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1、初中化学下册化学方程式一、置换反应(1)(2)(1)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H24. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H25. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H26. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H27. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H28. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(2)金属
2、单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另一种盐9. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu10. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu11. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水(不属于复分解反应,切记!)18苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O19苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O20苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O21消石灰放
3、在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O二复分解反应(4)(5)(6)(7)(8)(4)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水12. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O13. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O14. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O15. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O16. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O17. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2
4、HCl = CaCl2 + H2O(5)酸 + 碱 - 盐 + 水22盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O23. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O24盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 25. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O26. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O27.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O28.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =
5、Na2SO4 + 2H2O29.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O30.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O31. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O32. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐33大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO234碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO235碳酸镁与稀盐
6、酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO236盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 37.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO238.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl(7)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐39氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO440氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl41氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = M
7、g(OH)2 + 2NaCl42. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl43. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH(8)盐 + 盐 - 两种新盐44氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO345硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 三(化合反应)46二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO347生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)248氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH49三氧化硫溶于水:S
8、O3 + H2O = H2SO41物质的检验 酸液(H+):只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-):紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 盐酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-:只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-:用盐酸和石灰水 铵盐(NH4+):用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。2物质的俗名或主要成分、化学式: 氢氯酸(俗名为盐酸)HCl ;氯酸HClO3 ;氢硫酸H2S; 硫酸H2SO4 ;硝酸HNO3 ; 磷酸H3PO4 ;氧化钙CaO(生石灰);氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰 消
9、石灰);Ca(OH)2水溶液俗名石灰水;石灰石的主要成分是:CaCO3 ;氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠);氯化钠NaCl(食盐);尿素CO(NH2)2 ;工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 ;亚硫酸钠Na2SO3 ;碳酸钠Na2CO3(苏打,纯碱)(水溶液呈碱性,但不是碱);纯碱晶体Na2CO310H2O ;波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 ;硫酸铜晶体CuSO45H2O(蓝矾、胆矾);磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 ;碳酸氢钠NaHCO3 (小苏打);硫酸氢钠NaHSO4 ;氨水NH3H2O(属于碱类);3有关物质的颜色:Fe(OH)3红褐色沉淀,Fe2O3红(棕)色,Fe块状是白色
10、的,粉末状是黑色,不纯的是黑色Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色,FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2溶液(即Fe2+)浅绿色, Cu(OH)2蓝色沉淀,CuO黑色,CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色,无水CuSO4是白色,CuSO45H2O是蓝色,Cu(紫)红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色4用途、性质浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻
11、。浓H2SO4:吸水性,放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解),放在空气中质量增重。NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。碳酸钠晶体Na2CO310H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变质。无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)。铁、白磷放在空气中质量增加。生石灰放在空气中变质:CaO+H2O=Ca(OH)2 ; Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2
12、SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。稀HCl、H2SO4用于除锈。 NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多,应用Al(OH)3 熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠) 工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 检验Cl-:AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-:BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4:用BaCl2溶液 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 制取NaOH用:Ca(OH)2+ Na2CO
13、3 制取Ca(OH)2用:CaO+H2O 波尔多液不能使用铁制容器是因为:CuSO4+Fe 不发生复分解反应的是:KNO3、NaNO314、制碱 (1)可溶性碱 碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH(2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O22CuO,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl 不溶性碱可受热分解:Cu(OH)2CuO+ H2O制金属铜:两种方法还原剂还原CuO金属与盐反应如:CuSO4+Fe制盐例如MgCl2:Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)
14、2+HCl (1)气体的净化(除杂) CO(O2)用灼热铜网; CO(HCl)用NaOH溶液 ; CO(CO2)用澄清石灰水CO2(HCl)用NaHCO3溶液; CO2(H2、CO)用CuO ; H2(HCl)用NaOH溶液 ; O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)(2)气体的干燥(除去水)干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意:证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜; 除去水时,先除去杂质,再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。45