化还原反应时也会受环境的影响？例如H2O2、浓H2SO4等，环境不一定是酸、碱、中性，还可能是温度、浓度等因素，我们想，强还原 性的物质在不同条件下的还原产物可能也不同， 这都需要进一步的实 验证明。【拓展资料】实验：不同浓度的硝酸与锌反应的产物目的：浓度对氧化还原反应的速率和产物的影响原理Zn + 2NO +4H+2NQ T
4、+2玛。4Zn +9HN0 式稀）=4ZnCO3）a +NH用品试管、锌粒、浓HNO3、2mol L-1硝酸、6mol L-1NaOH溶液、玻璃棒、红色石蕊试纸、表面皿、烧杯、酒精灯操作在两支试管中各盛着一粒锌（粒度和纯度相同）的试管中，再分别加进3mL浓HNO3和2mol L-1HNO3溶液，观察其变化。Zti + 2N0；+4H* =+2NQ= T+2H3O在第二支试管中，取56滴反应物置于表面皿的中心，再滴入35滴6mol L-1NaOH溶液，并用搅棒搅匀。另取一个小的表面皿， 在中心贴上湿润的红色石蕊试纸条，把它盖在大的表面皿上做成 一个气室。错品用。*4Zn 十 9HNO3 (稀)=4Zn(bTO3)2 十 NH T +3H.0叫 +HrNH；NH；+OH- 之阻 T+为。对比以上两个反应说明，不同浓度的硝酸有不同的氧化能力。备注检验镂根离子时，温度不可过高，要水浴、微热、时间短。补充：浓氨水和硫化氢反应生成硫酸，没有硫单质沉淀，用很稀的氨水才可以，以在加热时溶解铜、银等不活泼金属。
